浙江化学高考反应平衡图像专题复习

1、最新浙江化学高考反响均衡图像专题复习【12-1专练】（浙江省嘉兴市2013年高三教课测试(二)理综）对于以下各图的表达不正确的选项是（）化学方程式均衡常数KF2+H22HF6.51095Cl2+H22HCl2.61033Br2+H22HBr1.91019I2+H22HI8.7102图甲表乙图丙A已知CO的焚烧热283kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混淆后（不考虑混淆后溶液体积的变化）恰巧完整反响，反应后的溶液中NH4+、NH32与N

2、H3三种微粒的均衡浓度之和为0.05molL1HOC在常温下，X2(g)和H2反响生成HX的均衡常数如表乙所示，仅依照K的变化，就能够说明在同样条件下，均衡时X2（从F2到I2）的转变率渐渐降低，且X2与H2反响的强烈程度渐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，c(A)的变化状况c(HA)【12-2专练】（2012浙江高考样卷）以下对于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的选项是（）A甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面B乙是氨分子的比率模型，1molNH3中含有共用电子对数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化

3、学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H=-2(Ea2-Ea2)kJmol-1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，积淀质量与氨的物质的量的关系图【12-3专练】（新梦想、新教育、新阵地联谊学校联考）以下图示与对应的表达符合的是（）甲乙丙丁A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度同样的三种一元酸，由图甲曲线确立的酸性最强B图乙表示压强对可逆反响2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强盛C由图丙可说明烯烃与H2加成反响是放热反响，虚线表示在有催化剂的条件下进行D图丁是足量的SO2不停通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混淆溶液中，生成积淀与通入S

4、O2的量的关系图12-4专练】（台州市2013年高三年级调考试题）化学中往常用图像直观地描绘化学反响进度或结果。以下图像及描绘不正确的选项是（）-1-A图1表示ZnCu原电池反响过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水B由图2可知，能够经过调理溶液pH的方法除掉CoCl2溶液中的Fe3+、Cu2+、Ni2+C图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同样浓度下溶液的pH：NaANaBD图4表示可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，在t1时刻加热，t2时刻达到新均衡，速率随时间变化的曲线图【12-5专练】（2013年宁波市高三“十校”联考）以下表

5、达与对应图式正确的选项是（）A由以下短周期元生性质的数据推测元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B图甲表示ZnCu原电池反响过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C图乙表示某一放热反响，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变D表示H2焚烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJ/mol【12-6专练】（乐清市一般高中2012年第一学期期末教课质量检测）以下图示与对应的表达相切合的是（）A图1表示氢气与氧气反响中的能量变化B图2表示气态氢化物沸点C图3表示在容积同样的恒容密闭容器中，等量的NO2在不一样温度下反响：2NO2(g)N2O4(g)，同

6、样时间后测得NO2含量的曲线，则该反响的Hb【12-7专练】（浙江省杭州学军中学2012届高三下学期5月月考）以下各项表述中与表示图一致的是（）A图表示IA族元素原子半径的变化规律B图表示-14酸性溶液与过度的0.1molL-1224溶液混淆时，n（MnO-4）随时间的变化10mL0.01molLKMnOHCOC图中a、b曲线分别表示反响：CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）HC(Na+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)C某温度下，反响2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的均衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单-1位：molL）：c（CH3OH）

7、=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反响速率小于正反响速率则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：【12-13专练】（浙江省金华十校2012届高三下学期3月高考模拟考试）以下说法不正确的选项是（）A必定温度下，某密闭容器发生以下反响：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到均衡后，将容器体积减小为本来的一半，当系统再次达到化学均衡时，CO2的物质的量浓度不变B已知某温度下，Kw=l10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混淆，保持温度不变，欲使混淆溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为119-3-10312

8、-1-1C已知：K（AgCl）=1.810，Ksp(Ag10，将0.001molL的AgNO溶液滴入0.001molLKCl和CrO)=2.0-1的混淆溶液中，先产生AgCl积淀0.001rnolLK2CrO4D25时，相关弱酸的电离均衡常数：HCN：Ka4.91010,H223：711Ka14.310,Ka25.610；HCO则CO2通入NaCN溶液中反响的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3【12-14专练】（绍兴市2012年高三教课质量调测）以下说法正确的选项是（）A反响A（g）2B（g）；H，若正反响的活化能为EakJmol-1，逆反响的活化能为EbkJmo

9、l-1，则H=（EaEb）kJmol-1-1+）=c-）B标准状态下，将0.1molL的氨水溶液中加入少许氯化铵晶体，若混淆溶液pH=7，则c（NH4（ClC在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变-1|Ka（HF）保持不变，c(F)一直保持增大D将浓度为0.1molLHF溶液加水不停稀释过程中，电离度和c(H)【12-15专练】（宁波鄞州区2012年高考适应性考试）以下说法正确的选项是（）A已知1molNO2和1molCO反响生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反响的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2

10、(g)+NO(g)；H=+234kJ/molB必定温度下，利用pH计测定不一样浓度醋酸溶液的pH值，获得以下数据：醋酸浓度（molL-1）10.10.01pH2.503.003.50当醋酸浓度为0.1molL-1时，经过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%C已知CaCO3的Ksp2.810-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混淆，若CaBr2溶液的浓度为5.610-5mol/L，则生成积淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为510-5mol/LD在不一样条件下进行的异构化反响XY的进度图解。图中的“”是X，“”是Y，则能够计算获得图3的均衡常数K=1，且比图2的均衡常数要小图1图2图3

11、【12-16专练】（浙江省名校新高考研究结盟2012届第二次联考）以下说法中正确的选项是（）A0.2mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO-数量增加c(OH-)减少B对于可逆反响，若改变条件使均衡右移，则抵达新的均衡时的均衡常数K必定增大C某亚硫酸溶液pH4.3，则其一级电离均衡常数K1=1.010-8.60D同样温度时，CH3COOH电离均衡常数Ka与NH3H2O电离均衡常数Kb相等，因此NH4HCO3的水溶液呈碱性【12-17专练】（浙江省嘉兴市2012届高三下学期教课质量检查（二）以下说法正确的选项是（）A已知常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa与CH3COOH混淆液的pH7，在此溶液中持续加CH3COONa至pH7，测得此时c(Na1，则此时溶液中存在：c(Na)0.1)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)B0.01mol1的Na2HPO4溶液中存在以下的均衡：HPO42+H2OH2PO4+OH；HPO42H+PO43且溶液pH7；加水稀释后溶液中HPO43、PO43、H的浓度均减小C右图中，Y轴S表示相应金属氢氧化物在饱和溶液中阳离子的浓度，由图12中数据可计算出室温下KspCu(OH)21.010D由右图可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少许的Co2杂质，可经过加入Fe(OH)3的