山西省长治市沁源县沁源第二中学高三化学月考试卷含解析

1、山西省长治市沁源县沁源第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在 氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附 着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A12 B21 C32 D23参考答案：A2. 下列说法中正确的是A光导纤维、聚乙烯、油脂都是由高分子化合物组成的物质B棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2

2、和H2OC煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠D淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体参考答案：C略3. 下列叙述中正确的是（）A25时，在pH=0的溶液中，NO3、SO42、I、K+可以大量共存B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25时，pH是pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br+Cl22Cl+Br2D醋酸与NaOH发生中和反应时，当c（CH3COO）=c（Na+）时，c（H+）=c（OH?）参考答案：D考点：离子共存问题；盐类水解的应用.专题：离子反应专题分析：A25时，在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mo

3、l/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子；B碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠；C氯气少量，亚铁离子还原性大于溴离子，所以亚铁离子优先反应；D当c（CH3COO）=c（Na+）时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH?），溶液显示中性解答：解：A25时，在pH=0的溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化I，在溶液中不能大量共存，故A错误；B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，越弱越水解，碳酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则溶液的pH大小为：（Na2CO3）pH（NaHCO3）

4、，故B错误；CFeBr2溶液中通入少量Cl2时，只有亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+，故C错误；D醋酸与NaOH发生中和反应时，如果c（CH3COO）=c（Na+），根据电荷守恒可知：c（H+）=c（OH?），故D正确；故选D点评：本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则，能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小4. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2

5、、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A B C D参考答案：C略5. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液参考

6、答案：D考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故

7、C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%5%的小苏打溶液，故D正确故选D点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验6. （2005全国卷）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应H0参考答案：C根据题

8、图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，H0；逆反应为放热反应，H0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 00010010 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。7. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B若甲为短周期中原子半径最大

9、的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2 C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊参考答案：B略8. 对于可逆反应：，下列图象正确的是参考答案：A略9. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极参考答案：B略10. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子

10、式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应参考答案：D11. 下列说法中正确的是（ ）晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强A. B. C. D. 参考答案：C略12. 有一稀硫酸

11、和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL和2molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L参考答案：A略13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A60g SiO2中含有NA个SiO2分子B标况下，22.4L SO3的分子数为NA C1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA参考答案：D14. 下列表述中正

12、确的是（ ） A相同条件下，导电性强的溶液比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多B由C（石墨）C（金刚石）H= +11.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在AgD任何一个化学变化都伴随着能量的变化参考答案：D略15. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

13、. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；

14、干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用含字母的代数式表示）。参考答案：（1）2KClO3 + H2C

15、2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO2+ H2O（2）烧杯、温度计 冰水浴（或冷水浴）（3）蒸发浓缩结晶 趁热过滤（4）减少实验误差 135cV2/ V1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为 。（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为 。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。（4）电解100mL盐

16、A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。（假设溶液体积不变）参考答案：略18. 原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：代号信息A原子最外层电子数为内层电子数的2倍C形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色E单质是生活中使用最广泛的金属F形成的一种化合物可用于醛基的检验根据以上表格信息回

17、答：（1）元素F在周期表中的位置是 ，E形成的低价离子的电子排布式为 A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示） ，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示） （3）A与氢元素形成的A2H2含有的键、键数目之比为 （4）KCl的晶胞如图：“K，Cl”，则该晶胞中含K+为 个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=1012m），求KCl晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式 参考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s2

18、3p63d10；（2）H2O；NOC；（3）3：2；（4）4；（5）Cu2+Cl+e=CuCl【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C元素形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色，则D为Cl；E的单质是生活中使用最广泛的金属，则E为Fe；F形成的一种化合物可用于醛基的检验，则F为Cu，据此解答【解答】解：原子序数逐渐增大的元素A、

19、B、C、D、E、F，A元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C元素形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色，则D为Cl；E的单质是生活中使用最广泛的金属，则E为Fe；F形成的一种化合物可用于醛基的检验，则F为Cu（1）元素F为Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，Fe形成的低价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氢化物分别为CH4、H2O，二者均为分子晶体，且水分子之间存在氢键，沸点高于甲烷；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3