山西省阳泉市南坳中学高一化学模拟试题含解析

1、山西省阳泉市南坳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.35 mol/CX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L参考答案：A解析假设0.1 mol/L X2全部转化为Z(消耗0.1 mol/L Y2)，c(Z)0.2 mol/L0.2 mol/L0

2、.4 mol/L，假设0.2 mol/L Z全部转化为X2和Y2，则c(X2)0.1 mol/L0.1 mol/L0.2 mol/L，c(Y2)0.3 mol/L0.1 mol/L0.4 mol/L，由于X2Y22Z是可逆反应，两个反应方向都不能进行到底，故反应达到平衡时，c(Z)0.4 mol/L，c(X2)0.2 mol/L，c(Y2)0.4 mol/L；若Y2为0.35 mol/L，则X2应为0.15 mol/L。2. 下列燃料中，不属于化石燃料的是： A煤 B氢气 C天然气 D石油参考答案：B3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g镁原子变成离子时，失去的电

3、子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA D在20，1.01105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA 参考答案：C略4. 下列有关说法正确的是 （）A塑料、尼龙、橡胶统称三大合成材料 B鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液后会析出白色沉淀C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O元素构成的高分子化合物 D丝棉、蚕丝、酶的主要成分都是蛋白质参考答案：B略5. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错

4、，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有参考答案：D6. 200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A5.8B11.6C23.2D46.4参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g3.6g=8.0g

5、，所以n（O2）=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算，【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）m（放出），即11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2，故选C7. 同温同压下，相

6、同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B略8. 某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol/LNa2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有A. B. C. D.参考答案：B9. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是A一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 B保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2OO24e-OH D轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法参考答案：B略10. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（）ACH4 BCO2 CHCl DN2

7、参考答案：C考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：同质量时，计算出各种物质的物质的量，根据分子组成判断一定物质的量的气体所含原子的多少解答：解：设气体的质量都为1g，A、1gCH4的物质的量为 =mol，含有原子数目为 5NA，B、1gCO2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 3NA，C、1gHCl的物质的量为=mol，含有原子数目为 2NA，D、1gN2的物质的量为 =mol，含有原子数目为 2NA，综上分析，同质量的下列气体中，所含原子数最少的是HCl，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意根据物质的量和气体的分子组成计算原子数目的多少11. 将Cl2通入10

8、0mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A. 0.56L B. 1.12L C. 1.68L D. 2.24L参考答案：A【详解】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=0.1L0.5mol/L=0.025mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为V(Cl2)=0.025mol22.4L/mol=0.56L，故合理选项是A。12. 下列现象与胶体的性质无关的是A江河的入海口易

9、形成沙洲 B水泥厂、冶金厂常用高压电进行除尘C医院里对肾衰患者进行血液透析 D氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀参考答案：D氯化钠溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是溶液中的复分解反应，与胶体的性质无关，选D。13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. Y 的简单离子与 X的简单离子具有相同的电子层结构C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D. 原子半径：r( W)r(

10、X)r(Y)r(Z)参考答案：D由上分析知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)r(N)r(S)r(Na)，D错误。14. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4 ,如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是( )A. B. C. D.参考答案：A略15. 有关合金的叙述正确的是()A合金的密度比各成分金属小B

11、合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D解析：合金一般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤： ；打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为

12、 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度 (溶液体积变化忽略不计)。ks5u参考答案：（1）检查装置气密性ks5u（2）无 ， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）打开活塞A，有红棕色气体产生（4）1.5 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，

13、阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾025174阿司匹林017180高锰酸钾025158硝酸银002170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_ mol/L。（计算结果保留三位小数）（3）配制上述“鲜花保鲜剂” 用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_ （在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。 （5）在溶液配制过程中，下列操作

14、对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：（12分）（1）、 A （2）、 0.009 （3）、 500mL容量瓶 ， 胶头滴管 （4）、 5 1 4 6 3 7 2 （5）、 B D 略18. 已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色;G能使带火星的木条复燃；溶液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。在一定条件下，各物质可发生如下图所示的变化：(1)写出A、B的化学式：A _、 B

15、_。(2)写出C和E反应的化学方程式:_。(3)写出F通入D溶液反应的离子方程式:_。(4)溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：_。参考答案：(1)Na2CO3 HBr (2) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (3)Cl2+2Br=2Cl+Br2 (4) Ag+ + Cl=AgCl解析：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素；气体G能使带火星的木条复燃，则G为O2；气体C与固体E反应生成固体A与氧气，则C为CO2、E为Na2O2、A为Na2CO3，溶液B中加AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，则溶液B中含Br-；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液H中含Cl-；结合转化关系可知，B为HBr，D为NaBr，F为Cl2，H为NaCl，I为Br2；(1)由上述分析可知，固体A、溶液B中溶质的化学式分别为Na2CO3，HBr；(2)气体C和固体E反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)气体F和溶液D反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(4)NaCl溶液中加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，发生反应的离子方程式为Ag+ + Cl=AgCl。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题