山西省长治市武乡县第二中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、山西省长治市武乡县第二中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物B强电解质在稀的水溶液中完全电离C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱参考答案：B2. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cl2和澄

2、清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%参考答案：B略3. 22克化合物AO2含有3.011023个AO2分子，则A的相对原子质量为A11 B12 C 44 D 64参考答案：B4. 下列实验可达到实验目的的是（ ）将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3CHCH2乙酰水扬酸 与适量NaOH溶液反应制向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素纤维素水解用稀硫酸作催化剂A只有 B只有 C只有 D都不能参考答案：D略5. 下列装置能达到实验目的的是? ? ? ?A装置将化学能转化为电能 B图用于稀释浓硫酸C装置可用于石油分馏 D装置可用

3、于收集氢气参考答案：AD略6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A一定条件下，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在标准状况下，2.24 L NO与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA参考答案：C7. 光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应方程式为：该反应的类型为A取代反应 B加成反应C消去反应 D氧化反应参考答案：A从聚乙烯

4、醇肉桂酸酯的制备反应来看，反应的实质为取代了中羟基上的氢原子，属于取代反应。8. . 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020下列判断不正确的是()。A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C

5、9. 下列实验操作方法正确的是 A在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基 B测定CuSO4晶体结晶水含量时,当灼烧晶体至全部变为白色粉末后,露置在空气中冷却至室温称取其质量 C用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 D向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素参考答案：C略10. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码

6、右物”的方法参考答案：B略11. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A. 强弱电解质：溶液的导电能力大小 B. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 C. 共价化合物：是否含有共价键 D. 金属晶体：熔融晶体是否能够导电参考答案：B略12. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJmol1在20mL0.1molL1氢氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离HF(aq)H+(aq) +F(aq)是吸热反应 B当V20时，溶液

7、中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)参考答案：B略13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D参考答案：D14. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是A正催化剂能加快正反应速

8、率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转化率减小，H2转化率增大参考答案：D略15. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某

9、学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由_色变为_色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_(填编号)。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时

10、仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_。参考答案：(1)锥形瓶内颜色变化黄 橙 (2)26.10 (2)D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银

11、催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为_（2分），该反应的类型为_（1分）；(3)D的结构简式为_（2分）；(4)F的结构简式为_（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为_（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化

12、学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简

13、式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.