山西省阳泉市平定县锁簧第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省阳泉市平定县锁簧第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等参考答案：D略2. 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的O2：通过灼热的氧化

2、铜D. 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥参考答案：A略3. 山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )。A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物参考答案：C略4. 元素周期表中未呈周期性变化的是A原子序数 B元素性质 C原子半径 D化合价参考答案：A随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。5. 某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正

3、确的是 HYPERLINK / A不能由此确定该元素的原子量 B这种元素的原子量为m+nC若碳原子质量为g，此原子的质量为(m+n)D. 核内中子的总质量小于质子的总质量 HYPERLINK / 参考答案：A6. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略7. 在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（ ）AMgCl2 BKCl CNaNO2 DMgSO4参考答案：C略8. 下列化学用语表达

4、方式错误的是A、甲烷的电子式 B、氟化钠的电子式C、硫离子的结构示意图 D、氧18原子参考答案：C略9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略10. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的

5、量之比为（ ） A111 B123 C321 D632参考答案：D略11. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 参考答案：A略12. 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4 B碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2S D还原性 Cl-Br-I-参考答案：B试题分析：A元素的非金属性：ClBrI，所以酸性 HClO4HBrO4HIO4，错误； B元素的金属性：BaCaMg，所以碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，正确；C元素的非金属性：ClSP，所

6、以稳定性 HClH2S PH3，错误；D元素的非金属性：ClBrI，所以还原性 Cl-Br-I-，错误。13. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B、元素原子的电子层数呈周期性变化 C、元素的化合价呈周期性变化 D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A14. 明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A. 苯和水 B. 溴苯和苯 C. 食盐水和泥沙 D. 硝酸钾和硫酸钠参考答案：B烧酒的制造工艺属于蒸馏。分离苯和水 的混合物，用分液法，故A错误；溴苯和苯用蒸馏法

7、分离，故B正确；食盐水和泥沙用过滤的方法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用结晶法分离，故D错误。15. 无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2参考答案：B解析：无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。二、实验题（

8、本题包括1个小题，共10分）16. 丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：C4H10 C2H6+C2H4 ；C4H10 CH4+C3H6。下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略)按上图连好装置后，需进行的实验操作有： 给D、 G装置加热； 检查整套装置的气密性； 排出装置中的空气等（1）这三步操作的先后顺序依次是_ _；（2）氧化铝的作用是_ _ ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 ；（3）B装置所起的作用是_ _；（4）若对E装置中的混合物（溴水足量）， 再按以下流程实验： 操作I、操作II分别是 、 ； 已知D的氢核磁

9、共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 ； Na2SO3溶液的作用是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)为验证二氧化硫的某些性质，现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液、品红溶液、溴水、烧碱溶液中，试回答下列问题： (1)通入石蕊溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫是 气体 (2)通入品红溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫具有 性 (3)通入溴水中的现象是 ，此实验说明二氧化硫具有 性：(4)写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式 参考答案：(1)溶液变红色 酸性 (2)溶液褪色 漂白性(3)溴水褪色 还原性 (4)18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三

10、种物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）反应物为 ，生成物为 （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 （3）反映从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）= 参考答案：（1）X、Y；Z；（2）3X+Y 2Z；（3）0.05mol/（L?min）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）反应中物质的量减少的物质为反应物，增加的物质为生成物；（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（3）根据v=计算反应速率v（Z）【解答】解：（1）反应中X和Y物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，故答案为：X、Y；Z；（2）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，后来物质的量不随时间的变化而变化，说明是可逆反应，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，故答案为：3X+Y2Z；（3）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）=0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）19. 将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s