山西省长治市柏子中学高三化学联考试卷含解析

1、山西省长治市柏子中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子B0.1mol?L1的NaNO3溶液中含有0.1NA 个NO3C常温下，34gNH3含有6NA 个NH共价键D1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A常温下，Vm22.4L/mol；B溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个NH键；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价

2、铁计算解答：解：A常温下，Vm22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B溶液体积未知，无法计算NO3，故B错误；C.34gNH3的物质的量=2mol，含有6NA 个NH共价键，故C正确；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电子，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大2. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na

3、2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略3. 下列说法正确的是( )A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3参考答案：D略4. 下列说法中正确的是A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料 C玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域参考答案：B略5. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程

4、式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有关上述反应的叙述正确的是 ()AQ 1 Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略8. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来BNa、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应CCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物DCaCO3+SiO2CaSiO3

5、+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；CNO不是酸性氧化物；D反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应解答：解：A铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；CCO2、SO2是酸

6、性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3B水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、S2C含有0.1 mol/L Br离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+D加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、ClO参考答案：C略10. 绿色化学的核心就是利用化学原

7、理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜D用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷参考答案：C11. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A. 简单离子半径：RYZB. 气态氢化物沸点：HnRHmYC. 氧化物对应的水化物酸性：WRD. Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液定显碱性参考答案：A根

8、据题意可以判断X、Y、Z、R、W分别是碳、氧、钠、硫、氯。A. 同主族元素简单离子半径从上到下逐渐增大，所以简单离子半径：RY。电子层结构相同的简单离子半径随着核电荷数增大而减小，所以简单离子半径：YZ。总之，简单离子半径：RYZ。故A正确；B. HmY即水，水分子之间存在氢键而沸点较高，所以气态氢化物沸点：HnRFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：Fe3+ ，所以 C 正确，中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度：，所以 D 正确。13. 电解100

9、mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（） A.0.10mol/L Ag+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 参考答案：答案:C解析:电解原理的应用及计算。题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L0.1L64g/mol=1.28g;Pb:(0

10、.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05;Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g。14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略15. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z

11、核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A含氧酸酸性RXB简单氢化物稳定性YXC最高正化合价ZXYRD由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2

12、倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为ClA碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B非金属性OC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）X（C）R（Cl），故C错误；D由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确故选：D【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸二、实验题（本题包

13、括1个小题，共10分）16. 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：_（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：_（填“是”或“否”）。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分) 某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?

14、6H2O晶体。主要操作流程如下： 请回答下列问题：(1)C烧杯中盛放的试剂是 。(2)A中的X极应该连接电的 极，A中发生反应的离子方程式为 。(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3?6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)A加热浓缩 B洗涤干燥 C过滤 D冷却结晶(4)该装置有无缺陷，若有，请指出 若无，本空可不答。参考答案：(1) NaOH溶液（1分）(2) 负（1分）； 2Cl +2H2OCl2 +H2+2OH （2分）(3) ADCB（2分，顺序错误不得分）(4) 缺少H2尾气处理装置（2分）【知识点】物质的制备实验 电解

15、离子方程式 解析：根据题意流程中的滤液是氯化亚铁溶液，装入B中在电解时被氧化为氯化铁，因此装置A是电解氯化钠溶液产生氢氧化钠和氯气、氢气，其中右边电解产生氯气，而后氯气氧化氯化亚铁，多余的氯气用C中的氢氧化钠溶液吸收，X极是阴极，接外接电源的负极。欲得到FeCl3?6H2O晶体，应该是加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。该装置缺少收集氢气的装置，因为氢气是易燃、易爆物。【思路点拨】认真审题：怎样得到氯化铁？即需制取氯气，结合流程和装置知道通过电解得到氯气。18. 化学选修有机化学基础（15分）芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是CH3COOCOOCH2CH3A经、两步反应得C、D和E，B经

16、、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示：（1）B可以发生的反应类型有(填序号) 。加成反应 酯化反应 消去反应 取代反应 聚合反应B的核磁共振氢谱中会出现_个峰。 （2）E中含有官能团的名称是 。（3）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为 ， 。（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是 。（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为 。参考答案： 化学选修有机化学基础（15分）（1）（2分） 5（2分）（2）羟基（1分） 、羧基（1分）（3）HCOOCOOCH2CH2CH3（2分）HCOOCOOCH2(CH3)2（2分）（4）C（1分） 、F （1分） ks5u（5）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（3分）略19. 下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器: (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计 (1)其中标示出仪器使用温度