广东省云浮市实验学校2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、广东省云浮市实验学校2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是( ) A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D.b中所得到

2、的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案：D 略2. 下列说法不正确的是( ) A硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2参考答案：B3. 燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（） A2C2H2（g）+ 5O2（g）= 4CO2（g）+ 2H2O（l）；H= +50kJ/molBC2H2（g）+ 5/2O2（g）=2CO2（g）+ H2O（l）；H= 1300kJC2C2H2+ 5O2 =4CO2 + 2

3、H2O ；H= 2600kJD2C2H2（g）+ 5O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（l）；H = 2600kJ/mol参考答案：答案：D4. 如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 参考答案：B略5. 向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A. Na、CO32 B. Na、HCO3 C. HCO3、CO32 D. Na、OH参考答案：答案：B6. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入

4、C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC参考答案：C7. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略8. 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气

5、态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.参考答案：D略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOB甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO、ClDpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D考点：离子共存试题解析：如果离子间发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性条件下，NO3-离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不

6、合题意；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2-离子与H+离子反应而不能大量共存，故B不合题意；C、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32-离子与H+离子反应而不能大量共存，故C不合题意；D、pH=12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意。答案：D10. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC100mL 1molL-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD78g的Na2O2含阴离子2NA 参考答案：C11.

7、 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2参考答案：B略12. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是.Fe2O3 Fe .Cu Cu(NO3)2 .SO3 H2SO4 .Cl2Cl- 参考答案：A13. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中

8、Cl、Br、I的个数比为2:3:4，向该溶液中通人氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为 （） A7:2 B7：1 C7：3 D7：4参考答案：BC14. 已知室温时，0.1mol?L1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是（）A该溶液的pH=4B此溶液中，HA约有0.1%发生电离C加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电

9、离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，据此分析解答解答：解：A、室温时，0.1mol/l某一元酸HA的电离平衡常数K=1107，溶液中C（H+）=104mol/L，pH=4，故A正确；B、0.1mol?L1某一元酸HA中C（H+）=104mol/L，所以HA约有0.1%发生电离，故B正确；C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故C错误；D、该温度时，由HA电离出的C（H+）=104mol/L，水电离出的C（H+）=mol/l=1010mol/L，所以由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍，故D正确；故选C点评：本题考查了弱电解质的电

10、离，根据电离平衡常数公式、pH公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意C中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意B中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点15. 下列说法正确的是 A常见金属铁和铝在工业上都是由热还原法制得的B生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂C. 雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1 nm100 nm之间D实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2等废气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化

11、合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：将吸收液调节至pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了2

12、1.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：将含氰化合物全部转化为CN -完全吸收HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.021 00 L0.010 00 molL-1=2.110-4 mol1 L 原溶液中n(CN

13、-)=2n(AgNO3)10=4.210-3molm(CN-)=4.210-3 mol26 gmol-1=0.109 2 g=109.2 mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgL-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白

14、色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2-气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因 。（2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式： 第一份： 。 第二份： 。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）。参考答案：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HclO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HclO（3分）（2）（2分） （2分

15、）（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）18. (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）， 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化 温度250300350K2.0410.2700.012I由表中数据判断H2 0（填“”、“”或“”），若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率

16、的是 ，A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离 C使用合适的催化剂 D充入He，使体系总压强增大 E按原比例再充入 CO和 H2某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 molL-1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）；（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。 该电池工作时，OH向_极移动（填“正”或“负”）， 该电池负极的电极反应为 。参考答案：略19. （2010福建卷）31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为 。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 （注明反应条件）。(3)已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：下列物质不能与C反应的是 （选填序号）金属钠 b c 溶液 d 乙酸写出F的结构简式 。D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。苯环上连