山西省阳泉市第十二中学高三化学期末试题含解析

1、山西省阳泉市第十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是 APM2.5的颗粒物，分散在空气中可形成胶体 B汽车尾气不仅能形成光化学污染还能破坏臭氧层 C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源D富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉参考答案：D略2. 下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)0.5 O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g

2、)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DCO(g)1/2 O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1参考答案：D略3. 化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是选项现象或事实解释ANa可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉Na具有强还原性B明矾可用作净水明矾能杀菌消毒CSO2可用于漂白纸浆SO2具有强氧化性DSiO2可用于制造光导纤维SiO2具有导电性参考答案：A试题分析：ANa有很强的还原性，能与TiCl4在熔融状态下反应置换得到Ti，故A正确；B明矾溶解后溶液中铝离子水解生成

3、氢氧化铝胶体具有吸附性，可以虚浮悬浮在水中的杂质起到净水作用，不是杀菌消毒，故B错误；CSO2有漂白性，可用于漂白纸浆，故C错误；DSiO2没有导电性，SiO2能用于制造光导纤维是传输光的能力强，故D错误，答案为A。4. 下列各组物质的溶液，分别只用一种试剂一次就可加以区别的是（ ） ANa2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3 BNaAlO2、NaC1、 Na2CO3、AgNO3 CNaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 DHC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4参考答案：B略5. 下列说法正确的是 A1.4g 原子中含电子数为0.6 NAB0.5 mol/L CuCl2溶

4、液中含有的Cu2+数为0.5 NA C常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NAD标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：A略6. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸CuKMnO4酸性溶液CCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰参考答案：C略7. 对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()A.将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水B.1 mol/L的氨水的质量

5、分数小于1.7%C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/LD.将1 mol/L的氨水与3 mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：CA项，因氨水以起始溶入的氨为溶质，故将1 mol氨溶于水配成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L；B项，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式：1 mol/L，又由于氨水的密度1 g/cm3，故w1.7%；C项，若将1 mol/L的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为0.5 mol/L，由于氨水密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物质的量

6、浓度大于0.5 mol/L；D项，因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol/L的氨水所占体积比1 mol/L的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于2 mol/L.8. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如 图所示，则下列选项正确的是 （ ） A原合金质量为092 g B标准状况下产生氢气896 mL C图中m值为156 D图中V2为60 参考答案：C略9. 广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/

7、2m，n5，mHClO4B. 气态氢化物稳定性：PH3H2SH2OC. 非金属性：PSClD. 还原性：H2SHCl参考答案：D【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强；A非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4HClO4，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3H2SH2O，故B错误；C同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：PSCl，故C错误；D非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2SHCl，故D正确；故答案D。12. 在1 L的密闭容器中，充入1 m

8、o1CO和1 mo1 H2O (g)，于850时进行化学反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) H0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1 mo1CO和4 mo1 H2O (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是( ) 时间/minn(CO)/ mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/ mo1n(H2)/ mo101 40040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A前4 min，用CO表示的化学反

9、应速率为v(CO)=0.25mol/(Lmin) B反应在第4 min时处于化学平衡状态C8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16% Dt分钟时，反应所处的温度高于850参考答案：答案：C13. 为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ） AH0，a+bc BH0，a+bc CHc DH0，a+bc参考答案：C略14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入适量的SO2气体

10、：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOCCa（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.醋酸钠溶液显酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 参考答案：C15. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX

11、、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出 性。 （2）实验二现象 （3）实验三中发生反应的化学方程式 （4）若用

12、铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的 方法（填编号），理由 ACu + 4HNO3（浓）Cu（NO3）2 + NO2+ 2H2OB3Cu + 8HNO3（稀）3Cu（NO3）2 + 2NO+ 4H2OC2 Cu + O2 2CuO， CuO + 2HNO3 Cu（NO3）2 + 2H2O （5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、 结晶、 得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意 （写一条即可）（ 6）38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量可能是 mol（填编号）A.1 B. 1.

13、2 C.2.2 D.2.4 参考答案：（1）氧化 酸 加热 （2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解 （3）C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O （4）C 环保、经济 （5）冷却 过滤 ； 水解， 分解等。（6）反应消耗的硝酸的物质的量可能是 C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A、B两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出，又测得A杯溶液中NaOH的质量分数为10.23%，试回答： 电源的P极为_极。 b极产生气体的体积为_L(标准状况)。 c

14、极上析出沉淀的质量为_g。 d极上所发生的电极反应式为： 。参考答案： 负 2.8 16 4OH4e2H2OO2（m(NaOH)200 g10%20 g。电解后溶液的质量为：195.5 g。被电解的水的质量为：200 g195.5 g4.5 g，其物质的量为0.25 mol。由此可知，b极产生的O2为0.125 mol，即2.8 L。根据电子守恒得：0.125 mol4n(Cu)2，解得n(Cu)0.25 mol，即Cu析出16 g)略18. （14分）硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）1

15、/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某温度下该反应的平衡常数K10/3。该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _ v（逆）（填“”、“”或“”）。该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_ _。在中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_（填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B升高温度C保持温度和容

16、器体积不变，充入1.0 mol SO3D增大容器体积室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。该电池电解质为非水液体电解质，原因是_ _。温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：_ _；第二次放电：_ _。制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiClKCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式_ _。参考答案： （2分） 60% （2分）AD （2分）锂会

17、与水反应产生自放电现象（2分）2LiFeS2Li2FeS2 （2分） 2LiLi2FeS22Li2SFe （2分）2FeS2e?FeS2Fe2+（2分）试题分析：（1）此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是（mol/L）0.03、0.16和0.03，则10/3，所以反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率。设SO2的转化率是x，则生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧气是x，所以根据题意可知，解得x0.6，即转化率是60。保持温度和容器体积不变，充入10 mol O2，则平衡向正反应方向移动，二氧化硫的浓度减少；保持温度和容器内压强不变，充入10 mol SO3，则平衡是等效

18、的，浓度不变；升高温度则平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度增加；增大容器容积，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，但二氧化硫的浓度仍然是减小的，答案选AD。（2）Li是活泼金属，会与水发生反应，在水溶液中锂会与水反应产生自放电现象。锂与FeS2反应只生成A物质，那么反应是化合反应，则方程式为2 Li + FeS2Li2 FeS2 ；锂与Li2 FeS2继续反应产物有Fe，则反应方程式为：2Li+ Li2FeS22Li2S + Fe。 （3）FeS为阳极，放电后能生成FeS2，根据电荷守恒和元素守恒，电极反应为2 FeS - 2eFeS2 + Fe2+。19. 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4 甲基红4.46.2 酚酞8.210)。试回答：（1）在25时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp= 。（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，理由是 ；判断到达滴定终点的实验现象是 。（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称