山西省长治市故县乡中学高一化学联考试卷含解析

1、山西省长治市故县乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列互为同位素的是 A11H、12H、13H B白磷、红磷 C重水、水 D金刚石、石墨参考答案：A略2. 在pH=1无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、OH、Cl、HCO3BK+、Cl、Mg2+、SO42CFe3+、Na+、NO3、Al3+DCl、NH4+、Ag+、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】pH=1的溶液显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答

2、【解答】解：A酸性条件下，OH、HCO3都与氢离子反应，不能大量共存，且二者发生反应，故A错误；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；CFe3+在水溶液中显黄色，故C错误；DCl、Ag+反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选B3. 关于Fe(OH)3胶体的下列说法正确的是（ ）A.分散质微粒能透过半透膜B.是不稳定的分散系C.该胶体带电，带正电荷D.滴加入盐酸至过量，先产生红褐色沉淀，然后溶解参考答案：D略4. 某同学在实验报告中记录了以下实验数据，其中数据合理的是A、用托盘天平称取11.7g食盐 B、用50mL量筒量取5.26mL盐酸C、用广泛PH试纸测得溶

3、液的是3.5 D、用100mL量筒量取5.0mL盐酸参考答案：A略5. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂C. 铝制容器可用来储运浓硝酸D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源参考答案：C【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。故选C。6. 与强酸和强碱都能反应的离子是： A、HCO3- B、NO3- C、Mg2+ D、Cl-参

4、考答案：A7. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；Fe2(SO)3；AgNO3。可使铜粉溶解的是A B C D参考答案：D【名师点晴】对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐，铜一样能被溶解，注意硝酸根离子在酸性溶液中的氧化性。8. 在一定条件下，某密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）A0.04 mol/（L

5、?s）B0.06 mol/（L?s）C0.6 mol/（L?s）D0.8 mol/（L?s）参考答案：B【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【分析】v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率【解答】解：v（NH3）=mol/（Ls）=0.04mol（Ls），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=0.04mol（Ls）=0.06 mol/（L?s），故选B9. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“

6、汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为 A3 B4 C5 D6参考答案：B略10. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断中正确的是（ ）A. 生成40.0LN2（标准状况） B. 有0.250molKNO3被氧化C. 转移电子的物质的量为1.25mol D. 被氧化的N原子的物质的量为2.75mol参考答案：C该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原

7、产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成N2物质的量为=2mol。A、生成标况下N2的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故A错误；B、由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，故B错误；C、转移电子的物质的量为0.25mol5=1.25mol，故C正确；D、转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为，故D正确。故选D。点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出30molN化合价升高，被氧化，2molN化合价降低被还原，从而可以得出该反应中氧化产物和还原产物比例为30：

8、2。11. 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 18g H2O分子中共用的电子对数为4NAB. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NAC. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 在催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：B【分析】A、质量换算物质的量结合水分子结构计算；B、质量换算物质的量结合原子结构分析计算；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；【详解】A、18gH2O所含的电子数对=18g/18gmol12NA=2NA，故A错误；B、质量为12 g 的12C含有

9、的中子数为=12g/12gmol16NA=6NA，故B正确；C、标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故C错误；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若二氧化硫转化率100%，生成的三氧化硫分子数为2NA，反应是可逆反应，产物的分子数为小于2NA，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，易错点C气体摩尔体积的条件应用，易错点D可逆反应的分析判断。12. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 （ ）A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略13. 下列根据实验操作和现象所

10、得出的结论不合理的是选项实验操作实验现象结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI 溶液溶液变蓝氧化性：IO3-I2C将硫酸酸化的H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液溶液变黄色H2O2 的氧化性比Fe3+ 强D将某气体通入品红溶液溶液褪色气体可能是 Cl2参考答案：C【详解】A.Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将反应混合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中，溶液变为蓝色，证明反应生成了Cu2+，故A正确；B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：KIO3

11、+5KI+ 3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，该反应中氧化剂为KIO3，氧化产物为I2，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂氧化产物，所以可证明氧化性：IO3-I2，故B正确；C.不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故C错误；D.能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故D正确。故选C。14. 一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是（ ）A0.012 kg 12CB0.1 mol OHC6.021023个水分子D0.5 NA个NH4+参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗

12、常数和阿伏加德罗定律分析：一定量的下列物质中，含电子总数为NA的是含有电子为1mol，据此分析判断；解答：解：A、0.012 kg 12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数为1mol，电子数为6mol，故A错误；B、氢氧根离子是10电子微粒，0.1 mol OH中含有电子数为NA，故B正确；C、6.021023个水分子物质的量为1mol，电子数为10NA，故C错误；D、铵根离子是10电子微粒，0.5 NA个NH4+ 物质的量为0.5mol，电子数为5NA，故D错误；故选B点评：本题考查了微粒结构和电子数计算，注意阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握基本计算方法是关键，题目较简单15. 有关AgCl的溶解沉

13、淀平衡的说法中，不正确的是（ ）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装

14、置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。（1）仪器P的名称是_。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。（3）B装置中所盛试剂是_。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。参考答案：(1) 分液漏斗 (2)MnO2+4H+2ClMn2+ +Cl2 +2H2O (3)饱和食盐水 (4) d解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H+2C

15、lMn2+ +Cl2 +2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：；d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子

16、式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（6）元素和形成的化合物属于 化合物，用电子式表示其形成过程 。参考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）离子键和共价键 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）离子 电子式形成过程18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. （18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两