广东省佛山市容山中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省佛山市容山中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：A、Na2SO3 B、FeSO4 C、CaCl2 D、Na2CO3参考答案：AB2. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是参考答案：DA属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。3. 下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A已知H2的标准燃烧热H285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为

2、：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：H2OHNH32H2OD用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H参考答案：D【知识点】离子方程式的书写和判断 解析：A标准燃烧热指的是1mol可燃物燃烧生成稳定的产物所放出的热量，故H2燃烧的热化学方程式可表示为： H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，错误； B ClO具有氧化性，能把Fe2氧化，错误； C HSO3是弱酸的酸式酸根离子，

3、在离子方程式中不拆，错误； D用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：25SO22H2O=2Mn254H，正确。【思路点拨】本题考查了化学方程式及离子方程式的判断，反应物的用量问题是此类试题常考到的知识点，但是此题还考到了热化学方程式的书写，氧化还原反应等，难度不大。4. 下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A B C D参考答案：A略5. 两个极易导热的密

4、闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A起始时，反应速率VaVb B反应过程中，VaVbC两容器达平衡所用时间一定相同 D达平衡时，两容器内压强PaPb 参考答案：B6. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O、如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好、下列描述正确的是 () A、淀粉KI溶液中变蓝，说明Cl2具有氧化性B、滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明Cl2具有酸性C、石蕊溶液先变红后

5、褪色，说明Cl2具有漂白性D、滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明Cl2具有还原性参考答案：A略7. 下列化学用语或命名正确的是 AS2-的结构示意图： BNH4Cl的电子式： C丙烯的实验式（最简式）：CH2 D的名称：2-乙基丙烷参考答案：CA是硫的原子结构示意图；B中Cl的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。8. 可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A 铜和稀硝酸制一氧化氮B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：D本题是一道气体的净化和收集的实验题。A选项错误，一氧化氮气体不能用排空气法收集，因为2NO+O2=2NO2。B选

6、项正确，用本实验装置制取气体需要加热，且所得气体的密度比空气的密度大，能用排气法收集，并且能用浓H2SO4干燥。C项氢气密度比空气小，D项硫化氢气体不能用浓H2SO4干燥，C、D都不正确。9. 下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存

7、以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略10. 下列叙述不正确的是A之间都是共价键B 实验室可用溶液处理废气C可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒D分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C11. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO

8、2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min-1参考答案：B略12. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固B该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构C该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构D该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子参考答案：C【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】

9、化学键与晶体结构【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故B正确；C金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故C错误；D碳最外层有4个电子

10、，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故D正确；故选C【点评】本题以信息的形式考查原子晶体的性质及结构，明确晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合是解答本题的关键，题目难度不大13. 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ） A跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 B跟FeCl3溶液作用显紫色 C二氧化碳通入苯酸钠溶液能产生苯酚 D常温下苯酚在水中溶解度不大参考答案：答案：C14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B C D参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：酸或碱抑制水的电离

11、，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答解答：解：AHCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B铁离子水解促进水的电离，故B不选；C由离子结构示意图可知，为Cl对水的电离无影响，故C选；D为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大15. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1nAB. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的

12、分子数为(a/11.2)nAC. 60 g SiO2晶体中含有2nA个SiO键D. 标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，

13、在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。参考答案：（1）MgCl26H2OMg（OH）Cl+HCl+5H2OMgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O或Mg（OH）ClMgO+HCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2 6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （21分）工业上一般

14、在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250C300C350CK204102700012 由表中数据判断H 0（填“”、“=”或“2c1 B c1c32c1 C c1=c2 a、b、c的关系表达正确的为_ A c2|H| B a+b=|H| C c=2b p1、p2、p3的关系不正确的为_ A p1=p2 B p2p32p2 a1、a2、a3的关系表达不正确的为_A a1=a2 B a3 a2 C a1+a2=1 参考答案：（1） （1分） 80%（2分） 250（2分）（2

15、）V 2a2（2分） 向逆反应方向（1分） 减小（1分）（3）DF （2分） （4）CD（2分）（5）AC（2分） AB（2分） C （2分） A（2分）略18. 安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:回答下列问题:（1）CH2O的化学名称是_。（2）反应AC和BM的反应类型分别为_、_。（3）反应E+CD为加成反应，则E的结构简式为_。（4）写出DF的化学方程式:_。（5）有机物X是G的同分异构体，且X、G中含有相同的官能团，X的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环

16、直接相连，则满足要求的X的结构有_种，其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2:1，写出符合条件的分子的结构简式:_。（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:_(其他无机试剂任选)。参考答案：(1)甲醛 (2)取代反应 缩聚反应 (3) (4) (5) 14 (6)解析：(1)根据流程图，CH2O为甲醛，故答案为：甲醛；(2)A()发生苯环上的取代反应生成C()，B()发生分子间的脱水反应生成M，M为高分子化合物，则该反应为缩聚反应，故答案为：取代反应；缩聚反应；(3)E+CD为加成反应，根据D的结构可知，E为，故答案为：；(4)D与溴化氢发生取代反

17、应生成F，反应的化学方程式为，故答案为：；(6)利用乙烷合成丙酸乙酯，需要首先合成丙酸和乙醇，合成乙醇只需要在乙烷中引入羟基，可以先引入氯原子，再水解即可，合成丙酸可以根据题干流程图，用卤代烃与氰化钠反应后水解即可，因此合成路线为，故答案为：。点睛：本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，要注意将G剔除；本题的难点是有乙烷合成丙酸，需要将碳链增长，需要在题干流程图中寻找合成方法。19. （2010福建卷）31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。(3)已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的