山西省长治市沁源县沁源第三中学高一化学月考试题含解析

1、山西省长治市沁源县沁源第三中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2参考答案：B略2. 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B每

2、生成1mol的NaClO3转移6mol的电子CCl2既是氧化剂又是还原剂D被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51参考答案：C试题分析：在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物；因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B.生成. 1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为15，D错误。故答案C。3. 为除去中混有的和，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的溶液、饱和的

3、溶液、浓硫酸、灼热的铜网、碱石灰A. B. C.D.参考答案：B4. 下列说法正确的是 A凡含碳元素的化合物都是有机化合物 B烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物 D所有的有机物均难溶于水参考答案：B略5. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，对下列叙述的判断正确的是（）X被氧化 X是氧化剂 X具有还原性 Y2+是氧化产物 Y2+具有还原性 Y3+的氧化性比X2+的氧化性强ABCD参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y

4、3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，X作还原剂，被氧化，故正确； X的化合价升高，X是还原剂，故错误； X是还原剂，具有还原性，故正确； Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故错误； Y2+的化合价能升高，则具有还原性，故正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故正确；故选A6. 下列说法正确的是（ ）A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外

5、电子排布D两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素参考答案：A略7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O参考答案：C略8. 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是（）A. 修正液是一种胶体，均一透明B. 修正液中含有有毒的化

6、学物质C. 修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D. 修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：A试题分析：A、修正液是有机物的混合物，修正液的溶剂易挥发、易燃，它不是胶体，不透明，用完后请及时盖上帽，严禁食用，说明修正液中含有有毒的化学物质，它对纸张无腐蚀作用，答案A符合题意9. 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化D形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压参考答案：C解：A喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶

7、于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A正确；B氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故B正确；C一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故C错误；D氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故D正确。10. 按下列实验方法制备气体，既合理又实用的是（ ）A.锌粒和稀HNO3反应制备H2 B.饱和NaCl溶液中滴加浓H2SO4制备HClC.Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓

8、H2SO4反应制备CO2参考答案：C略11. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A 400mL1mol/L 盐酸 B200mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 2mol/L AlCl3溶液 D100mL 3mol/L NaCl溶液参考答案：A12. 下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，正确；浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物

9、理变化，不是放热反应，错误；氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，正确；食物腐败属于放热反应，正确，答案选C。13. 下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液参考答案：C略14. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构有Ks5uA1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略15. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42- Ba2+ BaSO4B氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2+OH-

10、+H+SO42-+H+= Ba SO4+ H2 OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的化学方程式。（2）装置A中g管的作用是。（3）干燥管F中碱石灰的作用是。（4）该组实验装置中存在的缺陷是。参考答案： （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 +2H2O （2）使溶液顺利滴下 （3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应） （4）

11、缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 共（16分）（I）（6分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件及部分产物已略)。已知A、B、E均为单质，B、E 在常温下为气体，C为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出C、F的化学式 ； （2）写出A和D反应的离子方程式 ；（3）写出C和D反应的化学方程式 。参考答案：（1）Na2O2 NaOH（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2略18. 硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反

12、应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为_；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为_。（2）下列关于该反应的说法正确的是_（填选项字母）。A增加O2的浓度能加快反应速率B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂能加快反应速率D一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是_（填选项字母）。AO2

13、为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO3为0.4mol/L DSO2 、SO3均为0.15mol/L（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101KPa时：2 SO2（g）+ O2（g）?2SO3（g）H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）H2O（l）H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=-545kJ?mol-1则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是_。（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为_。参考答案：(1)4mol/L 0.3mol/（Lmin） (2)AC (3)B (4)SO2（g）+H2O（l）=H2SO4（l） H=-130 KJmol-1 (5)SO2+2NH3H2O=2NH4+SO42-+H2O19. 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的