【35套精选试卷合集】山西省山西大学附属中学2019-2020学年化学高二下期末模拟试卷含答案

1、共 50 分）25 小题，每小题风能 C. Ba2+对人体无毒1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生D. 白醋中 c（H+）=0.01 moL/L A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行H0、S0、Sc（OH-）的任意物质的水溶液氯碱工业2H2O+2NaCl=电解2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2NaOHB 2分，共 50分。每小题只有一个选项符合题意）石油 D. H0 D. 高炉炼铁3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2C 煤H0、S0 铜的精炼阴极：Cu-2e-=Cu2+（ClO）D 潮汐能生产漂白粉2+2H2O 第 I 卷（选择

2、题选择题（本题包括1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是太阳能A. B. 2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾KAl （SO4）212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出4. 在恒温恒压

3、、不做功时，反应A. H0、S0 B. 5. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH7 的某物质的水溶液C. 能与金属 Al 反应放出 H2的溶液6. 下列化学工业原理对应不正确的是化工2Ca（OH）原理H2+ClA 7. 下列变化不能说明发生了化学变化的是A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是E1减小， E2增大H不变A的转化率减小H=-a kJ/mol ，故 1 mol NaOH 固体

4、与足量的稀盐酸反应，放出H=+b kJ/mol ，故 1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，c kJ/mol ，故电解水的热化学方程式为：2NH3（g）d kJ pH=7 的氨水加水稀释后，溶液中Na2CO3固体后， c（H+）会减小，但V1V2HA放出的氢气多，说明C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是E1减小， E2增大H不变A的转化率减小H=-a kJ/mol ，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出H=+b kJ/mol ，故 1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，c kJ/mol ，故电解水的热化学方程式为：2NH3（g）d kJ

5、pH=7 的氨水加水稀释后，溶液中Na2CO3固体后， c（H+）会减小，但V1V2HA放出的氢气多，说明2+ 3-Cr2O2-7 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应-pH不会变化12 mol 电子，最多有2H2O（1）=2H（2 g）+O2（g）H=+c kJ/mol H=-d kJ/mol ，故在某容器中投入c（NH+4）c（OH-）变大Kw不变HA酸性比 HB弱1 mol Cr1 mol N 与 3 mol H2-2O72 2被还原A. 该反应的 H0 B. 反应体系中加入催化剂，C. 反应体系中加入催化剂，D. 反应达到平衡时，升高温度，9. 下列化学用语的相关表述正确的是A.

6、 H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（l ）热量为 a kJ B. 因 CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）放出热量为 b kJ C. 因氢气的燃烧热为D. 因 N2（g）+3H2（g）充分反应后，放出热量小于10. 下列说法正确的是A. 常温下，将 pH=4的盐酸稀释 2018倍后，溶液的B. 0.10 mol/LC. 常温下，向水中加入少量D. 若 V1L pH=11 的 NaOH溶液与 V2L pH=3 的 HA溶液混合后显中性，则11. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将 pH=10的氨

7、水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3 的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应，D. Fe 与Fe（CN）6 反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O2-7 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以Cr（OH）3形式除去。下列说法不正确的是A. 阳极反应为 Fe-2e =Fe2+B. 电解过程中溶液C. 过程中有 Fe（OH）3沉淀生成D. 电路中每转移13. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O22CH2CHO。下列有关说法正确的是-2A和

8、 B，发生反应： A（g）+xB（g）C的浓度随时间变化关系分别如下图表1T2，且该反应为吸热反应1下，若起始时向甲容器中充入M、N均为单质，则2a mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到1225时在水溶液中的电离常数如下表（电离常数即电离平衡的平衡常数，与化学平K1表示第一步电离的电离常数；氢氰酸（ HCN）K值CO2：F-+H2O+CO2=HF+HCO-32CO3H 0.4 mol 0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时 A的转化率为 25M可能是 D. H-2A和 B，发生反应： A（g）+xB（g）C的浓度随时间变化关系分别如下图表12：CH3COO+H2OB. 用 Fe

9、cl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜：C. 盛装 NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（转变为铜蓝（ CuS）：CuSO4+PbS=CuS+PbSO421. 500 mL KNO 和 Cu（NO3）2的混合溶液中一段时间后，两极均收集到的是A. 原混合溶液中C. 电解得到的 Cu的物质的量为22. 工业上消除氮氧化物的污染，H=b kJmol，在温度 T1和 T2时，分别将 0.50 mol CH 和 1.2 mol NO 1 L 的密闭容器中，测得 n（CH4）随时间变化如图。下列说法正确的是1T2Zn腐蚀速率增大， Zn上

10、放出气体的速率也增大MnO2被氧化引起的Na2SO3样品 ag，为了测定其中V1L，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量生成的气体依次通过盛有饱和d g 2在5 2018 1T2Zn腐蚀速率增大， Zn上放出气体的速率也增大MnO2被氧化引起的Na2SO3样品 ag，为了测定其中V1L，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4溶液滴定，消耗标准H2O2，再加足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗

11、涤、干燥，称量其质量生成的气体依次通过盛有饱和d g 2在5 2018 841 680 533 409 -2（KI 固体，平衡常数共 50分）6小题，共 50 分）B. b0 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不KMnO4溶液 V mL b g NaHSO3的洗气瓶、 盛有浓 H2SO4的洗KI 溶液中存在下列平衡：15 I （aq）的H0 K小于 680 C. K（T1）K（T2） D. aI aq）+I （aq）25 -点时 NO2的转化率为-2（35 33.3I （aq）。测得不同温度下该反应的平衡50 -323. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图 a中，插入海水中

12、的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图 b中，开关由 M改置于 N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图 c 中，接通开关时D. 图 d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由24. 现有一部分氧化的合理的是A. 将样品配制成溶液B. 向样品中加足量C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量为 c g D. 将样品与足量稀盐酸充分反应，气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重25. I常数如下表：t/ K 下列说法正确的是A. 反应 I aq）+I （aq）B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25 时，向溶液中加入少量

13、第卷（非选择题非选择题（本题包括Cr2O2-7 与黄色的 CrO2-4 有下列平衡关系：NaOH溶液，溶液呈 _色，原因是 _。Ba（NO3）2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 _（填“向左移动”FeO（s）+CO（g）500 1.00 CO2起始浓度为 2 mol/L ，CO的平衡浓度为 _。a_0（填“大于”、“小于”或“等于” Cr2O2-7 与黄色的 CrO2-4 有下列平衡关系：NaOH溶液，溶液呈 _色，原因是 _。Ba（NO3）2溶液（已知 BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 _（填“向左移动”FeO（s）+CO（g）500 1.00 CO2起始浓度为 2 mol/L

14、，CO的平衡浓度为 _。a_0（填“大于”、“小于”或“等于” ）。b. 通入 CO2d. 使用合适的催化剂A和 B，向 A中加入少量 MnO2；向 B中加入 H2SO4A中放出气体的N2H4）和强氧化剂液态双氧水（0.4 mol_。1.0 moL L 的 Na2SO4 溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。用离子方程式解释其原因SO2。将烟气通入pH约为 6时，吸收 SO4的能力显著下降，应对吸收剂进行处理。8.96 L SO ，此时溶液中Na2SO3对脱硫效率的影响。Cr2O2-7 +H2OH=a kJ/mo1，平衡常数为700 1.47 2 倍（相同状况） ，则 B中反应的化学方H2O2）。当它

15、们混合反应时，即产液态肼与足量的液态双氧水反应放出1L 1.0 mol L 的 Na2SO3溶液，溶液 pH不2（换算成标准状况）2CrO2-4 +2H+，将K；测得900 2.40 256.0 kJc（CO2-3 ）：c（HSO-3）=_。的重铬酸钾（ K2Cr2O2）溶于水配成橙色的稀溶液。（1）向上述溶液中加入（2）向原溶液中加入或“向右移动”），溶液颜色将 _。27. （6 分）已知 Fe（s）+CO2（g）在不同温度下， K值如下：温度/K （1）若 500时进行上述反应，（2）方程式中的（3）700时，上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_（填序

16、号）a. 缩小反应器体积c. 升高温度到 90028. （8分）过氧化氢是一种常见绿色氧化剂，用途广泛，其水溶液俗称双氧水。（1）已知液态过氧化氢与水相似，可微弱电离，得到两种等电子微粒。请写出过氧化氢的电离方程式_。（2）如图所示：两个盛有等量过氧化氢溶液的容器和足量 MnO2。充分反应后， B中放出气体的量是程式是 _；原因是 _。（3）火箭推进器中盛有强还原剂肼（生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：热量。则该反应的热化学方程式是29. （8分）Na2SO3是一种重要化工原料。（1）向_。（2）工业上 Na2SO3可用于吸收烟气中的断减小。当溶液当该吸收剂吸收了下图为不同脱硫剂和不同浓

17、度的。2SO3NaOH的脱硫效率最高Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高NaHSO2常用作电极材料及润滑剂。_ 。I 装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，_ 。_（选填字母）。加入少量无水 CH3COONa固体。2SO3NaOH的脱硫效率最高Na2SO3溶液，温度越高脱硫效率越高NaHSO2常用作电极材料及润滑剂。_ 。I 装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，_ 。_（选填字母）。加入少量无水 CH3COONa固体 c. Fe（OH）3可与 NaClO溶液作用而生成_，10mol 水，则电子转移数是MnO2为原料制备少量高纯100开

18、始分解。将其与铁片等如图通入少量 HCl气体FeO2-4 。_mol。MnCO3I 组装好，a. Na 浓度越高脱硫效率越高b. 相同条件下，四种脱硫剂中c. 对于相同浓度的d. 当溶液 pH约为 6时，此时所得溶液的溶质只有溶液吸收能力下 降后，进行加热再生 ，同时 得到 浓的 SO2。 加热再生的化学方程 式是_。30. （10 分）A为某短周期非金属元素的单质，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：（1）A极发生的电极反应式是（2）停止通电，从图如图所示。反应开始后的现象是若使反应速率减慢，可采取的操作是a. 加入少量水 b. （3）已知在强碱性环境中，此反应的离子方程式是若反应中生成3

19、1. （12 分）高纯 MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以的操作步骤如下：查阅资料： MnCO3难溶于水，潮湿时易被空气氧化，Mn（OH）2开始沉淀时 pH=7.7。MnSO4溶液。NaHCO3溶液，过滤。100的条件下干燥，制得高纯_，烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若实验中将t 变化如图 3。导致溶液中 Mn2+、SO2-4 浓度变化产生明显差异的原因是图 3 NaHCO3溶液，控制溶液1 D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 MnSO4溶液。NaHCO3溶液，过滤。100的条件下干燥，制得高纯_，烧瓶中发生反应的化学方程式是_。若实验中将t 变化如图

20、3。导致溶液中 Mn2+、SO2-4 浓度变化产生明显差异的原因是图 3 NaHCO3溶液，控制溶液1 D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C MnCO3固体。_。N2换成空气，测得反pH在_范围，写出加入2 D D NaHCO3，后发生反应的离子3 D A 4 C C 5 D C 6 C B 7 D A 8 B B 9 D C 10 11 12 13 C B C D B B D . 用图 1所示装置制备. 边搅拌边向 MnSO4溶液中加入稍过量. 洗涤沉淀。. 洗涤后的沉淀在温度低于（1）图 1中石灰乳的作用是（2）根据图 2“浸锰”的反应适宜时间是应

21、液中 Mn2+、SO2-4 的浓度随反应时间_ 。图 2 （3）中加入稍过量方程式 _。参考答案选择题（共 50分）题号答案题号答案50分）CrO2-4 浓度增大，溶液由橙色变为黄色（2分）H3O+2+HO-2（2分）50分）CrO2-4 浓度增大，溶液由橙色变为黄色（2分）H3O+2+HO-2（2分）-1 价氧全部氧化为氧气；只有一半 -1 价氧被氧化为氧气， 故 B中放出气体是（2分）HSO-3 +OH-2（3分）SO2（2分）2分）A中 2倍（2分）26. （6分）（1）黄（1分）OH-与 H+结合生成水，使平衡向右移动，（2）向右移动（ 1分）逐渐变浅，直至无色（27. （6分）（1）

22、1 moL/L（2分）（2）大于（ 2分）（3）bc（2分）28. （8分）（1）2H2O2（2）MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O（2分）B中的 MnO2作氧化剂，可将过氧化氢中的而 A中的过氧化氢发生歧化反应，（3）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）H=-640.0 kJ/mol29. （8分）（1）SO2-3 +H2O（2）3：4 ab 2NaHSO3= Na2SO3+SO2+H2O 30. （10 分）（1）2Cl -2e-=Cl 2分）（2）红色部分冒出大量气泡，铁片被腐蚀，无色溶液变成浅绿色（ab（2分）（3）2Fe（OH）3+3C

23、lO-+4OH-=2FeO2-4 +3Cl-+5H2O（2分）12（1分）31. （12 分）（1）吸收没反应完的MnO2+SO2=MnSO4（2分）（2）2.5-3h （2分）Mn2+催化 O2与 H2SO3反应生成 H2SO4（2分）（3）pH”或“ ”或“ ”、“0用石灰中和2+ 21/c0.1mol(Fe3)。D酸性 D. 混合溶液中， c(H+)+ c(B120测定）， C.CH C4H8、10 mol L CaOHL K SO+ - -4、3 414 11012的溶液中： NH Al1 2)= c(OH )+ c(A ) D.C的溶液中：4的溶液中：2H6、2+、 、 、C3H8、

24、3ClO SCNK HCO、 、4、 、NOCl33Cl一、选择题 :每小题 3分，每小题只有一个选项符合题意（1晚上 22 时 55 分左右，杭州市辖区建德境内杭新景高速公路发生苯酚槽罐车泄漏事故，导致部分苯酚泄漏并造成污染。对泄漏的苯酚，你认为下列措施中哪个方法最佳：A用水冲洗掉 B.2常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是A是溴乙烷，是环己烷，是酒精B是甘油，是溴苯，是汽油C是苯，是D是甲苯，是乙酸，是苯酚3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、B由水电离的CD4苹果汁是人们喜爱的饮

25、料，若榨汁时加入维生素A氧化性5 下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。6已知温度 T时水的离子积常数为碱 BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A. a=b B.C.混合溶液中， c(H+)=7.由两种烃组成的混合气体则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H88. 某温度下，在容积固定 不变的密闭容器中进行如下可逆反应：一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是100，右图是异

26、辛四甲基丁烷D2,2,4- 三甲基戊烷32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为25% C10个碳原子处于同一平面上交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇密度比水小 BO2+PtF6=O2(PtF 。已知 O2(PtF 为离子化合物，其中1mol O2(PtF 则转移 1mol电子6)6)该有机物分别发生下列反应，H2反应、 D 、Al 100，右图是异辛四甲基丁烷D2,2,4- 三甲基戊烷32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为25

27、% C10个碳原子处于同一平面上交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇密度比水小 BO2+PtF6=O2(PtF 。已知 O2(PtF 为离子化合物，其中1mol O2(PtF 则转移 1mol电子6)6)该有机物分别发生下列反应，H2反应、 D 、Al + 4OH = AlO + 2H二氧化碳： CO + H 2C6H5OH + CO23HCO3 + H = COFe2 + 2Br + 2ClB2,3,4- 三甲基戊烷50% DK2Cr2O7酸性乙醇有还原性 6) 6)6)+1价生成的有机物分子中不以上反应都不成立3

28、+ 2 2O 2O + 2C6H5O+2+ H2O 2 275% 乙醇是烃的含氧化合物 C DPt 为+5 = Fe + Br + 4Cl3+B加入少量 W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动9.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为烷的球型，则异辛烷的系统命名为A1,1,3,3-C2,4,4- 三甲基戊烷10.25和 101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了A12.5% B11.已知 CC单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A.该烃分子中

29、有六种不同环境的氢原子B.分子中至少有C.该烃的一氯代物最多有四种D.该烃是苯的同系物，能使高锰酸钾和溴水褪色12.酒后驾车是引发水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色乙醇沸点低A 13. 据最新报道，科学家发现了如下反应：价，对于此反应正确的是A在此反应中，每生成B在此反应中， O2是氧化剂， PtF6是还原剂CO2(PtF 中氧元素的化合价是DO2(PtF 中仅存在离子键不存在其它化学键14.右图有机物分子中带“ *”碳原子是手性碳原子。会含有手性碳原子的是与甲酸发生酯化反应与足量 NaOH水溶液反应与银氨溶液作用只发生银镜反应催化剂作用下与A、 B 、 C15下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液

30、中加入过量氢氧化钠溶液：B向苯酚钠溶液中通入C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：该物质 1摩尔与足量 NaOH溶液反应，消耗4摩尔2NA6NA2 NA 特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危ClenbuterolC12H18ON2Cl2 8个吸收峰(夹持仪器未画出 ) B 该物质 1摩尔与足量 NaOH溶液反应，消耗4摩尔2NA6NA2 NA 特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。“瘦肉精”对人体健康会产生危ClenbuterolC12H18ON2Cl2 8个吸收峰(夹持仪器未画出 ) B B装置用于 石油的分馏 DW、X、

31、Y、Z的原子序数依次增大，其中X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据WXYZ 20 NaOH的物质的量为），其结构如图。下列有关克伦特罗的叙述，不正确D装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外A3摩尔 BC3n摩尔 D 4n 摩尔17用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为 NA的 NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（ C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为C.常温常压下， 92g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为D.常温常压下， 2

32、2.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为18.今年央视“315害。已知某“瘦肉精”中含有克伦特罗（的是A该物质的分子式为B该物质可与盐酸反应C该物质的核磁共振氢谱图中有D该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等19.下列实验装置能达到实验目的是AA装置用于检验溴丙烷消去产物CC装置用于实验室制硝基苯20短周期元素内层电子数相同。上采用液态 空气分馏方法来生产以上叙述，下列说中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为C.W与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物W与 Y组成的化合物的沸点，片刻，迅速倒转烧杯

33、，向气体燃烧的现象气体燃烧时火焰呈小烧杯内壁。羊毛 80% 绦纶 20% 150_ 从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有。1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。 . . . . . _. W与 Y组成的化合物的沸点，片刻，迅速倒转烧杯，向气体燃烧的现象气体燃烧时火焰呈小烧杯内壁。羊毛 80% 绦纶 20% 150_ 从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有。1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：C4H8O2Cl2 ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。 . . . . . _. 结论，。气体产物为二.非选择题 : 21.(6 分）在盛有少量

34、无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，烧杯中加入少量澄清石灰水。观察现象，完成下表。乙醇与钠反应的现象澄清石灰水22. （6分）你留意过标签上的化学吗？这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：等级：特级成份：面料里料 绦纶 100% 熨烫标准：中温，不超过回答：（1）其中属于合成纤维的是 (2)（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是23.（15分）酒石酸是某种降压药物的载体，可用已知： D 的分子组成是（1）D中所含官能团的名称是（2）C转化为 D的反应类型是 . （

35、3）B存在顺反异构，它的顺式结构简式是（4）写出生成的化学方程式（5）与 C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式（6）转化为的化学反应方程式是（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是水杨酸分子之间也能发生聚合反应，510 min ，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，100 mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入510 mL 蒸馏水洗涤沉淀合并滤液于烧杯中，不断搅拌，12次，8590，应采用的 _，用这种方法加热需_ _，加入盐酸的作用是_. 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 生成少量聚合物 (副产水杨酸分

36、子之间也能发生聚合反应，510 min ，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，100 mL 烧杯中，搅拌并缓慢加入510 mL 蒸馏水洗涤沉淀合并滤液于烧杯中，不断搅拌，12次，8590，应采用的 _，用这种方法加热需_ _，加入盐酸的作用是_. 3. C 4. B 5. D 6. C 7. D 8. D 生成少量聚合物 (副产物)合成乙酰25 mL 饱和碳酸氢钠溶液， 加完后继续搅拌_ 9. D 10. B 23 min，在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸的实验步骤如下：向 150 mL 干燥锥 形瓶中加入 2 g水杨酸、 5 mL乙酸酐和 5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后

37、，控制温度在 8590条件下反应减压过滤， 用滤液淋洗锥形瓶， 直至所有晶体收集到布氏漏斗中继续抽滤，尽量将溶剂抽干然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干将粗产品置于直到没有二氧化碳气体产生为止过滤，用慢慢加入 15 mL 4 mol/L 盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出抽滤，用冷水洗涤晶体再抽干水分，即得产品（1）第步中，要控制温度在要的玻璃仪器有 _(2) 在第步中，用冷水洗涤晶体，其目的是(3) 在第步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？参考答案1. D 2. C 11. B 12. C 13. A 14. C 15. A16. D17. D1

38、8 . C19. C 20. C 21. 气体燃烧的现象蓝色（ 1分）有水珠（或有水雾） （1分）气体燃烧的现象蓝色（ 1分）有水珠（或有水雾） （1分）不变浑浊（ 1分）有可燃性（ 3） 羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象。检验产物H2（1分） Na 沉到试管底部 反应有气泡产生 反应时放出热量（3点答出两点即可， 每点 1分）22.（1） 绦纶（2） 不耐高温、(5) (6) (7) 2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。142.8 g FeB5d/16 2-丁烯的是 B. CH CHCH3 图 2 ClNH4Cl 饱和溶液制备CO2气体CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水

39、层Ba(OH)2与明矾KAl(SO 加入足量水中：2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。142.8 g FeB5d/16 2-丁烯的是 B. CH CHCH3 图 2 ClNH4Cl 饱和溶液制备CO2气体CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层Ba(OH)2与明矾KAl(SO 加入足量水中：33的是）14 123C3d/8 3CH图 3 2中含有的少量NH4Cl 晶体4)212H2OC与 C互为同位素，则此溶液中D5d/8 C.图 4 HCl SO24 的物质的量浓度为 D.(单一、选择题（每小题1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的

40、干馏均是物理变化BBaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C C可用于文物年代的鉴定，D明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌2在 80 g 密度为 d gcm3的硫酸铁溶液中，含有位为 mol1) A15d/16 3. 下列有关化学用语不能表示为 A 4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 A.用图 1所示装置除去B.用图 2所示装置蒸干C.用图 3所示装置制取少量纯净的D.用图 4所示装置分离5. 实验室需用 2 mol-1氯化钠溶液 450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A 450 mL ，52.7g B 500 mL，58.5g C 2018

41、 mL，117g D任意规格， 111.2g 6下列离子方程式正确的是A等物质的量的3Ba26OH2Al 3SO24 =3BaSO42Al(OH)BFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)33H=Fe33H2O CH182O中投入 Na2O2固体：2H182 O2Na2O2=4OH4Na18O2DCuCl2溶液中加入 H2S溶液： Cu2S2=CuS7下列涉及有机物的性质的说法错误A苯不能使 KMnO4溶液褪色，甲苯使 KMnO4溶液褪色B将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色Fe(OH)3胶体X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量

42、苯3反应物KMnO4、H2O2、H2SO4Cl2、FeBr2MnO4H2O和 O2Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1 mol ClMnO4 Cl2Fe3Br2Ba(OH)2溶液，随着沉淀量7 B 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是146，下 B D 发生的反应属消去反应KSCN溶液，溶液变红，说明I I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量产物K2SO4、MnSO4FeCl3、FeBr3Fe(OH)3胶体X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯3反应物KMnO4、H2O2、H2SO4Cl2、FeBr2MnO4H2

43、O和 O2Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1 mol ClMnO4 Cl2Fe3Br2Ba(OH)2溶液，随着沉淀量7 B 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是146，下 B D 发生的反应属消去反应KSCN溶液，溶液变红，说明I I ，向盛有 KI3溶液的试管中加入适量产物K2SO4、MnSO4FeCl3、FeBr3Cl2、Mn212，转移电子Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量pH 0 C 88。今有分子量生成的有机物是乙酸丙酯X溶液中一定含22 mol 沉淀量7 D CCl4，振荡静置后pH 0 CCl4层显紫色，说明7 KI3pH 0 7

44、 pH DHNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂8下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取B.取少量溶液有 Fe2C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量酚D.已知 I在 CCl4中的溶解度比在水中的大9根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号A第组反应的其余产物为B第组反应中C第组反应中生成D氧化性由强到弱顺序为10向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴沉淀量与 pH变化情况正确的是沉淀量0 A 11. 比乙醇大 16 的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为列叙述正确的是A

45、是丙三醇和乙酸发生了酯化反应C分子量为 146的有机物可以发生水解反应实验目的向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水向甲酸钠溶液中加新制的向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠检验水解产物中的溴离子与 H2O加成生成 CH3COOH 其CC12H11O5,1mol 最多NaOH溶液完全反应最多能消耗H2反应后的产物有4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是与 Br2发生 1:1 加成反应的产物有的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。最多能与 4mol 氢氧化钠反应。I Fe2+。往实验目的向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水向甲酸钠溶液中加新制的向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠检验水解产物中的溴离子与 H2O加

46、成生成 CH3COOH 其CC12H11O5,1mol 最多NaOH溶液完全反应最多能消耗H2反应后的产物有4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是与 Br2发生 1:1 加成反应的产物有的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。最多能与 4mol 氢氧化钠反应。I Fe2+。往 100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入1/2 的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为1.5mol L-1 C21.6g，则该醛肯定为二元醛验证三溴苯酚为白色沉淀Cu(OH)2悬浊液并加热确定酒精中混有醋酸CH2OHCH3HO能与 5molH2发生加成2mol NaOH 3个手性碳原子51.2m

47、ol L-1 D确定甲酸钠中含有醛基OO种3.36 L( 标准状况 )氯气，反1.0mol L-1 结构简式如右图所示O.实验操作A B C 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后D 的混合液中滴加硝酸银溶液13. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A与 CH3OH加成生成 CH3CH2COOH BC与 CH3COOH加成生成 CH3 O CH D与 HCl加成生成 CH3COCl 14亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，下列有关叙述正确的是A亮菌甲素分子式为B亮菌甲素能与三氯化

48、铁溶液发生显色反应反应C1mol 亮菌甲素在一定条件下与D每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量15. 右图表示 4溴环己烯所发生的A BC D16下列说法不正确的是AB除去苯中C 1mol D采用分子筛固体酸作为苯和丙烯反应的催化剂来制备异丙苯，符合绿色化学工艺。17. 已知：还原性强弱：应完成后溶液中有A1.1molL-1 B18下列说法错误的是A0.1mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为B乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的CCHCC2H5B和 C，且 B在一定条件下能转化成4种实验目的分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用 pH=1的盐酸配制用溴水、

49、淀粉 -KI 溶液比较 Br2与 I用 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体制备并收集17.2 g，与CCHCC2H5B和 C，且 B在一定条件下能转化成4种实验目的分离乙醇和乙酸乙酯的混合物用 pH=1的盐酸配制用溴水、淀粉 -KI 溶液比较 Br2与 I用 NH4Cl 和 Ca（OH）2固体制备并收集17.2 g，与 50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，0.2 mol NO12 mol130.075 mol 非选择题（共 60分）5小题，共 60 分）甲同学的方案是：将(用 m、n 表示 ) 。2+ CHO分子中最多 19 个碳原子共平面、最多C，玻璃仪器分液漏斗、烧杯100ml, pH=2

50、 的盐2的酒精灯、烧杯、导管、集气瓶产生气体 4.48 2mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体 ; 。6个原子共直线100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管试管、胶头滴管ng。，甲同学洗涤沉淀的具体操作是CD分子式为 C10H20O2的有机物 A，它能在酸性条件下水解生成则有机物 A的可能结构有19仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项A B 酸C 氧化性强弱D NH320现有等物质的量的铜和银的混合物L(标准状况 )，则下列说法正确的是A产生的气体是B硝酸的物质的量浓度为C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为D要使产生的气体恰好完全被

51、水吸收需要通入氧气第卷二填空题（本题共21（14分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： (I)(1) 混合物中碳酸钠的质量分数为 (2)Ca 、Ba2+都可以使 CO2-3 沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：()乙同学的方案如图所示：(1) 根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行 (简单叙述做法，不必画图。X可能含有 Ba2、Al 、NH4、Fe2、Fe3、CO23 、SO23 、SO24 、Cl、NO3 中的一_，不能确定是否含有的离子 (简单叙述做法，不必画图。X可

52、能含有 Ba2、Al 、NH4、Fe2、Fe3、CO23 、SO23 、SO24 、Cl、NO3 中的一_，不能确定是否含有的离子 （M）是_，X中不存在，最可靠的化学方法是_KClO在一定条件下氧化_0.7mol 时，F中含有一个七元环；(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有(写名称 )_ _。C_；F_ _；CE_ _。_；。)：3_G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂H是2 个或多个羟基的K2FeO4请写出制是(任写两个 )：(2) 乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法 22（12分）某强酸性溶液种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以

53、上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X中除H+外还肯定含有的离子是若要确定该 M（若不止一种，可任选一种）在溶液（2）写出反应的离子方程式：（3）通常可以利用备过程中的离子方程式（4）假设测定 A、F、I 均为 0.1mol，10mL X溶液中 n（H+）=0.4mol ，当沉淀 C物质的量大于溶液 X中还一定含有 _23.(12 分)已知 A的分子式为 C3H4O2，下图是 AH间相互转化的关系图，其中一种高分子化合物。多元醇不存在 ) 请填写下列空白：(1)A 中含有的官能团有(2) 请写出下列有机物的结构简式：(3) 请指出下列反应的反应类型： AB_(4) 请写出下列反应的化

54、学方程式：AH_BD(第步 )_ _ 。2 000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。Fe2、Mn2等转化成 Fe(OH)3和 MnO2等难溶物除去， 在这个过程中， Fe2、ClO2具有_性。ClO2，请完成该化学反应方程式：ClO2的浓度2 000 年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。Fe2、Mn2等转化成 Fe(OH)3和 MnO2等难溶物除去， 在这个过程中， Fe2、ClO2具有_性。ClO2，请完成该化学反应方程式：ClO2的浓度在 0.1 0.8 mg1之间。碘量法可以检测水中Na2S2O3溶液。 (已知：2S2O23 I 2I ) pH至 13。pH环境中

55、粒子种类如下图所示：_。_。_。1.0 L ，在操作时消耗了_。ClO22 2=S461.0103 mol1的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 ClO2的(1) 消毒水时， ClO2还可将水中的Mn2的化合价升高，说明(2) 工业上可以通过下列方法制取2KClO3SO2=2ClO2_。(3) 自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求的浓度，步骤如下：.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的.加硫酸调节水样操作时，不同请回答：操作中反应的离子方程式是确定操作完全反应的现象是在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是若水

56、样的体积为浓度是 _mg1。25（12分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：A能使三氯化铁溶液显色。完成下列填空：（1）写出 A的结构简式： _；CH3I 的作用 _。（2）反应的化学方程式OCOCH2CH2Cl，该物质在 NaOH水溶液中加热反H所有的同分异构体b能与碳酸氢钠反应产生无色气泡Na反应能产生 3.36L （标况下）气体3 CH3HBr2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。2 A 12 B 5小题，共 60 分）23碳酸钡的摩尔质量比碳酸钙的大，产生的沉淀的质量大，CO2 也被碱石灰吸收；反应产生的（2分）CO2。3Fe3；或取少量 B溶液于试管中，加入

57、几滴2。nCH3CH2Br）3 C 13 A CO2 未被完全吸收；空气中、NH4 、Fe2、SO24AgNO3溶液，若无白色沉淀。OCOCH2CH2Cl，该物质在 NaOH水溶液中加热反H所有的同分异构体b能与碳酸氢钠反应产生无色气泡Na反应能产生 3.36L （标况下）气体3 CH3HBr2分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。2 A 12 B 5小题，共 60 分）23碳酸钡的摩尔质量比碳酸钙的大，产生的沉淀的质量大，CO2 也被碱石灰吸收；反应产生的（2分）CO2。3Fe3；或取少量 B溶液于试管中，加入几滴2。nCH3CH2Br）3 C 13 A CO2 未被完全吸收；空气中、

58、NH4 、Fe2、SO24AgNO3溶液，若无白色沉淀。的合成路线流程图（无机试剂任用）NaOH溶液4 D 14 B ；Fe3、Cl。CH3CH2OH5 B 15 B 取少量 X溶液于试管中，加入几滴6 A 16 B 7 B 17 C 8 C 18 A 9 D 19 C 10 A 20 D HOH的一种同分异构体的一氯代物的结构为应时的化学方程式为（3）试写出能同时满足以下条件a能与氯化铁溶液发生显色反应c取 0.1mol 有机物能与足量d苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少e分子中含有甲基CH3ONHCC（4）试利用 CH3CHCH2为原料制备合成路线流程图例如下：CH2=CH2参

59、考答案一、选择题（每小题1 C 11 C 二填空题（本题共21、（14 分）(每空各 2 分)（I）（1）106n/197m 向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，静置，重复次（2）Ca(OH)2微溶于水，可能影响沉淀质量称量误差小（II ）（1）4 （2分）装置中原有的的 H2O和 CO2 也被碱石灰吸收；加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；装置的气密性不好。（任选两点，其他合理也可）（2）在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和22、（12分）(每空各 2分)(1)AlKSCN溶液，溶液不变红色则说明无说明无 Cl(2)Al

60、O CO22H2O=Al(OH)3HCO331分）（各 2分） (2 分) (2)K 分) ( 其余每空各 2分) ClO24I 4H=Cl2I 0.675H3C CH2OHO2Cu（2分，未配平、漏写错写OCOCH2CH2Cl NaOOHCH3-CHCOOHHOCH3CHClCH331分）（各 2分） (2 分) (2)K 分) ( 其余每空各 2分) ClO24I 4H=Cl2I 0.675H3C CH2OHO2Cu（2分，未配平、漏写错写OCOCH2CH2Cl NaOOHCH3-CHCOOHHOCH3CHClCH3CH3CH3CCOOHNH2n32SO4(122H2O OH 2CH3O水