分析化学习题02第4章_第1页
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1、分析化学作业-2 第四章 化学分析法概述PAGE 1 市售浓氨水的相对密度为0.9 gmL-1，含NH3约为28%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制1 L 0.2 molL-1 NH3H2O溶液，需多少毫升浓氨水？（已知：4-2 现有0.25 molL-1 HCl溶液2 L，欲将其配制成浓度为2.0 molL-1 HCl溶液，需加入12 molL-1的浓HCl多少mL？（忽略溶液混合时体积的微小4-3 称取2.0336 g KHC2O4 H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液，移取25.00 mL该溶液在酸性介质中用KMnO4滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.94 mL。求：（1）K

2、MnO4溶液浓度；（2）KMnO4溶液对的滴定度。（已知：；）相关反应：；4-4 HCl溶液的浓度可用基准物质无水Na2CO3于标定。现欲标定浓度约为0.05 molL-1的HCl溶液：（1）应称取Na2CO3基准物多少g？（2）称量误差是多大？（3）欲控制称量误差0.1%，应如何操作？（已知：）标定反应如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO34-5 某人用络合滴定返滴定法测定试样中Al2O3的含量，方法如下：称取试样0.2350 g，完全溶解后定容至250.0 mL。移取25.00 mL该试液置于锥瓶中，加入0.02000 molL-1 EDTA 溶液25.00 mL

3、加热至沸使反应完全，过量的EDTA用0.01960 molL-1 Zn标准溶液返滴定至终点，消耗22.50 mL。（1）计算试样中Al2O3的百分含量（2）以上测定方案存在什么不足？根据计算结果简单说明一下（已知：EDTA和Al、Zn反应的计量关系均为1:1，）4-6 称取0.2860 g含Pb试样用酸完全溶解，加入过量K2CrO4并控制适当pH将其中的Pb2+完全转化为PbCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后再将其溶于酸（2PbCrO42Pb2+Cr2O72-），然后加入过量KI与Cr2O72-完全反应，析出的I2用0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗了24.28 mL。求试样中Pb3O4的百分含量。（已知：相关反应：；4-7 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，下列情况会对NaOH浓度产生何种影响？（偏高、偏低、无明显影响、不能确定）（简单解释）a. 配制的NaOH溶液没有混匀b. 基准物质邻苯二甲酸氢钾在保存的过程中吸潮c. 称取邻苯二甲酸氢钾的实际质量为0.5428 g，误记为0.4528 gd. 溶解锥瓶内邻苯二甲酸氢钾时，多加了20 mL蒸馏水e. 在将待标N

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