福建省漳州市芗城中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题缺答案

1、学必求其心得，业必贵于专精芗城中学16-17上学期高二化学科期末考试卷注意事项：1、试卷分为第卷（选择题)和第卷(非选择题）两部分.考试时间90分钟,满分100分。2、答卷前，考生务必然自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的地址。3、请将答案填写在答题卷指定的地址，否则不得分.可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共45分）一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题3分,共45分)1。以下说法或表示法错误的选项是（)A。吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反应的H0C。需要加热才能发生反应必然是吸热反应。酸碱中和反应都是放热反应2.在直流电的作用下,锌

2、板上镀铜时，金属铜作（)A.阳极B.阴极C。正极D。负极3.以下过程或现象与盐类水解没关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混杂产生气体和积淀D明矾可用于净水4。以下表达正确的选项是(）学必求其心得，业必贵于专精A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移，则生成1molNaOH镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化5.钢铁在润湿的空气中会被腐化,发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH。以下说法正确

3、的选项是（）A。负极发生的反应为：Fe2e=Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e=4OHC.原电池是将电能转变为化学能的装置。钢柱在水下部分比在空气与水交界处更简单腐化6在2A(g)B（g）2C(g)D（g）反应中,表示该反应速率最快的是（）Av(A）=0。11Bv（B）8molLs=0.3mol11Ls11Dv（D）=0。Cv（C）=0.6molLs15molLs7。以下微粒对水的电离平衡不产生影响的是（）A。H3O+B。OHC.NO3-D.NH4+8.以下各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的选项是（）A.CH3COOH+H2OH3O+CH3COO-B。CO32-+2H2O

4、H2CO3+2OH-学必求其心得，业必贵于专精C。HCO3+H2OH3O+CO32-D。HS-+H2OH2S+OH-9。对已达化学平衡的以下反应：2X（g)+Y(g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是(）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向搬动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向搬动C。正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向搬动D。正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向搬动10。一种新式燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2+12H2O+C2H6+18OH-2CO314e；14H2O+7O2+28e-28OH-，有关推

5、断错误的选项是（）A通氧气的电极为正极2B在电解质溶液中CO3向正极搬动C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:211。室温时，以下溶液等体积混杂后pH必然小于7的是(）A。pH=3的盐酸和pH=11的氨水B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液C。pH=3的硫酸和pH=11的氨水D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液12.将浓度为0.1mol?L1HF溶液加水不断稀释，以下各量向来保持增大的是（）A.c(H+)B.Ka（HF)C。D.学必求其心得，业必贵于专精13.如图表示必然条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是

6、达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是（）A.加压B。升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度14.必然条件下,容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4(g）+2H2O(g）SiO2（s）+4HF（g）H=+148.9kJ?mol-1以下各项中不能够说明该反应已达化学平衡状态的是（）A.v（SiF4）耗资=4v（HF）生成B。HF的体积分数不再变化C。容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化15.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的选

7、项是（）A。V3V2V1B。V3V2=V1C。V3=V2=V1D。V1=V2V3第卷（非选择题共55分）二、填空题（55分)16。（8分）（1）在101kPa时，H2在1。00molO2中完好燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_2）1.00L1。00mol/LH2SO4溶液与2。00L1.00mol/LNaOH溶液完好反应，放出114。6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_学必求其心得，业必贵于专精(3)已知C（s）+O2（g）=CO2（g)H1=393。5kJ/mol，2CO(g)+O2(g）=2CO2（g）H2=-566.0kJ/

8、mol，C（s）+0。5O2(g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_17（.8分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置以下列图，请回答:（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为_（2）a端是直流电源的_（填“负”或“正”）极（3)阳极上发生的反应式是_（4)结合电极反应式说明电解池右侧NaOH溶液浓度增大的原因是_18。（12分）830K时，在密闭容器中发生以下可逆反应：CO（g）+H2O(g）CO2(g）+H2（g）H0试回答以下问题：（1）该反应为反应（选填“吸热、“放热”）2）若初步时c（CO）=2molL1,c(H2O）=3molL1，达到平衡时CO的转变率为60%，则在该温

9、度下，该反应的平衡常数K1=.（3）若830时,向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K2K1（选填“大于”、“小于”、“等于”）学必求其心得，业必贵于专精（4）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将(均填“增大”“减小”或“不变”）。5）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡搬动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。6）在相同温度下,若初步时c(CO）=1molL1,c(H2O）=2molL-1，反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0。5molL1，则此时该反应可否达到平衡状态（填“是与“否）

10、，此时v(正）v（逆)（填“大于”“小于或“等于”）,你判断的依据是19.(11分）25时，现有浓度均为0。10mol?L-1的两种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液请回答：（1）溶液的pH_（填“”“=或“”）1，原因是_（2）将等体积和混杂，所得溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_（用离子方程式表示）（3）向中逐滴加入至所得溶液pH=7的过程中(不含pH=7时的溶液），以下关系正确的选项是_(填选项序号）ac（H+）c(OH）bc（Na+）c（CH3COO-）cc（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH)dc(OH-)+c（CH3COO-)=c(H+）+c(Na+）22（14分）按要求回答:（18分）学必求其心得，业必贵于专精11）用pH试纸测定0.1molL的纯碱溶液的pH,其正确的操作是_。（2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，尔后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以（填“促进”、“控制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后获取的主要固体产物是.3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，采纳酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是A未用标准液润洗碱式滴定管；B滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；