广东省东莞市东坑中学2023年高一化学测试题含解析

1、广东省东莞市东坑中学2023年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( )A化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B催化剂不能改变平衡常数的大小C若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 D化学平衡移动时，平衡常数必改变参考答案：AD略2. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：决定物质体积的

2、因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。3. 下列叙述中正确的是 A常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略4. 运用元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒

3、化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D略5. 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ANaOH BNaCl CH2 DH2S参考答案：C考点：极性键和非极性键 专题：化学键与晶体结构分析：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键解答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误故选：C点

4、评：本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答6. 铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是 （ ） A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极参考答案：略7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡参考答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。8. 在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液B在常温下将混合

5、物溶于水中形成稀溶液C在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液D在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液参考答案：C试题分析：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，由于随温度的降低，硝酸钾的溶解度降低，而氯化钾的溶解度基本不变，因此可利用重结晶的方法提纯硝酸钾，故第一步操作应是：在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，答案C。9. 在恒容的容器中发生反应A(s)B(g)2C(g)。则下列措施肯定能使反应速率加快的是升高温度 增大B的浓度 将A 粉碎研细 充入惰性气体A. B. C. D. 参考答案：A【详解】一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而

6、在恒容的容器中充入惰性气体并没有增大反应各物质的浓度，对反应速率没有影响，故答案选A。【点睛】增大容器的压强，反应的速率有没有增大，关键在于反应的浓度有没有增大，充入惰性气体，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度并没有发生改变，故化学反应速率不变。10. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是AK+、Mg2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、ClCK+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Br、Cl参考答案：A11. 下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H

7、+ +CO32-= CO2+H2OC、金属钠投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-2H+ H2OCO2参考答案：B略12. 下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵参考答案：A13. 某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水（）ABCD参考答案：C考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解

8、；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀解答：解：氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操

9、作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确；故选C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液的正确操作方法，明确容量瓶、量筒的正确使用方法是解答关键14. 下列物质中能与溴水发生化学反应而使褪色的是A苯 B四氯化碳 C乙烯 D乙醇参考答案：C略15. 下列叙述正确的是（ ）A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C. 将少量SO2通入Ba

10、Cl2溶液能生成白色沉淀D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定

11、四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式： _； _。参考答案：(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 Cl+Ag+=AgCl (2)Ca2+CO32=CaCO3【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙

12、，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3 ，因此，本题正确答案是：CaCl2 ；HCl；AgNO3 ；Na2CO3 ；(2)反应是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl+Ag+=AgCl，反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3。因此，本题正确答

13、案是：Cl+Ag+=AgCl；Ca2+CO32=CaCO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。（2）最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。（3）用电子式表示的氢化物的形成过程如下_。（4）下列可以判断和金属性强弱的是_。a单质的熔点比单质低b的化合价比低c单质与水反应比单质剧烈d最高价氧化物的水化物的碱性比强（5）由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：aM中所含的化学键种类为

14、（若含共价键，请标明极性或非极性）_。bN的单质的化学方程式_。参考答案：(1) (2)HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4)cd (5) a极性共价键，离子键 b2Al2O3（熔融）4Al+O2【详解】由元素在周期表中的位置可知：为H、为C、为N、为O、为Na、为Al、为S、为Cl、为Si。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则第三周期中元素非金属性最强的元素是氯元素，其原子结构示意图为。（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。（3）氢化物是水，则用电子式表示其形成过程为。（4）a. 金属性强弱与金属单质的

15、熔点高低没有关系，a错误；b. 金属性强弱与金属元素的化合价高低没有关系，b错误；c. 金属性越强，其单质越容易与水反应，则单质与水反应比单质剧烈说明钠的金属性强于铝，c正确；d. 金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性比强说明钠的金属性强于铝，d正确；答案选cd。（5）氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则M是氯化铵，Z是氢氧化铝，氢氧化铝分解生成N是氧化铝，电解熔融的氧化铝得到金属铝。则a. 氯化铵中所含的化学键种类有离子键和极性共价键。b. 电解冶炼铝的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+O2。18. （12分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：(1)甲烷燃料电池负极反应式是 ；(2)石墨(C)极的电极反应式为 ；(3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成 的气体体积为_L ，丙装置中阴极析出铜的质量为_g ；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液，a为电池的_极，电解质溶液最好