2022-2023学年山西省吕梁市刘胡兰中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市刘胡兰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是 （ ） AX元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 CX的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物熔沸点较高 D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略2. 下列叙述正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存

2、在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 参考答案：A3. 制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到9095，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆 B、碳酸钠溶液 C、碳酸氢钠溶液 D、氢氧化钠溶液参考

3、答案：A4. 有关下图及实验的描述正确的是( )A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2 C丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铁 D丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略5. 将0195g锌粉加入到20mL 0100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A M B M2+ C M3+ D MO2+参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4

4、LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A2 L 2 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目为4NAB氢氧燃料电池负极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数为2NAC13.2 g丙烷(C3H8)中含有CC键的数目为0.6NAD已知：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，该反应中生成3 mol氯气转移电子数为6NA参考答案：C选项A，Mg2在溶液中发生水解反应，错误。选项B，未指明气体是在标准状况下，电路中转移的电子数不一定等于2NA，错误。选项C

5、,1 mol丙烷含2 mol CC键，13.2 g丙烷的物质的量为0.3 mol，正确。选项D，根据KCl3H2O，则生成3 mol氯气转移电子数是5NA，错误。8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 （ ） A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B向少量溶液X中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D已知I3I2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考

6、答案：C9. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液参考答案：D略10. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子 B常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子 C1L0.1molL1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+ D1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略11. 下列关于化合物的说法正确的是A只含有共价键的物质一定是共价化合物 B只含一种元素的物质一定是单质C共价化合物熔化时破坏共价键 D熔化

7、状态下不导电的化合物一定是共价化合物参考答案：D12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为l molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是（）A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因

8、为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D14. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略15. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的

9、是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸。为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：取5.60 g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2

10、+，可另取溶液加入 _（填序号）AKSCN溶液和氯水 BK3Fe(CN)6溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（2）为分析气体中的成分，乙组将560 mL (标准状况)气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：_；猜想三：_（4）验证猜想：设计用下图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）实验装置连接顺序为_装置B中试剂作用为_若猜想一成立，预测实验现象为_参考答案：(1)

11、BD(只选对一个1分，全对2分) (2) 40.0% (2分) (3) 其它气体中只有CO2 (2分) ；其它气体中只有H2和CO2 (2分) (4) ABCFEDF (2分) ；检验SO2是否除尽 (2分)； （石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色 (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物

12、的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10

13、mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(