广东省佛山市容里中学高一化学联考试卷含解析

1、广东省佛山市容里中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B. 能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D. 常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+参考答案：DA. MnO4是有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. 能与Al反应产生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性

2、溶液，HCO3不能大量共存，若为碱性溶液，HCO3和Al3不能大量共存，故B错误；C. Fe3可以和AlO2发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3和AlO2在溶液中反应生成CO32和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C错误；D. 常温下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确；故答案选D。2. 下列反应中，属于取代反应的是（ ） ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH

3、3CHO + 2H2O参考答案：C略3. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量NO3的溶液：H+ 、Fe2+、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl参考答案：D略4. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（考察化学键及晶体）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体参考答案：A略5. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（）A还原剂 B氧化剂 C氧化产物 D还原产物参

4、考答案：A氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A6. 根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( )A. 稳定性：NH3PH3SiH4B. 原子半径：S NaOC. 金属性：LiNaKD. 酸性： H2SO4HClO4 H3PO4参考答案：A【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：NPSi，则稳定性：NH3PH3SiH4，A正确；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：NaSO，B错误；C. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：LiNaK，C错误；

5、D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：ClSP，则酸性：HClO4H2SO4H3PO4，D错误；答案选A。7. 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.25 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin)Cv (C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)参考答案：A8. 金属钫有放射性，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是（）A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是弱碱 D. 其单质的

6、熔点比金属钠的熔点高参考答案：AA. 元素周期表中同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故钫在已知元素中具有最大的原子半径，选项A正确；B在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，选项B错误；CFr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，选项C错误；D碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，选项D错误；答案选A。9. 下列说法正确的是A. Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B. P的原子半径比N大，H3PO4 比HNO3 的酸性强C. Na熔点比K高，

7、 NaOH的碱性比KOH强D. 非金属性ClBrI，沸点HClHBrHI参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性BrI，则氢化物的稳定性HBrHI，故A正确；B原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。10. 双选题关于铵盐的叙述中不正确的是()A都是晶体B都易溶于水C铵盐都能与碱反应，不能与酸反

8、应D所有铵盐中，氮元素化合价都是3价参考答案：CD解析：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气，有些铵盐也能与酸反应，如NH4HCO3，铵盐中，氮元素化合价不一定都是3价。如NH4NO3中的中的氮元素是5价。11. 下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4参考答案：C略12. 制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2(石英砂)2C(焦炭) Si(粗硅)2COSi(粗硅)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(纯硅

9、)4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：在反应中Si元素化合价升高，被氧化。13. 已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 参考答案：C略14. 已知酸性： H2CO3 ，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量C

10、O2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略15. 下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO4

11、2-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验还需要的仪器（用品）、试剂是_。（2）在原溶液中一定不存在的离子有_。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_和_。（填化学式）（4）写出第个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：_。（5）要确定溶液中所含的离子，上述四个实验中实验_是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸 (2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32- (3)KAl(SO4)2

12、或KAl(SO4)212H2O MgSO4 (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (5)解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+ 与CO32-不能大量共

13、存，则溶液中不含CO32-；实验加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-

14、，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2或KAl(SO4)212H2O 、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验是多余的，实验的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+ 与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验中已经证明。故答案为：；三、综合题（本题包

15、括3个小题，共30分）17. (16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。(2)画出C元素的离子结构示意图 。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式 (4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。参考答案：B略18. 按要求进行计算，直接写出

16、计算结果：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为 g（2）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的相对原子质量为 （3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为 （4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）参考答案：（1）7.1；（2）14；（3）3：5；（4）1.00【分析】（1）依据n=计算解答；（2）依据n=，结合1个R2O5中含有5个O解答；（3）依据n=计算解答；（4）混合液

17、中Na+物质的量浓度C=来计算【解答】解：（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为：71g/mol=7.1g；故答案为：7.1；（2）设元素R的相对原子质量为a，则10.8g R2O5中氧原子的数目为：56.021023=3.011023，解答a=14，故答案为：14；（3）设阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量分别为51g：300g，则二者物质的量之比为： =3：5；故答案为：3：5；（4）将10mL1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为： =1.00mol/L；故答案为：1.00【点评】本题考查物质的量、物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质所含微粒个数的判断19. （10分） X、