广东省东莞市广荣中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、广东省东莞市广荣中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为AHNO3溶液 BHCl溶液 CH2SO4溶液 DNaOH溶液参考答案：D略2. 2011年6月，云南省曲靖市发生了铬渣污染事件。在金属零件上镀铬后，既可以增加硬度，也可以有装饰的效果。如果在CrCl3溶液中，在铁制零件上镀铬，镀铬的阳极不用金属铬，而采用不溶性阳极。以下说法中正确的是（ ） A铁制零件应该连接电源的负

2、极 B阳极发生的电极反应为：Cr3+3e=Cr C为了增强溶液的导电性，可以向溶液中加入一些溶于水的强电解质，提高溶液的pH D当通过1.5mol e-时，铁制零件上可沉积78g铬镀层参考答案：A略3. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物C向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液

3、洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：D4. LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ,负极 Lie= Li+ .下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动 D.放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B5. 下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ）（A）电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能（B）煤燃烧时化学能主要转变成热能（C）绿色植物光合作用过程中太阳

4、能转变成化学能（D）白炽灯工作时电能全部转变成光能参考答案：D略6. (08枣庄调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ） A常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N-A B7gCnH2n中含氢原子数为NA C0.1molL-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA D5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA参考答案：答案：B7. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为 （ ） AAB BA104B CB104A DAB参考答案：C略8. 如下图，在25，101.3KPa

5、下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A气体变为红棕色 B气体体积仍为20mLC气体变为混合物 D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：2 参考答案：B9. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D参考答案：A10. 已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（ ）A BAA的结构简式为 BA中有两种不同类型的碳碳键CB与A

6、为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）D与B互为同类别的同分异构体共有3种参考答案：A略11. 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A1:3 B2:3 C3:2 D3:1参考答案：B略12. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)O2

7、(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1参考答案：D略13. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。

8、a的原子结构示意图为， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是A原子半径：acdb B非金属性 bdcC原子序数：dacbD最高价含氧酸的酸性cda参考答案：D略14. 下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe参考答案：D略15. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() AMg2、Al3、Fe

9、2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO

10、4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有 、 。（2）将灼烧后的固体混合物置于80 的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 。（3）将“（2）”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制

11、成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_ 。（5）滤出碳酸钡沉淀，经 后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种合成囧烷（E）的路线如下： A中所含官能团的名称是_；E的分子式为_。 AB、BC的反应类型分别是_、_。 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为_。 F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_种。 1个F分子比1个C分子少两个氢原子 苯环上有3个取代基 1molF能与2molNaOH反应写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为32221的一种物质的结构简式：_。 1，2-环己二醇(

12、)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。_参考答案：(1)羟基、碳碳双键 C12H18 (2)加成反应 氧化反应 (3) +2CH3COOH+2H2O (4) 6 或 (5) 【分析】 根据A()结构结合常见官能团的结构判断；根据E()确定其分子式；(2)对比A、B结构，2个A分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到B；B中羟基转化为C中羰基，据此判断反应类型； B中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，结合酯化反应的机理书写与乙酸反应的方程式； C为，分子式为C8H12O2，1个F分子比1个C分子少两个氢原子，

13、则F的分子式为C8H10O2，其不饱和度=4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF能与2molNaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，据此书写满足条件的同分异构体；以和为主要原料合成1，2-环己二醇( )，根据题干流程图CD的提示，需要合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可。【详解】 A()中所含官能团有羟基和碳碳双键；E()的分子式为C12H18，故答案为羟基、碳碳双键；C12H18；(2)对比A、B结构，2个A分子中碳碳双键中一个键断裂，碳原子相互连接成环得到B，属于加成反应；B中羟基转化为C中羰基，发生氧化反应，故答案为

14、加成反应；氧化反应； B中含有羟基，在一定条件下，能够与乙酸发生酯化反应，反应的化学方程式为+2CH3COOH+2H2O，故答案为+2CH3COOH+2H2O； C为，分子式为C8H12O2，1个F分子比1个C分子少两个氢原子，则F的分子式为C8H10O2，不饱和度=4，F是一种芳香族化合物，说明除了苯环外，不存在不饱和结构，1molF能与2molNaOH反应，并且苯环上有3个取代基，说明苯环上含有2个羟基和1个乙基，满足条件的同分异构体有6种(羟基位于邻位的2种，羟基位于间位的3种，羟基位于对位的1种)；其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为32221的结构简式为或，故答案为6；或；以和为主

15、要原料合成1，2-环己二醇( )，根据题干流程图CD的提示，可以首先由合成，再由与乙二醛反应生成，最后将转化为即可；其中由合成可以将氯原子水解后氧化得到；将转化为只需要与氢气加成得到，因此合成路线为，故答案为。18. 下图中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_ 。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_ _ 。参考答案：略19. 铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。 （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液。与铜相比，其金属活泼性 （填“强”或“弱”）； （2） Cr( OH)3，和Al( OH)3，类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ； （3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2 Cr2 07酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为： K2 Cr207 +C2H50H + H2S04K2 S04 +Cr2 ( S04 ) 3 +CH3COOH + H20(未配平 )当反