山西省阳泉市阳煤五矿中学2022年高一化学测试题含解析

1、山西省阳泉市阳煤五矿中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鉴别食盐水和蔗糖水的方法有在两种溶液中分别加入少量稀硫酸，加热，再加入碱中和硫酸，再加入银氨溶液，微热；测量溶液的导电性；将溶液与溴水混合、振荡；用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是ABCD参考答案：A2. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料B乙烯可以用来制备1,2二溴乙烷()C乙烯

2、可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略3. 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的参考答案：DA、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。4. 适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是A. 乙醇和乙酸乙酯B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

3、参考答案：C【详解】分液漏斗分离两种互不相溶的液体，A、乙醇与乙酸乙酯互溶，不能采用分液方法分离，故A不符合题意；B、氯化钠是溶于水的盐，不采用分液方法进行分离，故B不符合题意；C、花生油属于油脂，为不溶于水的液体，可采用分液方法进行分离，故C符合题意；D、碘单质易溶于四氯化碳，不能采用分液方法进行分离，故D不符合题意；答案选C。5. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）A. B离子的半径大于C离子

4、的半径B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D. 稳定性BA3DA3AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A. B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C. E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；

5、D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AEBA3DA3，故D说法错误；答案选D。6. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B7. 已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是 （ ）A. 位于周期表的第七周期第A族B. 该元素的单质可做半导体材料C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D. 常见的化合价有+2和+4价参考答案：B8. 下列电离方程式中，书写正确的是 AB

6、a(OH)2Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CNaHCO3= Na+H+CO3 2- DHClOH+ + ClO参考答案：D略9. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+、NH4+ B溶液中c(CO32)0.04mol/L C一定存在Na+ D一

7、定不存在Cl参考答案：C略10. .金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是： 密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应A B C除之外 D全部参考答案：B略11. 为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。ANaCl溶液 B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液参考答案：C略12. 瘦西湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 g B33 g C33 gmol1 D 32 gmol1参考答案：D略1

8、3. 实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是（ ）A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素C. 氢的五种核素 D. 氢元素的五种不同微粒参考答案：DA因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误； B氢元素只有一种，选项B错误；CH2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D正确。答案选D。点睛：本题主要考查学生对化学用语的理解，要注意它们之间的区别。A同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B元素种类，只有一种，即氢元素；CH2是分子，核素是原子；D根据每一种粒子的含义

9、解答即可。14. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族 DB族参考答案：C略15. 下列叙述正确的是（）A1 mol NH3的质量为17 g?mol1BH2SO4的摩尔质量为98gC3.011023个O3分子和 3.011023个O2分子电子数之比等于1：1D等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】A质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B摩尔质量的单位为g/mol；C分子数相同时，二者物质的量相等，然后结合臭氧和氧气分子中含有电子数计算；D根据m=nM可知，物质的量相等

10、时二者的质量之比等于其摩尔质量之比【解答】解：A1 mol NH3的质量为17 g?mol11mol=17g，故A错误；BH2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C3.011023个O3分子和 3.011023个O2分子的物质的量相等，都为： =0.5mol，二者含有电子数之比=（0.5mol24）：（0.5mol16）=3：2，故C错误；D等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于其摩尔质量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)N元素在周期表中位置_。(2)

11、氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有_作用。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_。(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：_。(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_。取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为_色。(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数

12、为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为_。参考答案：(1)第二周期第VA族 (2) 控制气体流速从而控制气体体积比 (3)有红棕色气体产生 (4) 4NH35O24NO6H2O (5)分液漏斗 (6) 蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 (7)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 红 (8)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O【详解】（1）N元素为7号元素，位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族。（2）浓硫酸具有吸收性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，浓硫酸的另一个作用通过观察气泡，控制氢气和氮气的流速，故答案

13、为：控制气体流速从而控制气体体积比。（3）此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，锥形瓶上方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生，故答案为：有红棕色气体产生。（4）氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH35O24NO6H2O，故答案为：4NH35O24NO6H2O。（5）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。（6）铜与浓硝酸在装置甲中的反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，生成红棕色的二氧化氮气体进入丙装置，和水发

14、生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮与液面上方的空气反应生成红棕色的二氧化氮，所以装置丙中出现的现象为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色，故答案为：蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色。（7）装置丙中二氧化氮气体和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，生成的硝酸具有氧化性，硫酸亚铁具有还原性，两者发生氧化还原反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，生成的Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的络合物，故答案为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，红。（8）加入稀硫酸后，硫酸电离的H+与原溶液中的NO3-又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟过量的铜反应产生气体，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO+4H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”