华侨、港澳、台联考高考化学试卷(含答案)

1、第 PAGE 5页/共5页2022 年华侨、港澳、台联考高考化学试卷一、选择题：此题共18 小题，每题3 分，共54 分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的13 分以下高分子材料不宜直接接触食品的是 A聚丙烯B聚乙烯 C聚氯乙烯D聚对苯二甲酸乙二醇酯23 分以下物质中不属于单质的是AC60B立方烷C石墨 D金刚石33 分古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其恢复成白色，最正确方法是A用 SO2 气体漂白B用 CO2 熏蒸 C用稀 H2O2 溶液涂刷D用氯水擦洗43 分不能正确表示以下反响的离子方程式的是将 Br2 参加热的 NaOH 溶液：3Br2+6OH=BrO3+5B

2、r+3H2O将 Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H+O2=2Cu2+2H2O322往 Na2S2O3 溶液中参加适量 H2SO4：S2O+2H+=SO +S+H OABCD用 KMnO4 与浓盐酸制取氯气：2MnO +10Cl+16H+=2Mn2+8H O+5Cl 42253 分以下说法错误的选项是A与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料BNaHCO3、AlOH3 都可用作抗胃酸药物C处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点63 分生活中处处有化学，以下方法不能到达目的是 A使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污 B乳酸铁可以

3、作为口服补铁剂 C将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿 D向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果73 分承受浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为A正己烷B苯C蒸馏水D甲醇83 分以下反响过程中，所生成的沉淀不能溶解的是 A石灰水中通入二氧化碳 B硫酸铝溶液中参加浓氢氧化钠溶液C硝酸银溶液中参加氨水D硅酸钠溶液中参加稀盐酸93 分以下分子中全部碳原子总是处于同一平面的是103 分化学反响A B 和B C 的能量反响进程图如下所示。以下有关该反响的表达错误的选项是A反响的H10 B反响在上升温度时，平衡向正反响方向移动C反响的活化能小于反响的活化能 D总反响A C 的

4、H30113 分100mL0.1molL 甲酸与 50mL0.1molL 氢氧化钠溶液混和后，所得溶液中离子浓度大小排列正确的选项是183 分烯烃臭氧化反响为：化反响，完全转化后生成的产物多于一种的是以下烯烃发生臭氧ABCDAcHCOO cNa+cH+cOH BcHCOOcNa+cOH cH+CcNa+cHCOOcH+=cOH DcNa+cOH cHCOOcH+123 分以下容器可以储存氢氟酸的是 A塑料瓶B无色玻璃瓶C棕色玻璃瓶D铝罐133 分以下说法正确的选项是 A同主族元素氢化物的稳定性，自上而下渐渐增加 B电子构造一样的微粒，它们的化学性质亦一样C元素 Si、P、S、Cl 最高价含氧酸

5、的酸性依次增加D同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大143 分以下试验方法正确的选项是 A用铁氰化钾试剂鉴别 Fe 3+离子B用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液 C乙醇中混有乙酸，用 NaOH 溶液洗涤后分液D用 MnO2 作为浓盐酸制备氯气的催化剂153 分工业上以黄铜矿为原料，承受火法治铜。其中间过程的一个反响的化学方程式222为 2Cu O+Cu S6Cu+SO ，对于该反响以下说法正确的选项是氧化产物是 Cu复原剂是 Cu2O生成 1mol Cu 转移的电子数为 2molCu2S 既是氧化剂也是复原剂163 分一种以自然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如下图，其中 YSZ

6、为 6%10%Y2O3 掺杂的 ZO2 固体电解质，以下有关表达正确的选项是A电子通过外电路从 b 极流向 aBb 极上的电极反响式为 O2+2H2O+4e=4OH C每转移 0lmol 电子，消耗 0.28L 的 CH4 DO2由正极通过固体电解质 YSZ 迁移到负极173 分NA 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A常温下，22.4LSO3 中含有的氧原子数为 3NA B常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为 0.01NAC0.2 mol FeI2 与足量氯气反响时转移电子数为 0.4NA D12g 单原子层石墨烯中含有的 CC 键数为 3NA二、依据要求解答 192

7、5 题，将答案写在答题卡相应位置上1915 分磷与氮是同族元素，两者性质有很多相像之处，例如它们的氢化物有 NH3 和 PH3，膦等。答复以下问题：纯洁的 PH3 在空气中燃烧生成磷酸，反响的化学方程式为3PH的沸点比 NH3填“高”或“低”，缘由是：；NH3的碱性PH3的碱性填“大于”或“小于”；氯化镇PH4C1与碱反响生成膦的离子方程式为3PH是一种复原剂，其复原力量比 NH3强，通常状况下能从 Cu2+、Ag+、Hg2+等盐溶液中复原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH3 与 CuSO4 溶液反响的化学方程式为2在肯定量水的存在下，I能将 PH3氧化成磷的一种含氧酸 Q，反响的化学方程

8、式为：PH3+2I2+2H2O=Q+4HI，该反响生成的含氧酸 Q 的构造式为，它是元酸。2015 分铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车工业中应用广泛。答复以下问题：以下关于铝元素性质的说法错误的选项是填标号A铝是两性金属，与酸反响被氧化，与碱反响被复原B铝既可形成离子键，又可形成共价键 C铝的金属性强于镁D铝的原子半径比镁的小3硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于晶体。它与 NaHCO反响可到达灭火的目的，反响的化学方程式为3AlCl气态分子可形成图 1 所示的双聚分子，其中 Al 原子的价电子层达电子构造；AlCl3 可与 Cl 形成 AlCl离子，该离子的空间构型为4硼与铝

9、同族。硼酸晶体为层状构造，其层内构造如图 2 所示。硼酸的化学式为，硼的化合价为层内微粒间作用力有2116 分氯莓素曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：答复以下问题：1A 的化学名称为2D 所含官能团的名称为3反响和的反响类型分别是、反响的试剂是4G 的构造简式为5含有苯环的化合物 XC6H7NO2，与 D 具有一样的官能团，其异构体的个数为：其中苯环上只有两种化学环境的氢，其构造简式为2215 分很多国家以自然气为原料制备氢气，用于氨的合成。答复以下问题：CHg+H Og=COg+3HgH =+205.9kJmol142214CHg+2H2Og=CO2g+4H，gH1=+164.7kJmo

10、l1COg+HOg=COg+HgH2223反响的平衡常数表达式为，反响的H3=kJmol1T时，在 2L 密闭容器中参加甲烷和过量水蒸气，起始量和反响 5min 后反响混合物的量如表所示：4222反响时间 CH /mol H O/mol CO /mol H /mol起始1.03.0005min 时0.8abc起始 5min 内，反响的平均速率vH2=molL1min1不同条件对反响的影响如下图。图 1 中的水碳比为 2，图 2 中的温度为 800注：水碳比为水和甲烷的物质的量比从图 1 中看出，800、5MPa 时甲烷平衡转化率为。分析图 1 和图 2，写出有利于甲烷转化的措施。写 3 点工业

11、中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是填标号。A增加反响物浓度B加快反响速率C有利于平衡右移D提高平衡转化率2315 分碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有格外重要的意义。测定食3盐中碘含量以 KIO计的试验步骤如下：准确称取 10.000g 碘盐，放入250mL 碘量瓶中，加50mL 蒸馏水完全溶解后，加5mL5gL的S O1KI 溶液、40mLCCl4、5mL2.0molL1 盐酸，快速盖塞后置于暗处 10min。用 0.0040molL 1Na2 23标准溶液滴定。平行滴定 3 次，消耗的 Na2S2O3 标准溶液平均体积为 18.00mL。46答复以下问题：32写出试验中发

12、生反响的离子方程式、滴定过程中 S O试验中 CCl4 所起作用是，滴定终点时颜色变化为以下做法中，可能使试验结果偏高的有填标号。A滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡B参加的 KI 溶液超过 5mLC未用 Na2S2O3 标准溶液润洗滴定D滴定终点读数时仰视滴定管的刻度2被氧为 S O 23该样品中 KIO质量分数为2410 分某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品 1.000，用少量蒸馏水溶解后，定容于 100mL 容量瓶中，用移液管移取 10mL 溶液，用0.1000molL1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 16.20mL列式计算样品中乙酸和丙酸的质量分数。251

13、0 分某口服养分液的有效化学成分为 MX2，其中 X 为有机酸根。现称取该化合物2.130g，定容于 100mL 容量瓶中。取 2500mL 该溶液，以 0.1000molL1 的 EDTAY4滴定至终点，消耗 EDTA 溶液 24.96mL；用元素分析仪测得有机酸根中只含有C、H、N、O 四种元素，其质量分数依次为 32.43%、5.41%、18.92%和 43.24%。2：M2+Y4=MY2，列式推算 MX的化学式。2022 年华侨、港澳、台联考高考化学试卷参考答案一、选择题：此题共18 小题，每题3 分，共54 分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的1C；2B；3C；4C；5D；6B；7A；8D；9D；10B；11A；12A；13C；14B；15D；16D；17B；18C；二、依据要求解答 1925 题，将答案写在答题卡相应位置上 PH3+2O2=H3PO4 ； 低； 氨气分子之间存在氢键； 大于； PH4324CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；H3PO2；一；+OH =PH +H O ；BD；离子；Al