化学平衡计算(带答案)

1、化学平衡计算一、有关看法1、物度的化关系反物：平衡度初步度-化度生成物：平衡度初步度+化度其中，各物的化度之比等于它在化学方程式中物的量数之比。反应物转变的物质的量(或质量、浓度)2、反的化率()：100反应物初步的物质的量(或质量、浓度)3、在密容器中有气体参加的可逆反，在算常用到阿伏加德定律的两个推：恒温、恒容：n1P1；恒温、恒：n1V1n2P2n2V24、混杂气体平均分子量的数学表达式式中表示混杂气体的平均分子量。，分表示混杂气体中各分的相分子量。，分表示混杂气体中各分的体分数。在相同条件下，气体的体分数等于气体的物的量分数（分气体的物的量与混杂气体物的量之比）5、三量法化学平衡算的一

2、般格式，依照意和合适的假列出初始量、化量、平衡量。里的量可以是物的量、物的量的度、体等。算模板：度(或物的量)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)初始mn00变化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的化率：(A)(ax/m)100C的物的量(或体)分数：(C)cx100maxnbxcxdx二、化1在一密容器中，用等物的量的A和B生以下反：A(g)+2B(g)2C(g)，反达到平衡，若混杂气体中A和B的物的量之和与C的物的量相等，A的化率()A40%B50%C60%D70%【答案】A【剖析】A、B初步物的量都1mol，A的化率xA(g)+2B(g)2C(g)初步(mol)：110化

3、(mol)：1x2(1x)2(1x)平衡(mol)：1-x1-2x2x平衡A和B的物的量之和与C的物的量相等：(1-x)(1-2x)2x，解得x=0.4。2.X、Y、Z三种气体，把amolX和bmolY充入一密容器中，生反：X2Y2Z，达到平衡，若它的物的量足：n(X)n(Y)n(Z)，Y的化率()1ab2(ab)100%C2(ab)(ab)A100%B5b5100%D100%55a剖析：设Y的转变率为X+2Y2Z初步（mol）ab0转变（mol）1bbb2平衡（mol）a1bbbb2依题意有：a1b+bb=b，解得：=2(ab)100%。故应选B。25b3某温度下和之间建立起以下的平衡2，测

4、得平衡混杂物对空气的相对密度为2644，求的分解率。解：设的初步物质的量为1转变了的物质的量为2初步物质的量10转变物质的量2平衡物质的量12平衡时混杂气体的总物质的量为总121292926447668已知和的相对分子质量分别为92，46，则有：7668（92（1）4621）解得02的分解率为：（021）10020答：的分解率为20。差量法4.某体积可变的密闭容器，盛有合适的A和B的混杂气体，在必然条件下发生反应：A+3B2C，若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，以下推断正确的选项是（）原混杂气体的体积为1.2VL原混杂气体的体积为1.1VL反应达平

5、衡时,气体A耗资掉0.05VL反应达平衡时，气体B耗资掉0.05VLA、B、C、D、剖析：A+3B2CV小13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混杂气体的体积为VL+0.1VL=1.1VL，由此可得：气体A耗资掉0.05VL，气体B耗资掉0.15VL。故本题选A。25.某温度下，在密闭容器中发生以下反应，2A(g)2B(g)C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混杂气体的压强比初步时增大了20，则平衡时A的体积分数为。剖析：等温度、等体积时，压强增大了20，也就是气体的物质的量增添了2mol20=0.4mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4mol。2A(g)2B(g)

6、+C(g)n2211变化0.8mol0.4mol平衡时，n(A)=2mol0.8mol=1.2mol，n(总)=2.4mol，故A的体积分数为：1.2mol2.4mol100=50。守恒法6.amolN2与bmolH2混杂，要必然条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡系统中质量分数为（）A、17c100%B、17c100%2b28a2b28a17cC、c100%D、34c100%c28a2bab剖析：由质量守恒定律可知：在平衡系统中的混杂气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH在平衡系统中的质量分数为17c100%。故本题应选B。328a2b估计法7.在必然体积

7、的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在必然条件下发生反应：2R+5Q（g）（g）4X（g）+nY（g）反应完好后，容器温度不变，混杂气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5剖析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最要点的一句话为“压强是原来87.5%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2+54+n，即n3。应选A。8.将等物质的量的A、B混杂于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，经5min后，测得c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1molL-1min-1。则A的转

8、变率为()A40%B50%C60%D70%剖析：9.在一密闭容器中，充入5molSO2和4molO，保持温度、体积不变，当反应2SO22O22SO3达平衡时，压强为初步状态的7/9。则SO2的转变率为()A40%B50%C60%D80%剖析：10.合成氨的反应N23H22NH3在必然条件下达到平衡，测得系统中NH3为4mol，初步与平衡时的压强之比为138，且c(H2)始c(H2)平41，求N2和H2的转变率。3剖析：N2的转变率83.3%N2和H2的转变率75%11.某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SOO22SO反应。5分钟后反

9、应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原23来的90%。求以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。该反应中SO2的平衡转变率。剖析：(1)0.01molL-1min-1(2)33.3%12.在2L的密闭容器中,充入1molN2和3molH，进行以下反应：2N3H22NH，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混杂气体的压强23比反应前混杂气体的压强减小了1/10。试计算：(1)平衡时混杂气体中H2的体积分数是多少？N2的转变率为多少？剖析：(1)66.7%(2)20%13.在必然条件下已测得反应2CO2=2CO+O2其平衡系统的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为

10、。(88-2M)/M解答：解：设二氧化碳初步量为2mol，转变物质的量为x，2CO2?2CO+O2初步量200变化量xx0.5x平衡量2-xx0.5x依照气体摩尔质量M=4mn计算，M=2mol44g/mol2-x+x+0.5x，x=88-2M0.5MCO2的分解率=x2=44-2M0.5M=88-2MM，应选B14.在必然条件下，将N2、H2混杂气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，又测得此时混杂气体的平均相对分子质量为9。试求：原混杂气中N2、H2各多少毫升？H2的转变率是多少？1）设原混杂气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转变的N2的体积为a，则x+y=100mL，N+3H2?2NH3V213225a3a2a反应后气体的体积减小了2a，依照容器内的压强比反应前减少1/5，则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了15，2ax+y=15，将带人解得，a=10mL，依照三段式：N2+3H2?2NH3反应前：xy0体积变化10mL30mL20mL平衡：x-10y-30mL20mL相同条件下，气体摩尔体积相同，设为Vm，依照质量守恒定律及反应后气体的