山西省长治市闫寨中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市闫寨中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于强电解质且能导电的是氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D参考答案：D试题分析：有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质 电离的；能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。氢氧化钠溶液，能导电，混合物 硫酸钙固体，不能导电，强电解质

2、 铜，能导电，单质 蔗糖，不能导电，非电解质 三氧化硫，不能导电，非电解质 熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。2. 2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（ ）A113号元素的氧化物为两性氧化物B115号元素位于第六周期第VA族C117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD118号元素的原子最外层有8个电子参考答案：DA项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族

3、元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。3. 下列各项表达中不正确的是 （ ） AH202的结构式：H00H B质子数为53，中子数为78的碘原子： CCl的原子结构示意图为： DHS一水解的离子方程式：HS一+H20 S2+H30+参

4、考答案：D略4. 下列解释事实的离子方程式中，不正确的是A. 铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2B. 泡沫灭火器灭火的原理：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-D. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-参考答案：CA.铝片与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，A正确；B. 硫酸铝水解显酸性，碳酸氢钠溶液水解显

5、碱性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，反应离子方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，B正确；C.少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，反应离子方程式：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O；C错误；D.次氯酸具有漂白性，次氯酸的酸性弱于醋酸，所以可以利用CH3COOH与次氯酸的盐反应生成次氯酸，增强漂白性，离子方程式为ClO- + CH3COOH = HClO+ CH3COO-，D正确；综上所述，本题选C。5. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还

6、原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A略6. （双选）溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A温度升高时溴酸银溶解速度加快 B溴酸银的溶解是放热过程C60时，溴酸银的Ksp约等于6104 D常温下溴酸银微溶于水参考答案：BD考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题：盐类的水解专题分析：A温度升高，可以加快物质的溶解速率；B根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C根据溶度积表达式及溶液中银离子和溴酸根离子的浓度计算；D溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以

7、通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物解答：解：A升高温度，溴酸银的溶解度增大，所以温度升高时溴酸银溶解速度加快，故A正确；B根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C.60时溴酸银的溶解度为0.6g，溴酸银的物质的量为：2.5103mol，100.6g溴酸银溶液的体积约为100.6mL，溶液中银离子、溴离子浓度约为2.5102mol/L，所以60时溴酸银的Ksp=2.51022.51026104，故C正确；D根据图象可知，常温下溴酸银的溶解度大于0.2g，可溶于水，故D错误；故选BD点评：本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分

8、离与提纯，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法7. 已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l）H571.6kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O(g）H483.6kJmol1。下列说法正确的是A1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88 kJ能量B1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量D可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量参考答案：B略8. 100mLlmolL-1的Ca（HCO-3）2溶液中，放入2.3g

9、金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）参考答案：D略9. 下列离子方程式正确的是 （ ）A过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O参考答案：B略10. 实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是酚酞试液 银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液酸性FeCl3溶液 Fe

10、SO4溶液NaCl溶液 氯水A B C D参考答案：D11. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是:A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D解析SiO2晶体最小的环上有12个原子(6个Si原子和6个O原子)，B项错误，D项正确；最小的环上Si和O原子数之比为1:1，C项错误；SiO2晶体为空间网状结构，每个Si原子与相邻的4个O原子以共价键相结合，前者位于正四面体的中心，后者位于正四面体的4个顶点，A项错误。12. 工业上用金红石(主要成分TiO2

11、)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是A都是氧化还原反应B都是置换反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应参考答案：【知识点】置换反应 氧化还原反应的基本概念B2【答案解析】A 解析：A、两个反应中都有元素的化合价发生变化，都是氧化还原反应，故A正确；B、反应不属于置换反应，故B错误；C、反应中钛元素化合价没发生变化，故C错误；D、氩气做反应的保护气，加热时金属钛和氩气(Ar)一定不反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了置换反应及氧化还原反应的基本概念，难度不大，正确分析元

12、素化合价变化是关键。13. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略14. （08济南历城检测）下列括号内所选试剂达不到检验效果的是（ ）A.K2SO3溶液是否被氧化（BaCl2）溶液 B.FeSO4溶液是否变质（KSCN溶液）C.KI溶液是否被氧化（淀粉溶液） D.Na2O2粉末是否完全变质（H2O）参考答案：答案：A15. 某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法正

13、确的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32) / c(SO42) =4.4102D该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2106 molL1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞）中。(1)写出A中反应的化学方程式 (2)观察到A中的现象是 。(3)实验结束时，打开A下

14、端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。参考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反应液微沸 有红棕色气体充满A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案均可）

15、本题主要考查溴苯制备过程中的细节问题。由于苯、液溴的沸点较低，且反应+Br2+HBr为放热反应，故A中观察到的现象为：反应液微沸，有红棕色气体充满A容器。HBr中混有的Br2在经过CCl4 时被吸收；在制备的溴苯中常混有Br2，一般加入NaOH溶液中，因发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若该反应为取代反应则必有HBr生成，若为加成反应则没有HBr生成，故只需检查D中是含有大量H+或Br即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25

16、%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：（1） 第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。（2）第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。（3）由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。（4）探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，

17、平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ H2Y2CuY2+ 2H+写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 ；下列操作会导致CuSO45H2O含量测定结果偏高的是 。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除尽可与EDTA反应的干扰离子参考答案：略18. (8分)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡

18、，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好用_（填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 （3）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_ 。（4）纳米材料的表面原子占原子数的比例很大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状恰好类似氯化钠晶胞，其大小为氯化钠晶胞大小的8倍，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为_（保留一位小数）。参考答案：(8分）C （2）酸式滴定管（3） （4） 78.4%略19. （16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2F