山西省长治市常行中学高一化学月考试卷含解析

1、山西省长治市常行中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略2. 下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气 B.油田气 C.煤气 D.沼气参考答案：C略3. 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A. 铜棒的质量B. c(H+)C. c(SO42-)D. c(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，

2、电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H+2e-=H2；ACu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；CSO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。4. 下列有关氧化还原反应说法正确的是A一定有氧气参加B 氧化还原反应的本质是有电子的转移C 氧化剂本身发生氧化反应，还原剂本身发生还原反应D复分解反应可能是氧化还原反应参考答案：B略5. 为了检验某Fe2+溶液是否

3、变质，可向溶液中加入( )A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液参考答案：DFe2+溶液若变质，溶液中含有Fe3+，要检验Fe2+溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液变红色证明Fe2+溶液已经变质，若溶液不变红说明Fe2+溶液没有变质，答案选D。6. 下列实验操作中错误的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶参考答

4、案：A略7. 在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3 均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L参考答案：B略8. 下列表述正确的是A玛瑙的主要成分是硅酸盐B某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C普通水泥是硅酸盐材料D二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料参考答案：C试题分析：A玛瑙

5、的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错误；B某浓度的HNO3在反应中有可能被还原成NH3，B错误；C普通水泥是硅酸盐材料，C正确；D硅是将太阳能转换为电能的常用材料，D错误，答案选C。9. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D10. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无

6、机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊参考答案：CA甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分

7、子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，C错误；D若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲丙戊，D正确；答案选C。点睛：本题考查无机物的推断，熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键，注意选项D为解答的难点，符合甲、丙、戊中同种元素的化合价升高为非金属元素或变价金属元素。11. 已知下列热化学方程式：H2（g）

8、+1/2O2（g）=H2O（g） H1a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2b kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C 2ab0 D2cd0参考答案：C12. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 参考答案：C13. 工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比

9、配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2下列说法错误的是（ ）A. 硫元素既被氧化，又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D. 若生成2.24LCO2，则转移0.8mol电子参考答案：D【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。【详解】A.S元素的化合价变化可知，硫

10、元素既被氧化又被还原，不选A；B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，不选B；C.根据方程式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知，每吸收4molSO2就会放出1molCO2，则相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2，不选C；D.温度压强未知，无法计算2.24 L CO2的物质的量，无法知道转移多少电子，选D；答案：D。【点睛】本题易错点D，气体摩尔体积的运用必须在标准状况下。14. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A、漂白粉长期放置在烧杯

11、中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：B15. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下表下列说法中正确的是（） 元素甲乙丙丁戊化合价-4+1-4-2-1A. 同周期中，丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B. 气态氢化物的稳定性：丙丁C. 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液能反应D. 原子半径大小：甲丙，且甲有多种气态氢化物参考答案：D短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲、丙氢化物中均为-4价，

12、则甲为C、丙为Si；乙的氢化物中为+1价，原子序数大于碳，故乙为Na；丁的氢化物中为-2价，戊的氢化物中为-1价，原子序数大于Na，故丁为S、戊为Cl。A丁为S，同周期中Cl元素非金属性最强，故氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，A错误；B非金属性SSi，故氢化物稳定性H2SSiH4，B错误；C丙的氧化物为二氧化硅，不能与盐酸反应，C错误；D同主族自上而下原子半径增大，故原子半径CSi，碳元素可以形成烃类物质，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正

13、确，那么：(1)操作中碳酸氢铵受热(100以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为 。(数值保留到小数点后一位)(2)操作为什么不能改为加硝酸钡溶液？_。(3)操作的目的是_(结合化学方程式回答)。(4)操作的目的是_。参考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol (2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl用以除去过量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写离子方程式a氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为；

14、b碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为参考答案：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水解答：解：a氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；b碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；故答案为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝只能溶解在强碱溶液中，题目难度不大18. （8分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期AAAAAAA023 在元素中化学性质最不活泼的元素的名称是，金属性最强的元 素的名称是 。(2) 、三种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）。(3) 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 -（用离子符号填写）。(4) 与形成的化合物的电子式为 。(5) 与氢形成含氢量最高的化合物的结构式