广东省东莞市市虎门第二中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

1、广东省东莞市市虎门第二中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. SO2是大气主要污染物之一。造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是A. 实验室逸出的SO2 B. 火山爆发产生的SO2 C. 燃烧煤和石油产生的SO2 D. 硫酸厂排放废气中的SO2参考答案：C2. 下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶

2、解度一定小参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，与溶液中离子浓度无关；B从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；CKsp只受温度的影响；DKsp小的，溶解度不一定小解答：解：A化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，故A正确；B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；CKsp只受温度的影响，与浓度无关，故C正确；D对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解

3、能力越强即溶解度越大对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误故选D点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡常数的含义与应用的理解，题目难度不大，易错点为D，注意不同类型的难溶物的化学计量数不同，它作为各离子浓度的次方数对Ksp的影响有很大差别所以不能用这两种Ksp的相对大小来比较难溶物的溶解度3. 制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：A、纯碱 B、石英 C、石灰石 D、黏土参考答案：C略4. 1828年填补无机物与有机物间鸿沟的科学家维勒，用一种无机盐直接转变为有机物尿素，维勒使用的无机盐是（ ）A.（NH4）2CO3

4、 B.NH4NO3 C.CH3COONH4 D.NH4CNO参考答案：D5. 在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键参考答案：C略6. 在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动 BC的质量分数增加CA的转化率降低 Da+b=c参考答案：C7. 已知分子式为C12H12的物质A的

5、结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A9种B10种C11种D12种参考答案：A考点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同解答：解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A点评：本题考查同分异构数目的判断，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多

6、少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（mn）的取代产物与（nm）个取代基的取代产物的种数相同8. 下面的排序不正确的是 A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C熔点由高到低：NaMgAl D晶格能由大到小：NaF NaCl NaBrNaI参考答案：C略9. 坏血病患者应该多吃的食物是（ ） A、鱼肉和猪肉 B、水果和蔬菜 C、鸡蛋和鸭蛋 D、糙米和肝脏参考答案：B略10. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32）、c（HCO3）都减少，其方法是（）A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D

7、加入饱和石灰水溶液参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3H+CO32，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H+HCO3，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H

8、2O+CO2，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质在水溶液中 的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键11. 发展生物柴油具有战略意义，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等

9、为原料制成的液体燃料，是优质的石油、柴油代用品。据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是 A生物柴油是可再生能源B发展生物柴油也有益于保护生态环境C生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同D发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入参考答案：C12. 向纯水中加入少量的NaHSO4晶体，维持温度不变，则该溶液( )。A.pH升高 B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘积增大 D.pH维持不变参考答案：B略13. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的 A、B B、C C、N D、O参考答案：C14. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A、10 20mL 3mol/L的X

10、溶液 B、20 20mL 2molL的X溶液C、20 20mL 4mol/L的X溶液 D、10 20mL 2mol/L的X溶液参考答案：C略15. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A50 mL量筒 B10 mL量筒 C50 mL酸式滴定管 D50 mL碱式滴定管参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ( 17 分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与 3mL 无水乙醇和 2mL 冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l ) A 试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_(2) 实验中加热试管的目的是：(4分) (3) 导气管B的管口没有插入饱

11、和碳酸钠液面以下，原因是(2分)_(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I第 组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。(2分)II试管 C 的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。(4分)由实验结果可知，盐酸_（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是_。(3分)参考答案： （1）CH3COOH+C2H5OH - CH3COOC2H5+H2O ( 2 分）（2）加快反应速率 ( 2 分） 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 ( 2 分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出 ( 2

12、 分）(4) I 98 的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化 ( 2 分）II （2 分） 10 molL一1( 2 分）III 能（1 分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2 分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)碳酸二甲酯（简称DMC）是一个绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：合成DMC的一种方法如下：（1）化合物II核磁共振氢谱有 组峰；1mol该物质可以跟 molH2发生加成反应。（2）反应中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为 。（3）反应原子利用率100%，则化合物III的名称是 。化合物IV的结构简式是 ，反应的反应

13、类型是 。（4）化合物V是化合物II的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为（写其中一种） 。（5）一定条件下，与DMC1:1发生类似反应的反应，请写出反应方程式 。参考答案：（1）4（2分） 3（2分）（2）（3分）（3）二氧化碳（2分）；（2分）；取代反应（2分）（4）或或（写任何一个得2分）（5）（3分）18. 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt(a)电极是电池的 极，电极反应式为

14、 ；Pt(b)电极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 。（2）电池的总反应方程式为 。（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。参考答案：（1）负极（1分），CH3OH+H2O6e CO2+6H+；（2分）还原（1分），O2+4H+4e 2H2O。(2分)（2）2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(2分)（3）（2分）19. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后