广东省佛山市大沥高级中学 高三化学联考试题含解析

1、广东省佛山市大沥高级中学 高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列正确的是（ ）A.将一定量氨气通入0.1 molL1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构参考答案：A2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A常温常

2、温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NAC100mL12mol?L1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键；B、氢气所处的状态不明确；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物；D、求出混合物的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析【解答】解：A、

3、1mol双氧水中含2mol极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故无法计算物质的量和转移的电子数，故B错误；C、浓硝酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至价态更低的产物，故转移的电子数无法计算，故C错误；D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考

4、答案：A略4. 下列说法正确的是 A中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-1参考答案：B略5. 化

5、学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答案：D【详解】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸

6、雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+ 、SO32Bc(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3、ClO4 D使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO、HCO3、Na+、K+参考答案：C略7. 根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：XYB. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，且可形成离子化合物C. 根

7、据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D. 非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强参考答案：BA. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素原子的最外层电子数是XY，但是最高化合价的关系就不一定了，因为若Y为F元素，F的最高价为，A不正确；B. 原子半径最大和最小的元素都在第A族，分别是Na和H，且可形成离子化合物NaH，B正确；C.根据同主族两非金属元素氢化物的稳定性，可判断两元素非金属性强弱，但是，根据氢化物的沸点高低无法判断，C不正确；D. 除O和F外，非金属元素单质的氧化性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越

8、强，但低价态的含氧酸的酸性就不一定了，D不正确。本题选B。8. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是A甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液C苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体参考答案：C略9. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A加热条件下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D实验室用足

9、量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：B略10. 常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH4+)c(Cl) B、若ab，则c(NH4+)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）参考答案：D【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1【答案解析】D解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)c(H）。11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴

10、离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略12. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、

11、H+ 参考答案：C略13. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCJ和氢组成的化合物分子中只可能含有极性共价键DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：BC略14. 有Xn、Yn、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是A粒子半径大小的关系是XnYn、XY BZ是稀有气体原子C原子核电荷数：ZYX DXn

12、、Yn、Z的核外电子数相同参考答案：C略15. 下列表述正确的是()A将 0.1 molL1HCl溶液加热到100，溶液的pH仍为1 B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C若1mLpH1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存

13、在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。（2）若装置中缺B，其后果是 。（3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。（4）C装置的作用是 ；（5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL，则参加反应的硝酸的物质的量是 。参考答案：（1）排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化 （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成

14、NO，干扰NO的验证 （3）升高温度，2NO2 N2O4的平衡向左移动，NO2的物质的量浓度增大颜色加深（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰 （5）0.75mol 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的

15、同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. 参考答案：19. (13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_；A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pHa，此时甲电极附近溶液中