山西省长治市故城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市故城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为 aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20， 下列有关推断中，不正确的是A2d+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于Fe3+ D反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol0.3mol e-参考答案：略2. 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是()ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DNaCl

2、参考答案：D解析：A项，Cu排在氢的后面，不能与盐酸反应，错误；Fe排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe与Cl2反应生成FeCl3，B、C项错误；D项，Na与盐酸反应生成NaCl，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，正确。3. 下列叙述中正确的是 （ ） A阳离子一定是金属离子， 阴离子一定只含有非金属元素 B某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D金属K 不可能从盐的水溶液中置换出金属单质参考答案：D略4. A、B、C、D、E五种元素的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应

3、水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序A.A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E参考答案：C略5. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADABC BDCAB CDBAC DBADC参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判

4、断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。需要说明的是利用原电池原理判断时要注意电解质溶液的性质。6. 关于钠元素，下列叙述中不正确的是：A、钠离子与钠原子有相同的质子数B、自然界中钠元素只以化合态存在C、钠原子易失一个电子，表现强氧化性D、不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物参考答案：C略7. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 四氯化碳 汽油 酒精 A. 只有 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B略8. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓

5、度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略9. 高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中，得到的沉淀物是 ()ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4参考答案：D解析：混合气体中含有SO2和SO3，将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中发生：SO3H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3，则有BaSO4沉淀生成；硝酸钡溶液中含硝酸根离子在酸性溶液中能把二氧

6、化硫氧化为硫酸，也会和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；所以最终沉淀为硫酸钡；故选D。10. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐参考答案：A11. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原 子序数的4倍。则A、B、C分别是：AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar参考答案：C12. 下列说法正确的是（ ）A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（

7、NaROb）中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：A13. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为：3Z 2X+3Y B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D. t0时，反应停止，反应速率为0参考答案：B试题分析：A、根据图像知该反应为可逆反应，化学方程式为：3Z3X+2Y，错误；B、t0时，反应达

8、到平衡状态，X、Y、Z的质量不再改变，正确；C、t0时，Z的浓度为1.2mol/2L=0.6mol/L，错误；Dt0时，反应达到平衡状态但未停止，反应速率不为0，错误。14. 在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是 （ ）A.3mol/L H2 O2溶液 B.3mol/L NaOH溶液 C.1mol/L KClO3溶液 D.1mol/L盐酸参考答案：A略15. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（ ）A.

9、 V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 无法判断参考答案：C【详解】空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式 ，解得。将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为 故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1000mol/L的NaOH溶液（1）需称量 g烧碱，应放在 （填仪器名称）中称量（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号） a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗

10、f、胶头滴管（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是 ， 和 药匙；（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 ；（5）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 （6）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于 ；（7）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（4）中步骤D加蒸馏水时不慎超过了刻度（8）若实验过程中出现（7）中这种情况你将如何处理？ 参考答案：（1）2.0；小烧杯；（2）de；（3）托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯；（4）定容；（5）CBDFAE；（6）搅

11、拌；引流；（7）；（8）重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（3）依据（2）判断缺少的仪器；（4）依据操作图示判断A操作名称；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；（7）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（8）任何操作导致实验失败且无法补救，都需要重新

12、配制【解答】解：（1）由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，则根据m=nM=cVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，氢氧化钠固体的称量需要在小烧杯中进行，故答案为：2.0；小烧杯；（2）根据实验步骤为称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）、500mL试剂瓶，用不到的仪器为：1000mL容量瓶、漏斗；故选：de；（3）依据（2）可知缺少的仪器：500mL容量瓶、托盘天平、小烧杯；故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；小烧杯

13、；（4）操作A为定容，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：定容；（5）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；（6）玻璃棒在溶解操作时用于搅拌加速固体溶解；移液时，应玻璃棒引流；故答案为：搅拌；引流；（7）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；配制过程中遗漏了（4）中步骤D，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；加蒸馏水时不

14、慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故答案为：；（8）加水过量，导致实验失败且不能补救，需要重新配制；故答案为：重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有下列10种物质:H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是_(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于有机物的是_。参考答案：(1)? (2) (3) (4) (5)? (6) 根据物质的组成和概念判断物质的分类：空气、碘酒、?氨水由两种或两种以

15、上不同物质组成的物质组成，为混合物；H2O、CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；CuSO4?5H2ONaHCO3、?纯碱在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；C2H5OH是含碳化合物，属于有机物；故属于混合物的是?；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是?；属于有机物的是。18. (1) 体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2 溶液，Cl的物质的量浓度为_mol/L(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_mol，将其溶解于水

16、配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为_mol/L参考答案：(1 ) 2 (2) 1.5 1.5略19. （1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的?H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式

17、；PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 ；（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇(CH3OH)为燃料的燃料电池。已知：CO（g）1/2O2（g）CO2（g）; H283.0kJmol1；CH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2 H2O（l） H726.5kJmol1。请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为 （4）已知稀溶液中，H2SO4与1 mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式 .（5）25、101 kPa条件

18、下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式 （6）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式_；该反应中氢气与氯气的总能量 （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量。参考答案