广东省佛山市勒流中学高三化学上学期期末试题含解析

1、广东省佛山市勒流中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列指定反应的离子方程式正确的是：A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OB. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3+ CO32-C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3+ 2H2OD. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀:2Ba

2、2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4 + Al(OH)3参考答案：C2. 下列反应的离子方程式正确的是 AFe(OH)3悬浊液中加入过量的Hl溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B少量醋酸滴入Na2CO3溶液中：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2+H2O CCa(HCO3)2溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 D烧碱溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2H2O+2CO32-参考答案：D略3. 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实

3、验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl参考答案：B试题分析：A实验室利用熟石灰和氯化铵加热制备氨气，A错误；B氨气极易溶于水，额用B装置吸收氨气，并防止倒吸，B正确；C稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能用量筒，C错误；D碳酸钠溶液也吸收CO2，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，D错误，答案选B。4. 下列实验目的可以达到的是()。A电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢参考答案：A略5. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(

4、g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是 HYPERLINK / A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 HYPERLINK / B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小 HYPERLINK / C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 HYPERLINK / D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 HYPERLINK / 参考答案：B6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()。参考答案：B略7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工

5、艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且mnC. B池为燃料电池，且abD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度参考答案：CD略8. 下列各组描述正确的是（）A化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境 燃烧时使用沸腾炉 制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 制硫酸时使用热交换器 这3种化工生产分别符合以上某原则B用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 用酒精萃取溴水中的溴 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液 以上均能达到实验目的C用硫粉覆盖地下撒有的汞 金属钠着火用泡沫灭火器

6、或干粉灭火器扑灭 用热碱溶液洗去试管内壁的硫 用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满 以上操作均合理D过氧化氢：火箭燃料 碳酸氢钠：食品发酵剂 钠：制氢氧化钠 硫酸：制蓄电池 以上物质的用途均合理参考答案：A考点：化学的主要特点与意义；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价.专题：化学应用分析：A充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原则：利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放；B酒精易溶于水，不能用作萃取剂；C金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应；D过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的

7、氧化剂解答：解：A燃烧时使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，制盐酸时将氯气在氢气中燃烧，保护了环境，制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；B酒精易溶于水，不能萃取溴水中的溴，故B错误；C金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而泡沫灭火器或干粉灭火器都生成二氧化碳，所以不能用来灭火，故C错误；D过氧化氢（H2O2）常用作火箭燃料的氧化剂，不能燃烧，故D错误；故选：A点评：本题主要考查了物质的鉴别、物质的性质以及化学与环境污染与保护的关系，侧重于化学与工业生产的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累9. （2007

8、江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1)参考答案：AD本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与

9、硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有ya2+y(1a)n=3(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有ya2+y(1a)n+50103 Lb molL1，当V(NO)=336 mL时，由得b1.2，C不正确；当n=3时，由中消去V(NO)得b80y(1)，D正确。10. 下列说法错误的是（）A电子排布式1s22s2

10、2p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+参考答案：C考点：原子结构的构造原理；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：A泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；B根据4s轨道能量比3d轨道能量还低分析；C根据构造原理，原子核外电子填

11、充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答：解：A根据泡利不相容原理知，4s轨道最多排2个电子，故A正确；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，故B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D正确；故选C点评：本题

12、考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握11. （2011上海卷）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数参考答案：C本题考察同位素相对原子质量的计算方法和元素丰度及质量数的理解。34.969和75.77%分别表示35Cl的相对原子质量和丰度。12. 下列图示的装置可以构成原电池的是（） A硝酸银溶液 B稀H2SO4

13、 CNaOH溶液 D乙醇参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，A该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；C该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；D乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选A13. 下列

14、各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略14. 下列叙述不正确的是 A电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2参考答案：C略15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化H2NH3

15、N2130放出热量：23.15 kJ放出热量：Q下列叙述不正确的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；B、容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol，利用三段式法计算： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0转化：0.25mol 0.75mo

16、l 0.5mol平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol平衡时，容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；C、中含有0.2molNH3相当在的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；D、若容器体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是

17、某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O42H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度（g）8.6（20）熔点（）189.5101.5密度（gcm-3）1.9001.650又知草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解。草酸钙不溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：【提出猜想】猜想一根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想设计方案(1)该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装

18、置略，装置可重复使用，联接导管略去）。A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、（已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体）。请回答下列问题： 装置的联接顺序为：A CO的检验装置的现象是 。 整套装置是否存在不合理之处， （填是或否），若有该如何解决_猜想二乙二酸具有弱酸性设计方案（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 （填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有

19、CO2放出猜想三乙二酸具有还原性设计方案（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式： MnO4- + H2C2O4 + H+ = Mn2+ + CO2+ H2O（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O42H2O的含量，方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中H2C2O42H2O的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消