广东省东莞市东安中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省东莞市东安中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用水就能鉴别的一组物质是 （ ）A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 参考答案：A略2. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-参考答案：B略3.

2、 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22108mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）Ac (K+)c (NO3) c (Ag+) = c (Cl) + c (I)Bc (K+)c (NO3) c (Ag+) c (Cl)c (I)Cc (NO3)c (K+)c (Ag+) c (Cl)c (I)Dc (K+)c (NO3) c (Cl) c (Ag+)c (I)参考答案：D略4. 右图中的曲线表示的

3、是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略5. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水（此法可快速制备氨气），立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考

4、答案：A略6. 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 参考答案：B略7. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是A氨基酸与蛋白质 B淀粉与纤维素C蛋白质与葡萄糖 D蔗糖与葡萄糖参考答案：B8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH

5、)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOCl H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C9. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A6种 B7种 C 8种 D9种参考答案：C略10. 已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为A B C D参考答案：A略11. 下列说法不正确的是 A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔点 B、相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性 C、高聚物的聚合度（即结构单元的数目）

6、一般是不确定的 D、高分子化合物的溶解一般比较缓慢参考答案：B12. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 （ ）ACH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2OBCH3CH2OHCH2=CH2+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：B略13. 有CH3， OH，COOH，C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有 （ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略14. 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）

7、A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B、过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C、用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁D、分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 参考答案：C略15. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是 （ ） A； B； C ； D； 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如下图是实验室制取酚醛树脂的装置图。(1)装置中的一处错误是_。(2)试管上方长玻璃管的作用是_。(3)浓盐酸在该反应中的作用是_。(4)此反应需水浴加热，不用温度计控制水浴温度的原因是_。(5)生成

8、的酚醛树脂为_色_态。(6)实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量_浸泡几分钟，然后洗净。(7)写出实验室制取酚醛树脂的化学方程式_，此有机反应类型是_。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机化合物AH的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链烃B是

9、A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种） 参考答案：（1）CHCCH（CH3）2；3甲基1丁炔；（2）CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）；（4）加成反应；取代反应或水解反应；（5）CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH2CH=CH2解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，A能发生加成反应，说明含有碳碳不饱和键，设A的分子式为CxHy，6512x+7y75，x+=7，所以x=5、y=8，A的分子式为C5

10、H8，链烃A有支链且只有一个官能团，则A的结构简式为CHCCH（CH3）2，在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E，则E结构简式为CH2=CHCH（CH3）2，B和溴发生加成反应生成F，F结构简式为CH2BrCHBrCH（CH3）2，F发生水解反应生成G，G结构简式为HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反应生成H，H结构简式为，（1）A的结构简式是CHCCH（CH3）2，名称是3甲基1丁炔，故答案为：CHCCH（CH3）2；3甲基1丁炔；（2）A的结构简式为CHCCH（CH3）2、E结构简式为CH2=CHCH（CH3）2、F结构简式为CH2BrCHBrCH（CH3）2

11、，由E转化为F的化学方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2，故答案为：CH2=CHCH（CH3）2+Br2CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G结构简式为HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反应生成H，H结构简式为，由G转化为H的化学方程式是，故答案为：；（4）的反应类型是加成反应；的反应类型是取代反应或水解反应，故答案为：加成反应；取代反应或水解反应；（5）B也是A的一种同分异构体，分子中无支链，B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）：CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH

12、2CH=CH2，故答案为：CHCCH2CH2CH3、CH3CCCH2CH3 、CH2=CHCH=CHCH3、CH2=CHCH2CH=CH218. (1)可吸入颗粒物是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,它与空气中SO2、O2接触时,SO2部分转化为SO3,使空气酸度增加,形成酸雨。其中可吸入颗粒物所起的主要作用是。A.氧化剂B.还原剂C.吸附剂D.催化剂(2)空气中NO2含量增加可引发的环境问题是。(3)汽车尾气是城市空气的主要污染源之一,含有烃类、CO、SO2、NO等物质,其中容易导致二次污染的物质是。产生氮的氧化物的主要原因是。A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.燃烧不

13、充分引起的D.在气缸中氮气被氧化生成的参考答案：(1)D(2)光化学烟雾、酸雨(3)SO2、NOD解析：(1)可吸入颗粒物能使常温、常压下很难化合的SO2和O2变得容易反应,即加大了反应速率,因而起了催化剂的作用。(2)氮氧化物可引起光化学烟雾和酸雨等环境问题。(3)二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或生物作用下生成的新的污染物。空气中的SO2可转化为SO3或H2SO3,NO可转化为NO2,因此均可导致二次污染。19. 有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ；（4）合金中铝的质量分数为 。参考答案：（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）Fe2O3 （3）Cl-、OH-、AlO2- （4）30%（2分）（1）铝铁合金溶于足量盐酸中，发生的化学反应有：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、Fe+2HC=FeCl2+H2，合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有Fe2+、Al3+、H+；（2）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有