湖北省洪湖市文泉中学高二化学选修三导学案第三章第四节离子晶体(第二课时)

1、学必求其心得，业必贵于专精高二化学HX1603-025选修3第三章第四节离子晶体导教学设计（第2课时）编写人:傅芳审察人：徐萍编写时间:2016-04-02班级姓名组名【学习目标】经过解析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系.【知识链接】1构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中（能或不能够)自由搬动,所以离子晶体(能或不能够）导电,离子晶体中的配位数是指_.2._是决定离子晶体结构的重要因素。其他,离子晶体的结构还取决于_。【学习过程】.晶格能阅读教材P80晶格能及谈论、解析表38可得出哪些结论？，晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪

2、些因素有关？1、定义：_2、规律：（1）离子电荷越,离子半径越,离子晶体的晶格能越大.（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。学必求其心得，业必贵于专精3。岩浆晶出规则的影响因素：阅读P81科学视野(1)晶格能(主要）：晶格能越，越早析出晶体。(2）浓度:越早达到,越易析出。例1。NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体,依照以下数据，这三种晶体的熔点高低序次是物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离2.313.182.10/10-10mA。B。C。D。例2为什么Al2O3和MgO常作耐火资料？【当堂检测】1以下不属于影响离子晶体结构的因素的是(）A晶体中正、负离子的半径比B

3、离子晶体的晶格能C晶体中正、负离子的电荷比D离子键的纯粹程度2离子晶体之间的决定于离子键的大小，以下按离子键由大到小排列的是学必求其心得，业必贵于专精ANaFNaClNaBrNaIBNa2ONa2SNaClNaICNaClCaCl2MgCl2AlCl3DMgCO3CaCO3SrCO3BaCO33下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温40290011721360度/阳离子半6699112135径/pm解析上表能够得出A离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解B离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解C离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越

4、简单D离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越简单4共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同样作用方式，以下物质中,只含有上述一种作用的是(）A干冰B氯化钠C氢氧化钠碘5以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是()A都可采用“亲密积聚结构B都含离子C一般拥有较高的熔点和沸点D都能导电6以下说法中必然正确的选项是(）学必求其心得，业必贵于专精A固态时能导电的物质必然是金属晶体B熔融状态能导电的晶体必然是离子晶体C水溶液能导电的晶体必然是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体必然是离子晶体7.以下关于晶格能的说法中正确的选项是（）A晶格能指形成1mol离子键放出的能量B晶格能

5、指破坏1mol离子键所吸取的能量C晶格能指气态离子结合成1mol离子晶体时所放出的能量晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都没关8氧化钙在2973K时消融，而氯化钠在1074K时消融，两者的离子间距离和晶体结构都近似,有关它们熔点差别较大的原因表达不正确的选项是（)A氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的结构种类与氯化钠晶体的结构种类不同样D在氧化钙与氯化钠的离子间距离近似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定9如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个近来的Cs核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量为M，N

6、A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A8M3NAa333gcmB。错误!gcmC.错误!gcm错误!3D.gcm学必求其心得，业必贵于专精10以下关于物质熔点的排列序次，不正确的选项是(）AHIHBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CNaClNaBrKBrD金刚石碳化硅晶体硅11关于晶体的以下说法正确的选项是A在晶体中只要有阴离子就必然有阳离子（）B在晶体中只要有阳离子就必然有阴离子C离子晶体的熔点必然比金属晶体的高D分子晶体的熔点必然比金属晶体的低12以下7种物质:白磷(P4）；水晶;氯化铵;氢氧化钙；氟化钠；过氧化钠；石墨,固态下都为晶体，回答以下问题(填写序号）:(1）不

7、含金属离子的离子晶体是_，只含离子键的离子晶体是_，既有离子键又有非极性键的离子晶体是_，既有离子键又有极性键的离子晶体是_.2）既含范德华力又有非极性键的晶体是_，消融时既要战胜范德华力又要破坏化学键的是_，消融时只破坏共价键的是_。13A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍.A、B形成的化合物是中学化学常有的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答以下问题：（1)A、B的元素符号分别是_、_。学必求其心得，业必贵于专精2)用电子式表示A、B元素形成化合物过程：_。(3）A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引

8、了_个阴离子;晶体中阴、阳离子数之比为:_。（4）A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的原因是_.【本节小结】一、离子晶体1离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间若是滑动，同性离子相邻而使斥力增大概使不牢固，所以离子晶体无延展性.2离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电.3离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间隔子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量,平时情况下，同种种类的离子晶体，离子半径越小，离子键越强,熔、沸点越高。5离子晶体中不用然含有金属阳离子,如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但必然含有阴离子。学必求其心得，业必贵于专精6几种晶体的比较晶体金属晶体离子晶体分子晶原子晶体种类体基本金属阳离阴离子、子、自由分子原子微粒阳离子电子金刚石、碳化硅多数的(SiC）、晶物质离子化合非金属体硅、二氧金属单质单质和化硅等少种类物共价化数的非金合物属单质和共价化合物硬度和密度较大，硬度和密硬度和硬度和密物理熔、沸点度较大，密度较度大，熔、性质较高，有熔、沸点小,熔、沸沸点高延展性，较高点较低有光彩决定金属键强离子键强范德华共价键的熔、沸弱弱（或晶力（或氢强弱学必求其心得，业必贵于专精点高格能大键）的强低的小)弱因素熔融或溶某些