次氯酸漂白粉的性质

1、次氯酸漂白粉的性质第1页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四一.氯气的实验室制法 复习与深化第2页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 氯分子中两个氯原子核间距离的一半，视为氯原子的半径 想一想： 为什么要这样测定氯原子的半径？氯原子不能单独存在第3页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四Cl222易断裂易得电子分子结构不稳定原子结构不稳定化学性质活泼 结构决定性质ClCl -第4页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四实验室制氯气验满方法 观察法（黄绿色） 湿润淀粉KI试纸（或品红试纸） 湿润蓝色石蕊试纸 蘸浓氨水的玻璃棒，

2、 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2、反应中盐酸的作用是什么？（还原剂与酸）讨论与思考第5页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应，能生成多少克氯气？解： 设能生成氯气的质量为 x MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl214671 (20)(36.5%)gx(20)(36.5%)(71) 146x = 3.6g 答：能生成氯气3.6 克此答案对吗？为什么？ 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就仃止了，故生成的氯气必少于3.6克。第6页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期

3、四、足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填小于或等于或大于） （小于）、该反应必须加热到900C左右，为什么温度不能再高？ 盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高、若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？NaCl固体和浓H2SO4 亦可用NaCl和NaHSO4固体代替 第7页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四、如果实验室没有MnO2,可用哪些物质代替： KMnO4+HCl(浓) KClO3+HCl(浓) - K2Cr2O7+HCl(浓) PbO2+HCl(浓) Ca(ClO)2+HCl(浓) 、实验室制Cl2的发生装置还可用来制取哪些

4、气体？HCl、SO2、CO、NO 等第8页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四、如何除去Cl2中少量HCl、水蒸气? 可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl， 再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.、 历史上曾用地康法制Cl2 4 HCl(气)+O2 Cl2+2H2O 试根据以上反应比较KMnO4、MnO2、O2三种物质的氧化性强弱 催化剂 （氧化性KMnO4MnO2O2）思考：除去二氧化碳中混有的 HCl 的方法是_ 除去SO2中混有的 HCl 的方法是_ 除去二氧化碳中混有的 SO2 的方法是 _第9页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四

5、 、已知 KMnO4与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虑单元装置）A只有处B只有处C只有和处 D、处第10页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四二、次氯酸的性质第11页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四1、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉？ 形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存 2、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白 原理是什么？为什么不直接用次氯酸作漂白剂？怎样保存漂白粉？ 84消毒液主要成分是次氯酸钠，漂粉精主要

6、成分是次氯酸钙和氯化钙，为什么不用次氯酸？ CaCl2和Ca(ClO)2 , Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = Ca（CO3 ）+ 2HClO 此式说明HClO的酸性比H2CO3弱次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定漂白粉密封，保存于干燥处按照这种原理次氯酸盐都有漂白性复习:第12页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 3、将氯水分别加入到下列物质中，有何现象，并写出 有关方程式。A、紫色石蕊试液B、FeCl2溶液C、Na2CO3溶液D、AgNO3溶液E、Mg粉F、光照现象：先变红（H+的作用）后褪色（HClO 的氧化作用）现象：由浅绿变黄2Fe2+Cl

7、2=2Fe3+2Cl-现象：产生气泡2H+CO32-=CO2+H2O现象：产生白色沉淀Ag+Cl-=AgCl现象：Mg溶解，有气泡生成，黄绿色变浅或消失Mg+Cl2=MgCl2Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：有气泡,颜色变浅 2HClO=2HCl+O2光照第13页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。 次氯酸光照分解2HClO O2 + 2HCl 光照HCl+HClO第14页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 次氯酸 1、 次氯酸是一元弱酸，属于电解

8、质，酸性弱于碳酸。 2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质，具有漂白性2HClO=2HCl+O2 光 照或 第15页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？ 氯水中什么物质可以分解放出氧气？为什么？2 HClO 2 HCl + O2光照 氯水长时间放置后，颜色有何变化？组成上有何变化？氯水颜色变浅盐酸成份增多第16页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四新制氯水：H+ 、 Cl 、 ClO 、 HClO、Cl2 、 H2O，OH-

9、,有强氧化性。 久置氯水：盐酸溶液，无强氧化性。 2HClO = 2HCl + O2光照第17页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O氯气分别与水、氢氧化钠、熟石灰反应的化学方程式：000111111三个反应的相似处： 氯元素的化合价，有一半由零价降为1价，有一半由零价升为1价。第18页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四具有漂白作用的物质 1、把色质氧化，生成物稳定 Cl

10、2 、氯水、漂白粉 （真正作用的都是次氯酸）、O3、H2O2 、Na2O2 2、与色质化合，生成物不太稳定 SO23、吸附作用：活性炭等第19页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 练 习1 若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2 HClO HCl 这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。第20页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是 （A）溶液变红色 （B）

11、溶液变蓝色（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色（E）溶液先褪色后变红 解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度较慢），故选（D）（D）第21页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四2. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）紫外线杀菌消毒（C）增加水中含氧量 （D）提高水温 解析：自来水用氯气消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸对生物不利，光照可使次氯酸分解，选（A）。（D）A第22页，共29页，2022年，5

12、月20日，6点59分，星期四 次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO第23页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四 4. 已知电解食盐水可制得氯气： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2电解 工业上如何用石灰石、食盐和水为原料制取漂白粉。写出反应的化学方程式。石灰石CaCO3生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2

13、食 盐 NaCl氯 气 Cl2漂白粉 水电解思路：第24页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四三、氯离子(Cl-)的检验第25页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水 白色沉淀 白色沉淀 沉淀消失，有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀 沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀 无现象无现象第26页，共29页，2022年，5月20日，6点59分，星期四检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？思考：原因： AgNO3溶液除可以与Cl-形成AgCl白色沉淀外，还可以与CO32-形成AgCO3白色沉淀，但AgCl不与稀硝