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1、分析化学作业-2 第四章 化学分析法概述PAGE 1 市售浓氨水的相对密度为0.9 gmL-1,含NH3约为28%。(1)求其摩尔浓度;(2)欲配制1 L 0.2 molL-1 NH3H2O溶液,需多少毫升浓氨水?(已知:4-2 现有0.25 molL-1 HCl溶液2 L,欲将其配制成浓度为2.0 molL-1 HCl溶液,需加入12 molL-1的浓HCl多少mL?(忽略溶液混合时体积的微小4-3 称取2.0336 g KHC2O4 H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液,移取25.00 mL该溶液在酸性介质中用KMnO4滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.94 mL。求:(1)K
2、MnO4溶液浓度;(2)KMnO4溶液对的滴定度。(已知:;)相关反应:;4-4 HCl溶液的浓度可用基准物质无水Na2CO3于标定。现欲标定浓度约为0.05 molL-1的HCl溶液:(1)应称取Na2CO3基准物多少g?(2)称量误差是多大?(3)欲控制称量误差0.1%,应如何操作?(已知:)标定反应如下:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO34-5 某人用络合滴定返滴定法测定试样中Al2O3的含量,方法如下:称取试样0.2350 g,完全溶解后定容至250.0 mL。移取25.00 mL该试液置于锥瓶中,加入0.02000 molL-1 EDTA 溶液25.00 mL
3、加热至沸使反应完全,过量的EDTA用0.01960 molL-1 Zn标准溶液返滴定至终点,消耗22.50 mL。(1)计算试样中Al2O3的百分含量(2)以上测定方案存在什么不足?根据计算结果简单说明一下(已知:EDTA和Al、Zn反应的计量关系均为1:1,)4-6 称取0.2860 g含Pb试样用酸完全溶解,加入过量K2CrO4并控制适当pH将其中的Pb2+完全转化为PbCrO4沉淀,沉淀经过滤、洗涤后再将其溶于酸(2PbCrO42Pb2+Cr2O72-),然后加入过量KI与Cr2O72-完全反应,析出的I2用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗了24.28 mL。求试样中Pb3O4的百分含量。(已知:相关反应:;4-7 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液,下列情况会对NaOH浓度产生何种影响?(偏高、偏低、无明显影响、不能确定)(简单解释)a. 配制的NaOH溶液没有混匀b. 基准物质邻苯二甲酸氢钾在保存的过程中吸潮c. 称取邻苯二甲酸氢钾的实际质量为0.5428 g,误记为0.4528 gd. 溶解锥瓶内邻苯二甲酸氢钾时,多加了20 mL蒸馏水e. 在将待标N
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