高中化学版高中必修第三章 金属及其化合物教学设计

1、钠的氧化物教学设计教学目标学习目标通过实验探究学习Na2O、Na2O2的性质，分析Na2O、Na2O2的性质和转化。通过实验探究学习Na2O2的性质，能分析Na2O2的实际应用。素养目标宏观辨识与微观探析：从物质组成和化合价的角度认识钠的氧化物的性质与分类。证据推理与模型认识：能通过Na2O、Na2O2与H2O及CO2的反应，推理分析在反应中物质的变化及电子转移情况，培养学生的证据意识。科学探究与创新意识：通过Na2O、Na2O2与H2O及CO2反应的实验探究，能提出有探讨价值的问题。教学重难点教学重点：Na2O2与H2O及CO2的反应教学难点：探究过氧化钠的漂白性学情分析知识基础：学生已经学

2、习了氧化还原反应，也学习了Na与O2的反应，能够利用双线桥分析反应过程中电子的转移。能力基础：学生能够通过研究物质的一般方法了解物质的性质，可以通过实验过程总结现象，推测反应产物，具有一定的分析归纳能力。素养形成：学生已经具有一定的科学本质观，具有实验探究的意识。能够掌握实验的一般思路和方法。教学内容分析本节课内容是人教版第三章第二节几种重要的金属化合物，本课学习的主要内容为Na2O、Na2O2的性质及应用，本节课之前是氧化还原反应和金属的化学性质，本节课之后是铝、铁的化合物。学习本节课内容，既可以复习之前的氧化还原反应和金属的化学性质，又可以为后续铝、铁的化合物学习提供一定的方法支持，起到承

3、前启后的作用。教学策略：创设情景发现问题实验探究深化知识模型构建回归应用学法：启发引导、问题探究、合作讨论、归纳总结、推理演绎教学过程创设情景 引入新课教师活动学生活动设置意图时间吹气生火，引出课程内容：钠的氧化物观察实验，体会过氧化钠的神奇，引发思考，进入创设的情景。引导学生进入课程的学习，启发学生的思维和学习兴趣。3分钟活动单元一：探究氧化钠与过氧化钠的物理性质教师活动学生活动设置意图时间组织学生观察过氧化钠的颜色和状态仔细观察化合物，并总结物理性质。学生可通过归纳总结，对比分析得到结论。3分钟板书物理性质 做笔记梳理思维提问：过氧化钠长时间放置为什么结块？回答问题：可能发生了化学反应。提

4、出问题，启发学生进行实验探究。2分钟活动单元二：探究Na2O与水的反应教师活动学生活动设置意图时间讲解实验过程中的注意事项学生开始做Na2O2与水反应的探究实验培养学生动手能力，和探索精神。5分钟让学生总结实验现象总结实验现象，推测反应产物。培养学生证据意识和探索精神。3分钟板书Na2O、Na2O2与H2O反应的方程式。 做笔记理解课程重难点，掌握化学反应的本质，学会此类反应的分析方法活动单元三：探究Na2O2与水反应中间产物的探究教师活动学生活动设置意图时间实验探究H2O2的存在和漂白结果观察思考，完成学生活动单培养学生深度学习和探索的能力3分钟对比实验观察思考培养证据意识2分钟活动单元四：

5、探究Na2O2的漂白性教师活动学生活动设置意图时间实验说明乙醇和过氧化钠不反应观察记录培养思维严谨性2分钟对比实验过氧化钠在水中和乙醇中的漂白性观察记录培养学生设计实验、分析解决问题的能力3分钟活动单元五：探究Na2O2与CO2的反应教师活动学生活动设置意图时间板书Na2O、Na2O2与CO2反应的反应方程式，分析反应产物 做笔记理解化学反应的本质4分钟巩固总结知识点 5分钟名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2生成条件常温点燃或加热颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=

6、Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2用途消毒剂供氧剂、漂白剂、氧化剂课堂检测教师活动学生活动设置意图时间使用平板发送练习题耐心答题知识巩固3分钟统计答题结果，了解学生对本节课的掌握情况，针对解决易错点。纠错，查漏知识点 阅读课本，整理笔记2分钟板书设计 钠的重要化合物点燃制备点燃4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2二、物理性质氧化钠：白色固体粉末，易潮解，具有腐蚀性。过氧化钠：淡黄色固体粉末，易潮解，具有腐蚀性。三、化学性质与H2O反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应: Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与HCl反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2四 、用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂作业布置1.