山西省长治市黄家川中学高三化学联考试题含解析

1、山西省长治市黄家川中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（）A. O3和O2互为同位素 B. O2比O3稳定C. 等体积O3和O2含有相同质子数 D. O3与O2的相互转化是物理变化参考答案：答案：B2. 镍氢充电电池(NiMH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式为：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH(M表示储氢合金)。下列叙述正确的是A放电时正极发生氧化反应 B放电时正、负极附近溶液的pH均不变 C充电时

2、阳极反应为：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OH D充电时每转移1mol电子，阳极有1mol Ni(OH)2被氧化参考答案：D略3. 常温下，下列叙述正确的是（ ） A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断增大,而在碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变B已知，醋酸的电离平衡常数大于苯酚电离平衡常数，则浓度均为0.1 molL-1的 溶液和CH3COONa溶液，c()网MF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构；若X的质子数为a，中子数为b，则该原子可表示为abX；由于非金属性ClBrI，

3、所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水；原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素A B C D参考答案：A略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC含有6.021023个中子的D2O的质量为2.0 gD1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA参考答案：D略6. 下列是有关物质的性质或用途的说法，正确的是A氯气具有漂白性，可以直接使干燥的有色布条褪色；B铁有还原性，在氯气中燃烧可生成氯化亚铁；C固体KNO

4、3不是电解质D单质硅的主要用途是制芯片、太阳能电池板、半导体参考答案：D7. 同一主族的X、Y、Z 3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4 H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是 A元素的非金属性强弱：XYZ B气态氢化物稳定性：XH3YH3YZ D原子序数：XYZ参考答案：AD略8. 用于电动汽车的铝空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。则下列说法正确的是（ ）A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al3OH3eAl(OH)3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O22H2O4e4OHC以NaOH溶液为电解液

5、时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B9. 蒽与苯炔反应生成化合物XX中一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为A.2种 B.3种 C.4种 D.5种参考答案：B略10. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比

6、后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略11. 参考答案：D12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水B配制0.1 molL1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1 molL1硫酸溶液润洗C用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D实验室用图2所示装置制取少量的氨气参考答案：D略13. 一种酸性燃料电池酒精检测仪如图，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合现场酒精检测。下列说法不正确的是A. 电流由b电极经外电路流向a电极B. b电极发生还

7、原反应C. H+从左侧迁移到右侧D. 该电池的负极反应式为：2CH3CH2OH + O2 -4e- 2CH3COOH + 4H+参考答案：D【详解】A. a极发生氧化反应，作负极，所以电流由b电极经外电路流向a电极，故A正确；B. b电极氧气参加反应，氧元素化合价降低，发生还原反应，故B正确；C. 左侧为负极，失电子生成H+，所以H+从左侧迁移到右侧，故C正确；D. 该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH，故D错误，故选D。14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四

8、组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉在水的催化下与溴发生反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略15. 下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（ ）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18

9、OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，是一种高效的补铁剂，长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题：菠菜是否含有丰富的铁？菠菜是否含有草酸类物质？菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？该组同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水他们设计的实验步骤如下： 取菠菜根a g使用相同仪器、试剂，重复中实验，观察实验现象

10、 将菠菜在少量开水中煮沸23 min，冷却后滤去菠菜，得滤液向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象请回答以下问题：（1）操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_，操作的名称是_（2）可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是_（3）菠菜中的Fe是2价还是3价？_（4）通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质由于滤液中含有CO，故需加入试剂X排除CO的干扰则X是_（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是_参考答案：（1）坩埚、坩埚钳、泥三角过滤（2）步骤中得到溶液的红色比步骤中得到溶液的红色深（3）2价（4）CH3COOH沉淀部分溶解略三、综合题（本题

11、包括3个小题，共30分）17. 有关钴、镍和铁的化合物的性质见下表：氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下： 钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。（1）“除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响，见下表： 从表中可知x=_时，除镍效果最好。（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式_。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。（5）在“调pH步骤

12、中，加盐酸的作用是_。（6）已知25时，KspFe（OH）3=4.010-38，则该温度下反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为_。参考答案：略18. 【化学化学与技术】(15分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7

13、沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是_, 调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O

14、72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。参考答案：（15分）：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）

15、；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2（2分）， 2H2eH2（2分）略19. KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：（1）反应I中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1:2，该反应的化学方程式为_。（2）反应II需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应IV所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。（3）检验反应II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4样品溶解于水，_。（4）整个流程中，可循环利用的物质有_（填化学式）。（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为_；气体B与O2反应生成1体积气体A和2体积红