山西省长治市襄垣县中学高三化学模拟试卷含解析

1、山西省长治市襄垣县中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定量12molL-1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是() NOFe3+ H+ NO N02只有 只有只有 参考答案：答案：B2. 近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是(A) I2 (B) KIO (C) NaIO (D) KIO3参考答案：略3. 下列叙述的两个量，一定相等的是( ) A0.1molL1NaCl与0.05molL1Na2

2、CO3溶液中的Na+离子数目 B标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目 C质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目 DpH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略4. 下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA B C D参考答案：A5. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最

3、广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C. 简单离子半径t:c d e bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B6. 在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量参考答案：D略7. 已

4、知4NH3+5O24NO+6H2O，同一反应速率若分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol?L1?min1）来表示，则正确关系是（ ）Av（NH3）=v（O2）Bv（O2）=v（H2O）Cv（NH3）=v（H2O）Dv（O2）=v（NO）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此计算解答解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应：4NH3+5O24NO+6H2O，Av（NH3）：v（O2）=4：5，故v（NH3）=v（O2），故A错误；Bv（O2）：v（H2O）=5：

5、6，故v（O2）=v（H2O），故B错误；Cv（NH3）：v（H2O）=4：6，故v（NH3）=v（H2O），故C错误；Dv（O2）：v（NO）=5：4，故v（O2）=v（NO），故D正确，故选D点评：本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律8. 已知：是碳酸甲乙酵的工业生产原理。下图是投料分别为3：1和1：1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A曲线b所对应的投料比为3：1BM点对应的平衡常数小于Q点CN点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58DM点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2：1参考答

6、案：C9. 下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是（ ）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3参考答案：B试题分析：A碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；BAl与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步

7、转化为SO3，故C错误；DAl与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。10. （2007海南卷）物质与结构模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正

8、三角形。11. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。则下列说法正确的是 （ ） Ax与A反应的化学方程式是： B检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3+3SCN= Fe（SCN）3 C单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物参考答案：C略12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 （ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.01

9、0-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B C D参考答案：A略13. 下列有关说法正确的是 A1H、D+、T2互为同位素 B H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是电解质C饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体 D水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：B略14. 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)4

10、2+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：加蒸馏水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和参考答案：C15. 下列叙述中正确的是( )A (CH3)2C=CHCH2CH3中所有碳原子共面 B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C聚乙烯能使溴水褪色 D甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化

11、的工艺流程如图所示：（1）制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=210 kJ?mol-1。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=241 kJ?mol-1。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：SiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H= 。（2）由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为。该生产工艺中可以循环使用的物质是 （至少写出两种）。（3）由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成

12、硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是 ；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为 ；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知：在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题（1）砷元素在周期表中的位置 ； （2）砷的最高价氧化物的化学式为；铅的最高价氧化物的化学式为 ；（3）砷酸铅的化学式为 ；（4）砷酸铅能用作杀虫剂的原因可能是 。参考答案：答案：

13、（10分）（1）第四周期VA族（2）As2O5 PbO2 （3）Pb3(AsO4)2（4）重金属铅使蛋白质变性 18. （2分）A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。参考答案：同系物 小略19. 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为_；价电子中成对电子数有_个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。PH3分子中的中心原子的杂化方式是_。P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3_H3PO4(填“”或“”“ 因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个