2021年安徽省阜阳市第十五中学高二化学期末试卷含解析

1、2021年安徽省阜阳市第十五中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M2+可能为 （ ） 所含离子Cl-SO42-H+Mn+物质的量浓度mol/L2121 A. Mg2+ B.Ba2+ C. Al3+ D.Na+参考答案：A略2. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之增大。下列说法中，正确的是A、m必定大于p B、（mn）必定小于p C、 m必定小于p D、无法确定参考答案：A3. pH2

2、的X、Y、Z三种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法错误的是()AX是强酸，Y和Z是弱酸B稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(X)C稀释前电离程度大小为XYZDpH2时，X、Y、Z都是稀溶液参考答案：D4. 美国科学家用高速 86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为() A293 B236 C175 D118参考答案：A略5. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为 AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4参考答案

3、：C略6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：B略7. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 参考答案：D略8. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（）ANH4+、Al3+、SO42-、 NO3- BK+、Na+、NO3-、CO32-

4、CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略9. 有关天然产物水解的叙述不正确的是A油脂水解可得到丙三醇B可用碘检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D10. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(HA)+ c(A)=0.1mol/L Dc(Na) = c(A)+ c(OH)参考答案：C略11. 下列废弃物，可直接回收利用的是（ ）A.医用

5、点滴管 B.易拉罐 C.玻璃白酒瓶 D.可充电电池 参考答案：C略12. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是（ ）A、含磷洗衣粉 B、酒精灯 C、氟氯烃制冷剂 D、含汞电池参考答案：B略13. 能使淀粉一KI溶液变蓝的是A稀盐酸 B新制氯水 CNaCl溶液 DMgSO4溶液参考答案：B试题分析：碘遇淀粉显蓝色，则要使淀粉一KI溶液变蓝，则需要加入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾，答案选B。14. 食用下列物质与人体微量元素的摄入无关的是 A铁强化酱油 B加碘食盐 C富锌面粉 D高钙牛奶参考答案：D略15. 已知化学方程式2C（s）+O2（l） 2CO（g），2

6、CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法不正确的是 （ ）A. 12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B. 56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C. 12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：A根据能量守恒规律，对于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，但不同的反应物，如碳和CO，能量无法比较。故A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题

7、： 图1 图2（1）图1中仪器、的名称分别为_、_。（2）写出中发生反应的化学方程式： 。（3）反应前在中放入几块碎瓷片的目的是 。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于_（填反应类型），反应的化学方程式为_。（5）请给下面的有机物命名 。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3 参考答案：（1）温度计（1分）圆底烧瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反应（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、综合题（本题包括

8、3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。（1）C原子的基态电子排布式为_，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_ _键。（2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是_，属于_区元素；B的原子结构示意图为_ _，B与C形成的化合物的电子式为_。（3）当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_ _，此时 A、B、C、D四种元素的第一电离能由大

9、到小的顺序是_（用元素符号表示）。参考答案： 1s22s22p4 第二周期第A族 s C原子结构示意图 CO2的电子式 共价键（或极性共价键） O P Si Na略18. 氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。 合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H（1）若该反应在一定条件下能自发，则该反应的H 0、S 0（填“”、“”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 A3v(H2)正=2v(NH3)逆 B单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3 C混合气体的密度不再改变 D容器内压强不随时间的变化而变化（

10、3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有0.4mol NH3，则平均反应速率v(N2)= ，该温度下的平衡常数K= 。若升高温度，K值变化 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表的处填入合适的实验条件数据。实验编号T()n (N2)/n(H2)P(MPa)平衡时NH3百分含量4501/311/34801/310参考答案：（1） ， （2） BD （3） 0.2mol/（L min） 、 0.058 、 减小 （4） 450（或480） 、 10（或1） 。略19. 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色。当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09molL-1。经过 60s，乙容器中的反应达