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文档简介
1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1古代用墨(主要成分炭黑)书写的字,长时保存不变色,这是因为单质碳具有A可燃性B还原性C常温下,化学性质不活泼D吸附性2华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于A金属材料B复合材料C合成材料D无机材料3下列过程中主要只涉及物理变化的是
2、A浓硫酸使白纸变黑B烹饪陕州十碗席C生石灰遇水变成熟石灰D用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂4如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是At1时, 等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙甲Bt2时,20g 丙能溶解于50g水中形成70g溶液C若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法D将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙5下列有关化学史的叙述错误的是( )A拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论B俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表C汤姆森发现了电子,证实原子是可分的D我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究
3、中取得了巨大成就6下列变化中,属于化学变化的是( )A粉笔折断B棉纱织布C木材燃烧D汽油挥发7有一瓶久置的过氧化氢溶液,为测定其溶质质量分数,取该溶液100g,向其中加入10g二氧化锰粉末,过氧化氢全部反应后,称得剩余物质的质量为103.6g,则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为A78.6%B89.6%C92.%D56.8%8下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是( )A氢氧化钠在生活中可用来去除油污,可做炉具清洁剂B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似,是因为其溶液中都含有金属离子C盐酸、硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有相同的HD用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢9根据下列实验方案进行实验,
4、不能达到相应实验目的的是A测定空气中氧气的含量B检验氧气是否收集满C验证物质燃烧需要氧气D探究影响物质溶解性的因素10归纳分类是化学学习和研究的重要方法之一,下列各项归纳分类正确的是A纯净物:高锰酸钾、铜、二氧化锰B可在酒精灯上加热的仪器:试管、烧杯、量筒C复合肥:硫酸钾、硝酸钾、磷酸铵D空气污染物:二氧化硫、二氧化碳 、PM2.5二、填空题(本大题共1小题,共4分)11下列是某兴趣小组制取二氧化碳,收集并检验该气体的有关实验操作,其中错误的是A甲图中推动注射器时,长颈漏斗下端冒气泡,说明气密性良好B乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下,是为了防止气体逸出C利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积,植
5、物油是为了防止二氧化碳气体溶于水D丁图中为了检验二氧化碳气体,滴入的试剂为澄清的石灰水三、计算题(本大题共1小题,共5分)12我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。试求:该纯碱样品的纯度_。所得溶液中溶质的质量分数_。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13一瓶氢氧化钠溶液较长时间敞口放置,取出少量溶液于试管中,滴入氯化钡溶液,发现试管中出现白色沉淀,加入少量稀盐酸,白色沉淀溶解,并有气泡
6、产生。解释上述现象(用化学方程式表示):_14元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表1号18号元素原子核外电子排布,我对它进行研究:第13号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应中容易_(填“得”或“失”)电子,它的离子符号为_。从上表中我还可以探究出以下规律:原子核外电子数等于原子序数、等于_、等于_。研究表明:第二周期从3号-9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小我分析第三周期从11号-17号元素原子半径变化规律是_。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计
7、了如图所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究。(提出问题)废液中所含溶质是什么?(猜想与假设)猜想1:废液中的溶质只有NaCl。猜想2:废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想3:废液中的溶质是_。(1)小亮为验证猜想1,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现溶液不变色,于是小亮认为猜想1正确。请你判断他的结论正确与否并阐述理由_、_。(2)小美为验证猜想2,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想2正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是_。A方法不正确,结果偏小,结论正确B方法不正确,结果偏大,结论正确C方法正确,结果偏大,结论正确D方法正
8、确,结果偏小,结论不正确(拓展与应用)若废液中的溶质是NaC1和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行_操作即可从废液中得到NaCl固体。16某校2019年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液a中有气泡产生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中_c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式_。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。滤液中溶质的成分是什么?猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:_。提示:Ca(OH)2微溶于水。
9、为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液_。有白色沉淀猜想一正确同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH值用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程测定结果在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取_。pH7(废液显酸性)(反思与交流)a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)_后再排放。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】古代用墨(主要成分炭黑)书写的字,长时保存不变色,这是因为单质碳在常温下化学性质稳定,不易发生化学变化。故选C。2、C【解析】塑
10、料属于合成材料,故选C。3、D【解析】A、浓硫酸使白纸变黑是利用浓硫酸的腐蚀性,将白纸脱水,属于化学变化,不符合题意;B、烹饪陕州十碗席,做饭过程有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,不符合题意;D、用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂,只是将其浸泡出汁液,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意。故选D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、C【解析】A、t1时,等质量的甲、乙溶液中,溶液的状态没有确定,无法比较溶液中所含溶质的多少,故选项A不正确;B、t2时,丙的
11、溶解度是30g,也就是在t2时100g水中溶解30g丙达到饱和状态,50g水中最多能溶解15g 丙达到饱和状态,形成65g饱和溶液;故选项B不正确;C、将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取的方法有:恒温蒸发溶剂;加溶质;故选项C正确;D、将t3时,甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,丙的溶解度随温度的升高而减小;t3时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙,根据在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系是:溶质的质量分数=,t3时,甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲乙丙;将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2,丙没有晶体析出,溶质的质量分数不变,甲、乙有晶体
12、析出,但在t2时仍然是饱和溶液,甲、乙的溶质质量分数=,但t2时乙的溶解度大于t2时甲的溶解度,t2时甲的溶解度大于t3时丙的溶解度,也就是甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3降温到t2,所得溶液质量分数由大到小排序是乙甲丙,故选项D不正确。故选:C。【点睛】本题考查的是一定温度下,饱和溶液的概念、固体溶解度的概念;一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。5、D【解析】A、法国化学家拉瓦锡经实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论,故选项说法正确;B、1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序,绘制了第一张元素周期表,使化学知识具有较好的理论指导,故选项说法正确;C、1897
13、年,英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子,电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的,故选项说法正确;D、著名化学家侯德榜是我国制碱工业的先驱和奠基人,而不是研究工业制烧碱中做出贡献,故选项说法错误。6、C【解析】A粉笔折断, B棉纱织布,D汽油挥发,均没有新物质生成,属于物理变化。C木材燃烧,有新物质生成,属于化学变化。故选C。7、B【解析】利用质量守恒定律算出生成氧气的质量,再用化学方程式计算过氧化氢的质量,即可算出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数。【详解】解:设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为X,生成氧气的质量为: 13.6g过氧化氢中含氧元素的质量为: 100g过氧化氢溶液中的水含氧
14、元素的质量为: 此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为 。故选B。8、B【解析】A、因为氢氧化钠能与油类物质反应,所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污,可做炉具清洁剂,选项A正确;B、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似,是因为它们都是碱,它们的水溶液中都含有氢氧根离子,不是都含有金属离子的缘故,选项B不正确;C、酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,盐酸、硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有相同的离子H+,选项 C正确;D、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁等不溶性物质,都能和醋酸反应生成可溶性盐,故食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢,选项D正确。故选B。9、A【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳是
15、气体,所以不能用作测定空气里氧气的含量,错误;B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口,若木条复燃证明氧气已集满,正确;C、两支燃着的蜡烛,其中一支用烧杯罩住,可以验证物质燃烧需要氧气,正确;D、不同溶质是影响物质溶解性的因素,分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中,能够探究影响物质溶解性的因素,正确。故选A。10、A【解析】A、高锰酸钾、铜和二氧化锰分别由一种物质组成,都属于纯净物,符合题意;B、量筒是用于量取液体的体积,不能用于加热或作反应容器,不符合题意;C、硝酸钾中含有氮和钾两种植物营养元素,属于复合肥;磷酸铵中含有磷和氮两种植物营养元素,属于复合肥;硫酸钾中含有钾一种
16、营养元素,属于钾肥,不符合题意;D、空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳 、PM2.5等,不包括二氧化碳,不符合题意。故选A。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、A【解析】试题分析:乙图中长颈漏斗下端要伸入液面下,是为了防止气体逸出;利用丙图装置可以测出收集二氧化碳的体积,植物油是为了防止二氧化碳气体溶于水;丁图中为了检验二氧化碳气体,滴入的试剂为澄清的石灰水。故选A.考点:实验操作三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、96.4%l0%【解析】纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律,利用反应前后物质总质量差即反应放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,计算出纯
17、碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。【详解】反应放出的CO2的质量为:64.4g+50g+11g-121g=4.4g设参加反应的Na2CO3质量为x,生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44xy4.4g解之得 x=10.6g,y=11.7g(1)碳酸钠纯度=96.4%;(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g反应后溶液中NaCl的质量分数=100%=10%答:(1)该纯碱样品的纯度约为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。四、简答题(本
18、大题共2小题,共8分)13、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,反应的化学方程式:(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;(2)Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl;(3)BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。14、金属 失 Al3+ 质子数 核电荷数 逐渐减小 【解析】(1)根据元素周期表可知,第13号元素名称是铝元素,它属于金属元素
19、,它在化学反应中容易失电子,它的离子符号为Al3+;(2)从上表中还可以探究出以下规律:原子核外电子数=原子序数=核电荷数=核内质子数;(3)研究表明:第二周期从3号9号元素的原子电子层数相同,核电荷数逐渐增大,核对核外电子的引力逐渐增大,故原子半径逐渐减小;利用知识迁移,则可分析第三周期从11号17号元素原子半径变化规律是原子半径逐渐减小。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、NaCl、Na2CO3 错误 含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色 B 蒸发 【解析】碳酸钠和盐酸反应,当碳酸钠和盐酸恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质是氯化钠;当碳酸钠过量时,反应后的溶液中溶质是碳酸钠和氯化钠;当盐酸过量时,反应后的溶液中的溶质是盐酸和氯化钠;实验与结论(1)小亮的结论是错误的,因为无色酚酞试液在中性和酸性溶液中都显无色;(2)(2)用湿润的pH试纸测试会使酸溶液的浓度降低,酸性减弱,pH增大,故选B;拓展与应用盐酸的溶质是氯化氢气体,加热蒸发
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