新鲁教版2019年秋九年级化学下册海水中的化学单元复习同步测试

1、单元复习（第八单元）知识框架海水中的物质煤、石油、天然气海底矿物$可燃冰大海化学资源多金属结核膜法海水淡化热法海水晒盐的过程士曰a蒸发结晶海水中的化学海水晒盐=降温结晶I,R/不溶性杂质的去除粗盐的提纯可溶性杂质的去除溶解度角体物质的溶解度：四因素溶解度曲线：点、线、面的意义及应用氨碱法制纯碱海水制碱纯碱的性质.复分解反响的实质到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除单元精练以下属于物理变化的是海水晒盐海水制“碱”海水制镁除掉海水中的氯化镁等可溶性杂质2.以下选项中物质的俗名、化学式、类型、用途完全对应的是（D）A.纯碱Na2CO碱制玻璃B.生石灰CaO氧化物补钙剂C.食盐NaCI盐除铁锈D.火碱N

2、aOH碱生产橡胶大海是人类巨大的资源宝库，大海资源的开发远景十分广阔。以下相关大海资源的表达错误的选项是（B）利用海水能够提取镁盐制取镁B.海水中溶解盐的质量分数高达5%海底储藏着大批的煤、石油和天然气1大海中包含着丰富的大海动力资源（2017?桂林）蒸发食盐水的过程以以下图所示，以下说法错误的选项是A.B.C.D.玻璃棒不停搅拌的目的是防备局部温度过高当蒸发皿中有少许固体析出时就停止加热停止加热后蒸发皿不可以直接放在桌面上停止加热后还需要持续搅拌5.（2017?郴州）在无色溶液中，以下离子组能大批共存的是（B）A.Ca+NaC（OClB.NaKOHCCif+KCNQD.HNaOHSO6.（2

3、017?孝感）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线以下图。以下说法正确的选项是tiC时，甲的溶解度大于乙的溶解度tfC时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体乙溶液从t3C降温到tiC,乙溶液中的溶质质量分数发生改变D.t3C时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可获得90g甲的饱和溶液7.（2017?湘潭）以下各组物质的溶液，不用其余试剂，不可以将它们鉴识出来的是（C）CuSQHCl、MgSQNaOHH2SQ、FeCb、NaOHNaClNaCl、Ba（OH）2、NatCO、NQSOK2SO、NaCO、BaCb、HCl&现有盐酸和CaCl2的混淆溶液，向此中逐滴加入过度的某物质X,溶

4、液的pH随滴入X的量的变化关系以下图，则X可能是（B）2加入X的量A.水B.纯碱溶液C.澄清石灰水D.稀盐酸9.如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题:t2C时b物质的溶解度是_50_g。(2)a中混有少许b,要提纯a可采纳的结晶方法是_降温结晶_。(3)t3C时各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解，能获得饱和溶液的是_c_。此时，将温度降至tiC,所得溶液中溶质的质量分数不变的是_b_o10.有一种固体混淆物质M此中只可能含有NQCQNaNQNQSQ、CuCb、BaCb中的一种或几种。请依据以下实验操作回答以下问题。操作：取少许M放入足量的水中充分搅拌、

5、静置，获得白色积淀和无色溶液，过滤。操作：向滤出的积淀中加入足量稀盐酸，积淀所有溶解，此时所得溶液仍为无色。(1)M中必定不含的物质是氯化铜、硫酸钠(或CuCb、NaSQ)，不可以确立能否含有的物质是硝酸钠(或NaNQo(2)上述实验过程中，发生反响的化学方程式为NazCQ+BaCl2=BaCQj+2NaCI_、_BaCQ+2HCI=BaCb+IHO+CQf。(3)向操作后所得的无色溶液中滴加AgNQ溶液，必定能发生反响的化学方程式为NaCI+AgNO=NaNOAgCIJ。(2017?滨州)大海中包含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，以下方法中，能够使海水淡化的是_D_(

6、填字母序号)oA.滤纸过滤B.吸附沉降D.蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2Q)可作原子能反响堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2,则重水中氧兀素的质量分数为_80%_。3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程以下图，试回答以下问题：3臓亠艸水翊、严如瞥阻5L即谨*h馆MgCl晋”Mg1925年我国化学家侯德榜创办了结合制碱法，促使了世界制碱技术的发展，其第川步反响的化学方程式为_2NaHC（3=NazCO+F23CQf_;步骤V中所加试剂是稀盐酸_。（2018?贵港）某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2CQ溶液于试管中，

7、再用胶头滴管滴入少许稀盐酸，无明展现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少许NazCQ溶液，却立刻察看到有气泡产生，两人实验所用的NaCQ溶液、稀盐酸均同样，却察看到不一样的实验现象，他们为了查明原由，查阅资料：HCI和NetCQ反响时实际上是分步进行的，即：NaaCQ+HCI=NaCI+NaHCQ先）,NaHCQHHCI=NaCI+HQ+CQf（后）。NaHCQ溶液与足量澄清石灰水混淆会变污浊。Ca（HCQh溶于水。请回答：（1）NaHCQ俗称小苏打；（2）NaHCC3在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一。【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假定】：NaCI;：

8、NaCI、NaHCQ：NaCI、NQCQ;：NaCI、NazCQ、NaHCQ【提出怀疑】小红以为猜想必定不正确。【实验研究】实验操作实验现象结论取适当小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变污浊猜想建立【沟通与反省】（1）大家一致以为上边实验研究结论不正确，原由是_2NaHC斜Ca（QH）2=CaC33+NazCQ+2HzQ（用化学方程式表示）。（2）小红以为，小华实验后的溶液应当持续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明展现象，一会后察看到有气泡产生，则猜想建立。【概括与总结】小华实验与小红实验现象不一样的主要原由与加入试剂的次序相关。13.（2018?泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中常常含有少许的氯化钠，化学兴趣小组的同学经过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据以以下图所示。40如足量的水加过度的一CaC1：M滤版溶斛J-（滤渣皿食用n过滤L0.1%)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？