广东省东莞市沙田镇沙田中学2022年高三化学期末试题含解析

1、广东省东莞市沙田镇沙田中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列事实的解释或说法错误的是A. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低B. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性参考答案：C2. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 B1mol H2S有2NA个H-S键C 3.9g钾完全

2、转化为KO2时转移0.1NA个电子 DpH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+参考答案：D3. 右图为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应的水化物，则a不可能是 F2 S N2 C A、B、 只有C、 D、参考答案：B略4. 下列说法正确的是 （ ）A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤。B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶。C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体。D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂

3、。 参考答案：D略5. 下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 参考答案：D试题分析：ANa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不完全相同，二者均产生碳酸钠，但后者还有氧气生成，A错误；B.在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B错误；C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：2Na2

4、O2+2H2O4Na+4OH-+O2，C错误；D过氧化钠与水或CO2的反应中，氧元素的化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原，D正确，答案选D。6. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)H0 ,下列结论中不正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+q B若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物

5、质的量等于2amolD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略7. 在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是 ANH4+、Al3+、SO4、NO3 BK+、Na+、AlO2、NO3 CK+、NH4+、SO42、Cu2+ DNa+、K+、NO3、HCO3参考答案：A8. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ）A丙烯分子有8个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上参考答案：B略9. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 参考答案：D略10.

6、 下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是 绿矾 氢氧化亚铁氯水 硫酸铜 亚硫酸钠 过氧化钠 A全部 B只有 C D参考答案：C略11. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等温等密度的CO

7、和C2H4 C等温等体积的 O2和N2 D等压等体积的N2和CO2参考答案：A略13. 某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是 A镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 B气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 D汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D14. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫

8、酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略15. 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1、NO3- B水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ C所含溶质为C（OH）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32、NO3、A13+ DPH=11的溶液：S2、S

9、O32、S-2O32、Na+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。【查阅资料】常温下0.1 molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1 molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。【实验操作】准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20 g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25.

10、20 g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。将所得之12.60 g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。【分析猜想】 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）【交流讨论】（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取 的措施；（2）实验操作中称量操作至少进行 次。（3） 给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请说明原因 (用化学方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ；（5）实验和中，两次测得的溶

11、液pH相差明显，其合理的解释是 ；（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论 。参考答案：（1）搅拌或加热 （2） 4 （3） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（4） 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4（5）实验的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强（6）取溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修2化学与技术 （15分）I

12、、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 A氨水 B硫化氢气体 C硫酸钠溶液 D纯碱溶液II、合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；(3) 设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因

13、；(4) 设备C的作用 ；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。参考答案： 、AC （2分）、（1）金刚石（1分） 8（1分） 原子晶体 （1分） （2）1s22s22p63s23p5（1分）（3）H2O （1分） 分子间形成氢键（1分） V形（或角形）（1分） sp3(1分） （4）HCl（1分）（5）COCl2 （2分） sp2（1分） 极性（1分）18

14、. （6分）填空题： （1）(2分)下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 D有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。G实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集6

15、0150馏分得到汽油。（2）（2分） 的单体为_ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为： 合成它的单体为_参考答案：(分)（1） AFG （选不全1分，有错不得分）（2）NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH CF2=CH2 CF2=CF2CF3略19. 碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示： 已知： Fe3+沉淀完全时的pH = 3.1， Fe2+沉淀完全时的pH = 9.7 （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _，_。（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成