广东省东莞市市万江中学2022年高一化学月考试卷含解析

1、广东省东莞市市万江中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 离子方程式Ba2+SO42BaSO4它可表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D参考答案：D2. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成

2、物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略3. 二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12参考答案：D由于CO2与N2O具有相同的相对分子质量，所以SO2、H2、CO2混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的体积比为42：20或21：10时(CO2的量可以任意)，混合气体的平均分子量为44，故选D。点睛：

3、本题考查混合物的计算，关键是确定混合气体中SO2和H2的平均相对分子质量为44，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意十字交叉法的运用。4. 生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( )A.负极发生的电极反应可能是：O24e2H2O=4OHB.正极发生的电极反应可能是：O24e=2O2C.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO参考答案：C略5. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序A.

4、 B. C. D. 参考答案：A按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选A6. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位 D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D略7. “84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2参考答案：B略8. 下列说法正确的是A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2

5、和H2的物质的量之比为161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：D略9. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A BC D参考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故正确；甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所

6、有原子不可能处于同一平面上，故错误；故选：B10. 下列过程中，只破坏共价键的是（）AHCl溶于水得盐酸 B酒精溶于水 C将Na2SO4熔融呈液态 D从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：A试题分析：一般来说，非金属之间形成共价键，化学变化中，共价化合物电离均破坏共价键，以此来解答解：AHCl发生电离，破坏共价键，故A选；B酒精溶于水，只破坏分子间作用力，故B不选；C离子化合物发生电离，破坏离子键，故C不选；D发生化学变化生成氨气、水、二氧化碳，离子键和共价键均破坏，故D不选；故选A11. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3

7、A12O3 D. AlAl(OH)3参考答案：DAFe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；BFe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；CAl(OH)3加热分解生成A12O3 ，故C正确；DAl无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。12. 用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C13. 已知 共价键HHClClHCl键能/kJmol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是() A. Q1 +Q2Q3 B. Q1 +Q22Q

8、3C. Q1 +Q2Q3 D. Q1 +Q22Q3参考答案：D14. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是( )A. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料C. 无水CuSO4 可用于干燥实验室制备的氢气D. 制备Fe(OH)2时，为了隔绝空气可以向FeSO4溶液加少量的酒精参考答案：BA、Fe水蒸气反应生成Fe3O4和H2，粉末变成黑色，A项错误；B、Al2O3、MgO等熔点高，常做耐高温材料，B项正确；C、无水CuSO4粉末是用来检验水蒸气的产生，而不是干燥气体，C项错误；D、酒精溶于水，制备Fe(OH)2时，不能隔绝空气，D项错误；答案选B。15.

9、 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 （ ）WXYZA. 简单离子的半径：YX B. 氢化物沸点：WZC. 氧化物对应水化物的酸性：YW D. 化合物熔点：Y2X3Al3+，故A错误；氢化物沸点：NH3HCl，故B错误；氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实

10、验内容实验结果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(换算成标准状况)3加入足量BaCl2溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g已知加热时NH4+ + OH=NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度：_。（3）试确定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判断的理由是_。（4）

11、若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是_。参考答案：(1)不能确定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算，NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净【详解】将该混合物溶于水后得澄清溶液，证明相互反应生成沉淀的离子不能共存。根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4，因此两

12、者不能共存，Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标况下气体1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+，故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。产生NH3为0.05mol，可得NH4+也为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在C

13、O32、SO42，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g233g/mol0.01mol，则SO42物质的量为0.01mol，SO42物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3为6.27g-2.33g3.94g，物质的量为3.94g197g/mol0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.0

14、4mol；CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05 mol，根据溶液中电荷守恒可知K+一定存在，K+物质的量0.01 mol，当K+物质的量0.01 mol时，溶液中还必须含有Cl-；当K+物质的量=0.01 mol时，溶液中不含有Cl-；则（1）依据上述分析可知Cl-可能含有，即根据实验1对Cl是否存在的判断是不能确定；依据实验现象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依据上述分析计算，得到一定存在的阴离子为CO32、SO42，其物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根据以上分析可知K一

15、定存在，判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32和SO42，经计算每一份中NH4+的物质的量为0.05 mol，CO32、SO42的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒得K一定存在。（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，判断沉淀已洗净的方法就是经验洗涤液中是否含有氯离子，则操作为取最后一次滤出液少许于试管，向其中滴加几滴硝酸银溶液，若无沉淀，说明沉淀已洗净。【点睛】本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误，注意电荷守恒的灵活应用。三、综合题（本题

16、包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？参考答案：只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金