山西省长治市石北中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市石北中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子参考答案：B解：A金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=

2、12，故B错误；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故D正确故选B2. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. SiC与SiO2 D. Cl2与I2参考答案：C试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔

3、化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。3. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.19

4、4 B.516 C.391 D.658参考答案：C略4. 下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是A B C D参考答案：C略5. 在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是 A红外光谱仪 B元素分析仪 C质谱仪 D核磁共振仪参考答案：C略6. 下列过程中H小于零的是（ ）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气参考答案：D略7. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol

5、/（Ls）B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（Ls），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.0395mol/L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：

6、n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误故选C8. 既能发生加氢反应又能发生皂化反应的是 A、甘油 B、植物油 C、硬脂酸 D、油酸参考答案：B9. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) H1= -870.3 kJmol1（2）C(s) + O2(g) = CO2(g) H2= -393.5 kJmol1（3）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H3= -285.8kJmol1则反应：2C(s) + 2H2(g) + O2(

7、g) = CH3COOH(l)的反应热为（ ）A-488.3 kJmol1 B-244.15 kJmol1 C+488.3 kJmol1D+244.15 kJmol1参考答案：A略10. 制取氯乙烷最合理的方法是（ ） A乙烷与Cl2取代 B乙烯与Cl2加成 C乙烯与HCl加成 D把乙烯通入盐酸中参考答案：C略11. 下列各项表达中不正确的是 A亚甲基的电子式：B三硝基甲苯的结构简式：C光气COCl2的结构式： DD醛基的结构简式：CHO 参考答案：B略12. 现有溴苯、乙醇、甲苯 、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是 A溴水 B食盐水 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶

8、液参考答案：A13. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。A的相对分子质量不超过200。B分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。A、B都是有碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。则下列推断中，正确的是AA、B的相对分子质量之差为42B1个B分子中应当有2个氧原子CA的分子式是C7H6O3DB能与NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物质反应参考答案：AD14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A a电极是正极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2

9、O2-C 氢氧燃料电池是一种具有应用前景 的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：AB略15. 下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（ ）A在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化D白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验。探

10、究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0

11、 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。参考答案：(1) Ag、Mg2、Fe3 CO32、AlO2 c(H) c(NH4) c(Al3) =231 Al(OH)3OH=AlO2H2O (2) 4Cl26I2Br=Br28Cl3I2 n(Cl)n(Br)n(I)121三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)已知酸HA、HB、HC三种溶液的物质的量浓度和体积均相同,测得它们的pH分别为2、2.7、3,分别与足量的锌反应,初始时,三者的反应速率

12、,产生的氢气的物质的量 。(2)若三种酸的体积与pH均相等时,分别加入足量的表面积和质量均相等的锌,初始时,三者的反应速率,充分反应后,产生的氢气的物质的量。参考答案：(1)HAHBHC相等 (2)相等HCHBHA解析：(1)三种酸的pH不同,溶液中的H+浓度不同,H+浓度大的反应速率快,所以反应速率由快到慢的顺序为HAHBHC。因为三种酸都是一元酸,物质的量浓度和体积相同,即酸的物质的量相等,三种一元酸与足量锌反应,产生H2的物质的量相等。(2)三种酸的pH相同,H+浓度相同,锌的表面积相同,产生H2的速率初始时相等。因为酸性HAHBHC,等pH三种酸反应开始后,HA溶液中H+浓度下降最大,

13、HC溶液中H+浓度下降最小,故反应速率HCHBHA。18. 在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大参考答案：（1）N2O4 2NO2， （1分，1分）（2）014， 0003 mol/（Ls