山西省长治市王庄矿中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省长治市王庄矿中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（ ） A. 元素的非金属性：XYRB.氢化物的稳定性：XYZC.氢化物的沸点：RYXD.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：D略2. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（）参考答案：D略3. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是A原子半径NaF

2、C原子的电子层数NaF 参考答案：B4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NAB1.8g水中含NA个电子C标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1NA D常温常压下，14g N2含有原子数为0.5NA 参考答案：B略5. 将NaHCO3和Na2O2按31的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 参考答案：D略6. 参考答案：A7. 化石燃料是不可再生的，最

3、终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为A1.43% B14.3% C9.18% D91.8%参考答案：C略8. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得下列有关说法正确的是A苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2水反应C羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面D乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰参考答案：CA因官能团不同，二者不能互为同系物，错误； B羟基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚

4、结构的邻位与溴发生取代反应，则1mol羟基扁桃酸能与2molBr2反应，错误； C与苯环相连的-OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内，则至少有1+6+4+1=12个原子共平面，故D正确；D乙醛酸中有2种位置不同的H原子，应有2个吸收峰，错误。故选C。9. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是 （ ） A该反应的反应热H0 B生成1mol HC1时反应放热431kJ C氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固 D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量参考答案：C略10. （

5、2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B反应生成硝酸和NO；C醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠解答：解：AFeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故

6、A错误；BNO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正确；C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大11. 除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为 ( )AKMnO4溶液 BNaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D双氧水参考答案：C略12. 在一个V升的密闭容

7、器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+ B（g） nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是 （ ） A1 B2 C3 D4参考答案：A略13. 下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化

8、石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。14. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）A. 将4.0g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对比，粗略测定NaClO溶液的pHC. 用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其不含有K+D. 将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，该方法可以

9、除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质参考答案：D【详解】A、容量瓶不能作为溶解、反应、长期贮存液体的容器，应将NaOH先溶解在烧杯中，冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，具有漂白性，测NaClO溶液的pH，不能用pH试纸测量，故B错误；C、用焰色反应证明是否含钾元素，需要通过蓝色钴玻璃观察，如果有紫色火焰，证明含有钾元素，反之不含，故C错误；D、NaCl溶解度受温度影响不大，KNO3溶解度受温度影响大，因此除去NaCl中少量的KNO3杂质，采用蒸发结晶，趁热过滤的方法得到NaCl晶体，故D正确；答案选D。15. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

10、 ()AR B R C R Da2abR参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_ _。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b

11、表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：(1)SO2分子的VSEPR模型名称是_。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是_。(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式）_，原因是_。(4)SCN中C原子的杂化类型为_杂化，l mol SCN中含键的数目为_NA。(5)晶胞有两个基本要素：原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1)。则C原子的坐

12、标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为_cm(用含a的代数式表示)。参考答案：(1)平面三角形 (2)NOP (3)NH3 电负性NP，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大 (4) sp 2 (5) (1，) 【详解】（1）SO2分子的中心原子价层电子对数为：2+(622)/23，所以SO2分子的VSEPR模型名称是平面三角形；（2）一般情况下，元素的非金属性越强，第一电离能越大，非金属性OP，则第一电离能OP，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但氮原子的最外层p能级上是半充满的稳定结构，

13、则第一电离能NO，所以N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是NOP；（3）电负性NP，中心原子的电负性越大，成键的共用电子对离中心原子越近，成键的电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力越大，导致键角变大，所以PH3的键角小于NH3的键角；（4）SCN与CO2互为等电子体，CO2的中心碳原子价层电子对数为：2+(422)/22，碳原子的杂化类型为sp，CO2的结构式为：O=C=O，1mol CO2中含有2mol键，根据等电子体原理，SCN中C原子的杂化类型为sp，1 mol SCN中含键的数目为2NA；（5）原子坐标参数A为(0，0，0)；B为（1/2，1/2，0）；D为(1，1，1

14、)，由晶胞结构示意图可知，C原子位于晶胞的面心，C原子在x上为1，在y、z上均为1/2，则C原子的坐标参数为(1，1/2，1/2)；由晶胞结构示意图可知，P原子与周围的4个B原子距离最近且形成正四面体结构，P原子与B原子的最近距离为a cm，由立体几何知识可知，晶胞的体对角线是4a cm，所以磷化硼晶胞的边长为。18. （14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题：（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：_(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_.（3）C有多种氧化物，其中甲的

15、相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式_.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的= (注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 （6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。（假设C只被还原至+2价）参考答案：（14分）（1）ONC（2分） （2）8HCl+KClO4 KCl+4Cl2+ 4H2O（3分）(3) NaNO2 （2分） (4) -(4a3b)KJ/mol（3分）（5） 将氯水（或氯气）滴入（通入）到硫化钠（或硫化氢等）溶液中，有淡黄色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+NO+2H2O（2分）略19. A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。