山西省长治市沁源县郭道镇中学高三化学模拟试题含解析

1、山西省长治市沁源县郭道镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或事实解释正确的是A铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉(下图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略2. 参考答案：D3. 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是A. 石蜡油是含多种液态烷烃的混合物B. 硬质试管中的碎瓷片起

2、防爆沸的作用C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应参考答案：A【详解】A.石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。石油经分馏得到石蜡油，石蜡油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，A正确；B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烯烃不一定是乙烯，C错误；D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯烃与溴单质发生了加成反应，D错误；故合理选项是A。4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱

3、除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属参考答案：B【详解】A.FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印制线路板，与FeCl3易发生水解无关，A错误；B.漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确；C.CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨浸蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关，C错误；D.活性炭与Pb2+等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2+等重金属离子，D错误；故合理选项

4、是B。5. AB两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物126g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为 （ ） A48 B51 C54 D65参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC. 用惰性电极电解100mL0.1molL1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路

5、中转移电子数为0.04NAD. n(H2SO3)和n(HSO3)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA参考答案：C【详解】A18g该氨基的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A项错误；B若形成C-Cl键的数目为2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了C-Cl键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还要生成一个氯化氢分子，形成H-Cl键，B项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶段，第一阶段是电解硫酸铜2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水）：2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，后是产生氢气，

6、因此当阴、阳两极产生相同量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为0.02mol，所以两阶段共转移电子数为0.04mol，C项正确；DKHSO3溶液中硫原子有三种存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以该溶液中K+的数目大于1mol，D项错误；所以答案选C项。7. 八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是 （ ）A能溶于水 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应D遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略8. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂ClO2属于（）A混合物B酸C碱

7、D氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D9. 下列实验操作正确的是 （） A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜参考答案：D略10. 下列说法中，不正确的是 HYPERLINK /

8、 A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 HYPERLINK / B在0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH)增大 HYPERLINK / C在由水电离出的c(OH-)110-12 molL-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在 HYPERLINK / D室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子参考答案：C11. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3+OH = CO32+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入

9、冷水中 Na+ 2H2O=Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH = Cu(OH)2+ BaSO4 参考答案：答案：D解析：离子方程式正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。（2）看“=”“ ”“”“”等是否正确。（3）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。（4）看电荷是否守恒。（5）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+OHSO Ba2+=BaSO4H2O，应写成2H+2OHSO B

10、a2+=BaSO42H2O。（6）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如 往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl。A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。 12. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B.欲制备Fe（O

11、H）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：C本题主要考查基本实验操作，以培养考生规范操作的基本功。10 g ZnSO47H2O中含m(ZnSO4)10 g，故A项操作不正确；配制Fe(OH)3胶体只需向沸腾的水中滴入几滴饱和FeCl3溶液并加热至呈红褐色即可，若长时间煮沸或加入电解质皆可使Fe(OH)3胶体聚沉，B项的操作不正确；由反应Mg2+2OH=Mg(OH)2,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO

12、+2H2O，知C项操作正确；在中和滴定时锥形瓶中是否有水对结果没有影响，故D项不正确。13. 下列实验能达到预期目的的是 （） A检验溶液中是否含有CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾 D除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D略14. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2C

13、H3COO+CO2+H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O参考答案：AA用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故A正确；B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液的离子反应为NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+NH3H2O+H2O，故B错误；CFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的离子反应

14、为12H+3NO3+Fe3+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C错误；DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选A15. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】 钠盐的性质解析：D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，

15、都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）参考答案：（1）A；（2）f；e考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择.专

16、题：实验设计题分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等解答：解：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口fegh烧杯，故答案为：f；e点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题

17、，共30分）17. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略18. 下图是一个电化学过程的示意图。

18、 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“

19、不变”）。参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解