山西省长治市高级职业中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市高级职业中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A羟基的电子式为 B核内有8个中子的碳原子： C乙烯的结构

2、简式：CH2CH2 DCO2的比例模型：参考答案：A略3. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕,中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是( ) A.主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料 B.运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质 C.体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100% D.停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体 参考答案：C 略4. 在十七火报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式主要污染物排放得到有效控制。下列做法符合该指导思想的

3、是( ) A大量使用合成洗涤剂洗涤衣物 B大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量 C大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展 D大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”参考答案：答案;D5. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：ABC. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8

4、kJ时，A的转化率为90%D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)v(逆)参考答案：A略6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：A7. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH浓H2SO4CH

5、2CH2H2OCH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3浓H2SO4C6H5NO2H2OA B C D参考答案：C略8. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.810-10mol2L-2、5.010-13mol2L-2、8.310-17mol2L-2。下列有关说法错误的是 A常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgI B在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C9. 下列有关

6、物质的性质或应用的说法中正确的是 （ ） ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含Al（OH）3的药片 CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略10. 参考答案：B11. 下列各组物质间发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是A.钠和硫的熔化 B.食盐和石蜡的熔化C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略12. 下列叙述正确的是( ) A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B硫磺是单质，不导电，

7、因此硫磺是非电解质 CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强参考答案：D略13. 将阿斯匹林放入足量的NaOH溶液中煮沸，能发生反应的化学键是（ ） A1、2 B2、3 C3、4 D、1、4参考答案：D略14. 下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略15. 下列物质间发生化学反应：Na+O2 NH3H2O+SO2 Cu + HNO3 FeBr2 +Cl2 Fe +HCl Zn +

8、H2SO4 NaHCO3 + HCl，在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。 请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53

9、 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲（CO2）=V乙（CO2）第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变（用离子方程式表示）参考答案：（1）甲HCO+H+=CO2+H2O（2）试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因乙盐酸均过量n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO

10、2）乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤

11、液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含

12、KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用