山西省长治市潞城申庄中学高三化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市潞城申庄中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将NaHCO3和Na2O2按31的个数比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是：（ ）ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3 D只有Na2CO3 参考答案：D略2. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写错误的是( )A硫离子的结构示

2、意图： B次氯酸的结构式：HOClCCO2的比例模型： D丙烷的球棍模型：参考答案：C略3. 氧气是人类赖以生存必不可少的物质，下列叙述正确的是AH2在O2中燃烧生成H2O，H2O的电子式为B原子核内有10个中子的氧原子：CO2和O2互为同位素，性质相似DO2与O3互为同素异形体参考答案：D略4. 据中央电视台2008年5月1日报道，在奥运圣火登顶珠峰的过程中，我国人员承诺：“只留下脚印，不留下使环境受到影响的物质。”保护环境就是保护人类自己，从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（）A瓷器餐具 B淀粉餐具 C塑料餐具 D不锈钢餐具参考答案：答案：B5. 下列有关化学与生产生活的

3、叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的

4、，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。6. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKw/c（H+）=0lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO

5、3参考答案：B略7. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A2种 B3种C4种 D5种参考答案：D略8. 采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是 参考答案：B【知识点】化学实验【答案解析】B 解析：A、苯与液溴在铁粉做催化剂的条件下可制取溴苯并产生HBr，进入四氯化碳中后与四氯化碳分层，故A正确；B、电石为粉末状，不能放在多孔板上，故B错误；C、再接一个导管置于水中，用手握住烧瓶底部片刻，导气管冒泡，松开手后

6、形成一段水柱，表明气密性良好。故C正确；D、根据强酸与弱酸盐可制取弱酸，D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验装置，是高考中常见的考点，应注意平时知识的积累。9. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D、250mL 2mol/L AlCl3溶液参考答案：D略10. 下列说法错误的是A对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深BAlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3C新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾

7、的产生D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：B略11. 下列能级中可容纳电子最多的是 A6s B4p C3d D、4f参考答案：D12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的体积和乙的体积相同 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略13. 2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的问题奶粉事件。三聚氰胺的制备反应为：下列说法中不正确的是A三聚氰胺与盐酸和硫酸等都

8、能形成三聚氰胺盐B三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C三聚氰胺分子中所有的氮原子的化学环境均相同D三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 参考答案：C14. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：答案：D15. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分

9、）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示： 常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。（4）某同学设计了一个以结构简式是BA3CA的

10、物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图： 写出中通入该物质这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。参考答案：（13分）（1）NaH (1分) 1:2 (2分) （2）CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) ；H= 4akJ/mol (2分)（3）H2O2 H+HO2；(HO2 H+ +O22可以不写第二步电离) (2分)（4） CH3OH 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O （2

11、分） 4OH 4e = O2+ 2H2O (或2 H2O 4e = O2+4 H+） （2分） 1 （合理答案均可） （2分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。(1) C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_ _。H的化学式为_ _(2) 电解A溶液反应的离子方程式为_。(3) 将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_ _ _。(4) J的空间构型为_形。(5)实验室可利用K与G制取J，请写

12、出该反应化学方程式：_ 。参考答案：略18. A、B、C、D、E、F、G、H、和I,是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A和I相遇产生白烟；A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中白烟的电子式是 ；（2）中发生反应的化

13、学方程式是；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H的化学式是 。参考答案：略19. 随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。 (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1)，请回答下列问题: 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:_。 H2_kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO

14、3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_；此时该反应_(填“放出”或“吸收”)_kJ的能量。 (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。 CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)_molL1min1。 能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之

15、比为11(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_(填编号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂 (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_。 温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A.该反应正反应是放热反应 B.该反应在低

16、温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应S0 C.在T 时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100 D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ，是因为此条件下，原料气转化率最高 参考答案：(1)S(s)O2(g) SO2(g)H297 kJmol1 78.64 20% 吸收 19.66 (2)0.125 D B (3)AC 解析：(1)1molS和1molO2生成1molSO2时放出297kJ热量，可由此写出热化学方程式。 0.8molSO2变为SO3，H2-0.8/2196.6 kJmol1= -

17、78.64 kJmol1。 在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，相当于充入1molSO2和1molO2达到的平衡，SO2的转化率为80%，所以SO3的转化率为1-80%=20%；此时发生的是逆反应，吸收能量，吸收的能量为0.22196.6kJ=19.66kJ。 (2)v(H2)3v(CO2)=30.256molL1min1=0.125molL1min1。 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11与平衡状态没有关系，A不符合题意； 气体的质量和体积始终一定，混合气体的密度也始终一定，气体密度不随时间的变化而变化，不能说明反应已经达到平衡状态，B不符合题意； 反应中始终是单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O，与反应是否建立平衡状态没关系，C不符合题意； .CO2的体积