山西省阳泉市三矿中学高三化学模拟试题含解析

1、山西省阳泉市三矿中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是（） A玻璃制品 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维参考答案：答案：C2. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c (M+) = c (OH-) + c (A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COON

2、a)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c (CH3COO-) +2 c (OH-) = 2 c (H+) + c (CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4： c (HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)参考答案：AC3. 下列离子方程式书写正确的是A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH

3、)4 参考答案：A略4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D参考答案：B略5. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是() A有O2放电的a极为电池的负极BO2移

4、向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e2O2=2H2ODa极对应的电极反应为O22H2O4e=4OH参考答案：C根据电子流向知H2失去电子为负极（b极），而O2得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（）在期间通过，故正极反应式为O24e=2O2，负极反应是2H24e2O2=2H2O，原电池中阴离子移向负极，因此选C6. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃； SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂； Fe2O3红色油漆或涂料；MgO耐火材料 A4 B5 C6 D7参考答案：

5、C略7. （08东莞调研）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D8. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DM

6、g2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B9. 图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是参考答案：略10. 某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 Ac(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(CH3CO0)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(Na+)=c(CH3COO)=0.01mol/L Dc(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L参考答案：C略11. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目

7、的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B检验溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性强于I2向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变蓝色D氢氧化铝不溶于碱溶液向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀参考答案：C12. 下列各表述与示意图一致的是A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2 B图中使用的NaOH的浓度为2mol/L C图中曲线表示某反应

8、过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低D图中物质A反应生成物质C，H0；参考答案：C略13. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强参考答案：C考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B非金属性越强，则其

9、氢化物的稳定性越强；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：A氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确；B非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSeTe，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确；C氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，故C错误；D金属性越强，则最高价氧化物的水化物

10、的碱性越强，金属性：NaKRbCs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确；故选C点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大14. 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：2B1：1：1C4：2：1D1：2：4参考答案：C【考点】物质的量的相关计算【分析】结合分子的构成及都含有0.5mol氧原子计算，以此来解答【解答】解：NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设

11、三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x1=y2=z4，解得x：y：z=4：2：1，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算，题目难度不大15. 如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是有关数据如下表所示： 图a 图bA该电池的正极反应式为MnO2+e+H=MnOOHB利用干电池，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质

12、的量之比是1：1C废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法参考答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）碱式碳酸铁的组成可表示为xFe2(CO3)3yFe(OH)3zH2O。某化学兴趣小组完成以下实验目的：(1)探究碱式碳酸铁完全分解后的残留固体是否可使乙醇(已知乙醇的沸点为78 )发生去氢氧化，并检验反应产物。如图145中已装配好一套装置，回答下列问题：图145该装置用于进行实验需加热的仪器有(选填序

13、号字母)_；若在试管A中观察粉末由红色变成黑色，试管D银氨溶液中观察到试管壁内产生银镜，可以得出的结论是_；写出A中乙醇发生去氢氧化中发生的化学方程式为_ ；为确保反应物有较高的利用率，且使装置中气流平稳，应对C部分进行的改进是_。(2)请从上图中选择适当的装置采用氢气还原法测定碱式碳酸铁组成：如何检验E装置的气密性？_；该兴趣小组的同学设计的实验装置连接顺序为：EGGIGFH，则：第1、3次使用G装置的作用分别是_、_；H装置的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁是重要的金属，海水中镁的总储量约为2.11015t，目前世界上60%的镁来自海水。一 工业规模

14、海水提镁的模拟流程图如下：（1）步骤中获得MgCl26H2O是通过风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器 、 、 、 、铁架台等。（2）上述制镁流程可以在降低成本、减少污染方面做出一些贡献。请写出其中一个优点 。（3）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为 。工业上在HCl气氛中加热获得无水MgCl2的原因是 。（4）有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ ，请解释原因 。参考答案：略18. 有机物A易溶于水，且1 mol A能跟Na反应生成

15、0.5 mol H2，但不与NaOH反应，已知A通过如下转化关系制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，式量增加 28，B是一种烃。(1)写出E的不同种类的一种同分异构体的结构简式：_ _。(2)写出、的化学方程式，并在括号中注明反应类型：_()。_()。_()。参考答案：(1)CH3 (CH2)2COOH或(CH3)2CHCOOH(写出丁酸的任意一种结构即可)(2)C2H5OH浓硫酸170 CH2=CH2H2O(消去反应)2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH(氧化反应)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(酯化反应或取代反应)略19. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3A