山西省长治市韩北中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市韩北中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 参考答案：略2. 某化学小组用如图所示装置制取氯气下列说法不正确的是A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可证明是否有 氯气逸出参考答案：B略3. 由锌

2、、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略4. （2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.2

3、0 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡

4、常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。5. 向一定量的K2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液

5、中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是参考答案：C略6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的 A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液pH增大，有O2放出参考答案：C7. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ） A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O参考答案：C试题分析：A、二

6、氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，B不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水，D不正确，答案选C。【名师点晴】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考查了学生对气体的制备、除杂及反应后溶液的回收

7、利用等操作，体现实验的基础性。易错选项是D。8. 一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（ ） A改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大 B达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z） C若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大，平衡将向右移动参考答案：AB略9. 有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A、B、C、D、参考答案：B略10. 下列说法不正确的是（）A苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且

8、包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物参考答案：A【考点】有机化合物的异构现象【分析】A苯甲酸的同分异构体可以是酯，也可以是酚醛；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃；C根据等效氢原子法判断分子中所含的不同氢原子的种类；D两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物；【解答】解：A苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，

9、有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸），故A错误；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷，故B正确；CCH3COOCH3 有2种不同环境下的氢原子，故C正确；D两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有2种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物，所以生成物不少于4种，故D正确；故选A11. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（ ）A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相

10、等B晶体中一定有离子键可能有共价键C所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径参考答案：答案：AB12. 已知、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：ClFe2H2O2SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3SO22H2O = 2Fe2SO4H B.I2SO22H2O = H2SO42HIC.H2O2H2SO4 = SO2O22H2O D.2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl参考答案：C略13. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HN

11、O3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。考

12、点：本题考查物质的性质及转化。 14. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJ?mol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2参考答案：B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途 分析：A、胶体微粒直径1100nm分析；B、物质能量越高越活泼；C、光导纤维主要成分为二氧化硅；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质；解答：解：A、胶体微粒直径

13、1100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJ?mol1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述和均正确并且有因果关系，故B正确；C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述错误，故C错误；D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述错误，故D错误；故选B点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单15. 下列有关表述中正确的一组是AH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体BH和D是同一种核素C图标所警示的是：当心火灾易燃物质D二氧化

14、碳分子的球棍模型：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。实验过程中，品红试液的颜色变为 色；石蕊试液的颜色变为 色。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为 色。溴水与SO2反应的离子方程式为： 。导管的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。参考答案：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（3分）无；红；红（3分）Br2+SO2+H2O4H+2Br-+SO42-（3分）平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺

15、利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （3分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NaHCO3(Na2CO3)溶液Fe 粉(Al粉) FeCl3(FeCl2)溶液参考答案：物质加入试剂离子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NH3?H2OAl3+3 NH3?H2O=Al(OH)3+3 NH4+NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32+ CO2H2O = 2 HCO3Fe 粉(Al粉) NaOH2Al+2OH-+2H2O=2

16、AlO2-+3H2FeCl3(FeCl2)溶液Cl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-略18. 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）HIO3酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。（5）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标

17、参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。参考答案：(1)3d104s24p5 (2) 氢键 (3)弱于 同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强 (4)sp3 三角锥形 (5)（，） 107或107解析：（1）基态溴原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p5。（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键

18、；正确答案：氢键；（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；正确答案同上；（4）ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3 ；三角锥形；（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处；根据