山西省长治市郊区堠北庄中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市郊区堠北庄中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素参考答案：B略2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B四氯化碳、己烷、己烯C苯、甲苯、环己烷 D苯、溴苯、乙酸ks5u参考答案：略3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3

2、+NaClAgCl+NaNO3 DNH4HCO3NH3 +H2O +CO2 参考答案：B略4. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（ ）A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定参考答案：A略5. 下列电子式中错误的是（ ）A Na B C D 参考答案：C6. 下列反应最终没有固体析出的是（）A向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水B向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质C向氯化钡溶液中通入少量SO2D向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2参考答案：C【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3完全反应，生成碳酸钙、

3、NaOH和水；B钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；C亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；D反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小【解答】解：ANaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；B钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；C亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；D反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；故选C7. 下列两种物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ）A乙醇与水 B乙酸与水 C苯与水 D葡萄糖与水参考答案：C略

4、8. 采用恰当的分离混合物的方法，下列做法中正确的是A. 分离KNO3和碘的固体混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI胶体中混有的I-离子:过滤、洗涤、干燥C. 分离食用油和水:分液D. 从溴水中分离溴:蒸馏参考答案：C9. 下列说法中正确的是()A硫是一种不溶于水的黄色晶体B硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C硫与铁反应时生成硫化铁D硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：A解析：硫与H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。10. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A. 核外电子数为18B. 核外有3个电子层C. 属于带负电荷的粒子

5、D. 在化学反应中易得电子参考答案：D【分析】中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为18，说明该粒子为硫离子，然后根据硫的结构与性质进行判断。【详解】A、核外电子数为18，故A正确；B、核外有3个电子层，故B正确；C、属于带2个单位负电荷的粒子，故C正确；D、在化学反应中易失电子，故D错误；故选D。【点睛】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，解题关键：掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质。11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+OH-+HCO

6、3-=CaCO3+H2OB 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4C 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ 4NH3H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2 H2OD 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 参考答案：D略12. 能用离子方程式 HOHH2O 表示的是ABa(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 BNaOH溶液和盐酸混合CCu(OH)2和稀H2SO4反应 DCO2通入NaOH溶液中参考答案：B13. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日(Mole Day)，这个时间的

7、美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.021023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B. 1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NAC. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【分析】A.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；B.没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量；C.盐酸为一元酸，而硫酸为二元酸，浓度相等的两溶液中，氢离子浓度一定不相等；

8、D.铁与盐酸反应生成亚铁离子，0.1mol铁反应失去0.2mol电子。【详解】A.标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故A错误；B.没有告诉1mol/L Mg（NO3）2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B错误；C.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸的2倍，故C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。14. 下列离子方程式书写正确的是()A铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入

9、铁粉:Ag+Fe=Fe2+AgC氧化铜与盐酸反应:O2+2H+=H2OD碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Ag=Fe22Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO2H=Cu2H2O，故错误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。15. 将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A2.1mL B2.4mLC3.6mL D4mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

10、16. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_。(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或 “不相等”)，理由是_。(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能

11、的原因 是_。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C做本实验的当天室温较高 D在量取盐酸时仰视计数E将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)通过分析图像可知，做该实验时环境温度_(填“高于”，“低于”或“等于”)22，该 NaOH 溶液的浓度约为_mol/L。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1gcm3，又知中和反应

12、后生成溶液的比热容 c4.18Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 t1/终止温度 t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒 用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平 (2)不相等 相等 中和热是酸和碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量与酸碱用量无关 (3) ABE (4)低于 1.5 (5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

13、大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条；（2）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；（3）根据中和热测定过程中误差判断；（4）根据酸碱中和反应原理进行计算；（5）根据Q=cmT进行计算。【详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；由图可知该装置有不妥之处：大小烧杯口之间不相平且没填满碎纸条，应用碎塑料泡沫垫高小烧杯，使小烧杯口和大烧杯口相平；（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和

14、强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（3）A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，导致实验测得中和热的数值偏小，选项A正确；B、把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，选项B正确；C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，选项C错误；D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，放出的热量偏大，导致实验测得中和热的数值偏高，选项D错误；E、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，

15、碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，选项E正确；答案选ABE；（4）从图形起点可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22；当酸碱恰好反应时，放出的热量最高，从图示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者体积比为：，c（NaOH）=1.5mol/L；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.1；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平

16、均温度为20.4，反应后温度为：25.6，反应前后温度差为：5.2，与其他组相差太大，舍去；50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?）100g3.1=1295.8J1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ=51.8kJ，即该实验测得的中和热H=-51.8kJ/mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选择下列实验方法分离物质，

17、将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G (2)C (3)D (4)F (5)A18. 反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填增大，减小或不变） (1) 升温_ ； (2) 增大压强_ ； (3) 增大容器容积_ ；(4) 加正催化剂_ ； (5) 加入B_ 。参考答案：略19. （6分）（1）硬脂