山西省长治市长子县常张乡中学高三化学测试题含解析

1、山西省长治市长子县常张乡中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A置换反应 B复分解反应 C电离 D水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：卤族元素分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化

2、有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应故选A点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累2. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略3. 利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应CH2O工业电石KMnO4乙炔具有还原性D硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：SCSi参考答案：D4. 下

3、列说法正确的是（）A可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO4?5H2O是一种混合物参考答案：A分析：A胶体有丁达尔效应，溶液没有；B生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C由同种元素组成的纯净物是单质；D混合物是不同物质组成的物质解答：解：A胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确； B生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C错误；DCuSO4

4、?5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误故选A点评：本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累5. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为 AH2O、BaSO4、O2 BFeCl2溶液、Fe粉、Cl2 CH2O、CaCO3、SO3气体 DH2O、SiO2、HCl气体参考答案：B略6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水

5、发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最

6、高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。7. 以下说法正确的是 （ ） A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D还原剂中必定有一种元素被氧化参考答案：D略8. 某种医药中间体X，其结构简式如

7、下图。下列有关该化合物说法正确的是 AX的分子式为C16H11O4BX分子中有3种不同的官能团CX分子中3个六元环可能处于同一平面D即能发生酯化反应，又能发生水解反应参考答案：DA、根据有机物碳原子成键特点，此有机物的分子式为C16H12O4，故A错误；B、含有的官能团的是酯基、羧基，故B错误；C、有机物中有sp3杂化的碳原子，因此3个六元环不一定共面，故C错误；D、含有羧基，能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，故D正确。9. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c（

8、H+）/c（OH）11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A碱溶液中含大量的OH；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应解答：解：A碱溶液中含大量的OH，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C在c（H+）/c（OH）1101

9、3的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10. 下列说法正确的是选项实验解释或结论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kB用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3

10、)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强参考答案：B略11. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是 A、只有 B、只有 C、和都能 D、全部都能参考答案：C12. 器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图9表示： 图9下列说法正确的是 （ ）参考答案：B略13. 短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是ABCDAC的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物B元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离C原子半径由大

11、到小的排列顺序为：EDBACDC，D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：DC参考答案：D 【名师点晴】本题考查了位置、结构与性质关系的应用。注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高。本题解答的关键点是四种元素的位置关系和D、E两种元素原子结构的描述。14. 13NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下

12、，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28gm

13、ol1，即平均摩尔质量也为28gmol1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。 15. 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂参考答案：BA.ClO2中氯元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A正确。B. SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，B错

14、误。C.NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C正确。D.Al(OH)3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃剂，D正确。【点睛】本题考查了物质的性质和用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累，题目难度不大。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaO

15、H溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。参考答案：方法一（1）稀H2SO4铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的H2充

16、满了试管和试管，且外界空气不容易进入。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-e?M(n+1)+。若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：（1）井穴板穴孔内应盛放 溶液以便检验电解 时产生的C02气体，现象是： 。（2）写出电解过程中的电极反应式：模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-

17、1硫酸钴4mL 阳极： 阴极： （3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式： 参考答案：(共6分) （1）Ca(OH)2（1分） 生成白色沉淀（1分） （2）阳极:2Co2+2e 2Co3+ （1分） 阴极：2H+2eH2 （1分） （3）6Co3+CH3OHH2OCO26Co2+6H+ （2分）略18. （16分）某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3?6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论【查阅资料】FeCl3?6H2O是棕黄色晶体，熔点37，沸点280285【实验设计】若结论成立，B中发生反应的化学方程式是 ，C中的试剂是 【实验

18、过程】操作现象（1）经检查，装置气密性良好（2）添加药品，连接装置（3）点燃酒精灯iA中部分固体熔化，上方出现白雾；ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴；iiiB中溶液变蓝【实验分析】（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是 （2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3?6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是 小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：a只在A中加入FeCl3?6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴b ，溶液变红（3）为进一

19、步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2饱和氯化钠溶液的主要作用是 （4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是 从混合物中分离出Fe2O3的方法是： 【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是 （填写编号）a移去酒精灯 b取下B中盛有溶液的试管c将A、B间的导管从乳胶管中取出参考答案：【实验设计】Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O

20、受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）2Fe3+2I=2Fe2+I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）除去气体中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3；【安全预案】c【考点】性质实验方案的设计；氯、溴、碘的性质实验【分析】【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；【实验分析】（1）氯化铁水解生成HCl，受热逸出，据此分析；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质；检验铁离子用KSC

21、N溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，根据质量守恒可写；根据物质的水溶性分析；【安全预案】阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管【解答】解：【实验设计】A中制备氯气，B中氯气氧化KI，则B中反应为：Cl2+2KI=2KCl+I2；C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气；故答案为：Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【实验分析】（1）FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；故答案为：FeCl3?6H2O受热水解增强，生成HCl

22、气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴；（2）铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；铁离子用KSCN溶液，将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；将黄色气体通入B中的KSCN溶液；（3）饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的FeCl3；故答案为：除去气体中的FeCl3；（4）MnO2与FeCl3?6H2O反应生成氯气、Fe2O3和MnCl2，物质的量之比为1：1，则反应为：MnO2+2FeCl3?6H2O Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O；混合物为氯化锰和氧化铁的混合物，其中氯化锰溶于水，氧化铁不溶，故分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解