【20套精选试卷合集】江苏省泰州市泰州中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、H-1 2种物质CH）的催化氧化产物能发生银镜反应OHNa2O2后仍能大量共存的离子组是AlO33NA3NA 3的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA W 18，中子数为 10；和 Ne原子的核外电子数相差原子半W Y是2(熔融22CO3(aq)CH-1 2种物质CH）的催化氧化产物能发生银镜反应OHNa2O2后仍能大量共存的离子组是AlO33NA3NA 3的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA W 18，中子数为 10；和 Ne原子的核外电子数相差原子半W Y是2(熔融22CO3(aq)Cr + Fe + 14H = 2Cr + Fe + 7H3C-12 NHCH32

2、DNa、Cl、CO 、SO321；Y 的单质是X 径W 2CO2：Ca2+2ClO CO2=2HClO CaCOCaCO2O72-： 2O72- 2O CH3BNH 、Ba2+、Cl、NO323Y 3(s) + Na2SO4(aq) Cr4Z H2O2+ + 3+ 3+3可能用到的原子量：单选题：7下列说法正确的是A油脂饱和程度越大，熔点越低B氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到CHD麻黄碱（8在溶液中加入足量A、 、Cl、SO42CCa2+、Fe2+、NO3、HCO9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A78 g 苯含有

3、碳碳双键的数目为B常温常压下， 22.4 L 二氧化碳含有的原子总数为C1 mol Fe 与足量稀 HNO 反应，转移 3 NA个电子D1 L 1 mol L-10实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C少量金属钠保存在煤油中D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11W、Y、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知的一种核素的质量数为一种常见的半导体材料；的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A对应简单离子半径：B对应气态氢化物的稳定性原子序数C化合物 W 既含离

4、子键，又含共价键DY 的氧化物能与的氢化物和的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应12下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的A工业上可用电解法制备 Mg：MgCl )= Mg + Cl电解B向 Ca(ClO) 溶液中通入少量C用 CaSO4治理盐碱地： CaSO4(s) + NaD用 FeSO4除去酸性废水中的双选题：22在 0.1mol/L 的Na2CO 的溶液中，下列关系式正确的是23 +) 3 2CO3) 23+)= c(OH 23实验操作向某溶液中加入盐酸2色，最终变为红褐色4溶液中加入色沉淀生产产生白色沉淀化的 BaClCHO 苯CH 3O () CH3-CH-COOH 浓 H

5、2SO4 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗。；CH3-CH-COOH C6H8O4，该反应的化学方程式为。Cl。3 2CO3) 3现象产生无色气体露置于空气中成 Fe(OH)I 23 +) 3 2CO3) 23+)= c(OH 23实验操作向某溶液中加入盐酸2色，最终变为红褐色4溶液中加入色沉淀生产产生白色沉淀化的 BaClCHO 苯CH 3O () CH3-CH-COOH 浓 H2SO4 ；1mol 该物质完全燃烧需要消耗。；CH3-CH-COOH C6H8O4，该反应的化学方程式为。Cl。3 2CO3) 3现象产生无色气体露置于空气中成 Fe(OH)I 溶子，白色沉淀可能为溶液中一定含有

6、2CH 3通过以下路线可合成C2H5OHH+C3H4O2（）_mol O在生成（）时，还能得，Cl 也能与有机物 () (过量)发生类似反应的系列反应，解释溶液中一定含有白色固体迅速变为灰绿3上层呈紫红色，下层有白CuI SO42-溶液OH CH 3Zn ()：HBr C5H8O22.。CO32-说明 Fe(OH)铜离子可以氧化碘离H2O 一定条件下2CH-CH-COOC2H5() 易被氧化Bc(OH )= c(HCO )+ c(HC2c(Na+)=c(CO )+ c(HCO ) c(HDc(Na+)+ c(H ) + c(HCO ) +2c(CO ) 23下列实验操作、现象和解释都正确的是选

7、项A新制 Fe(OH)B一段时间在 CuSOC液，再加入苯，振荡向某无色溶液中滴加硝酸酸D非选择题30（16分）有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应 Br-CH-COOC2H5CH 3O () OH 用OH CH3-CH-COOH （1）（）的分子式为（2）（)与足量的热 NaOH 溶液反应的化学方程式为OH （3）（）的结构简式为到另一种副产物该反应的反应类型是（4）对二氯苯其生成有机物的结构简式为31.（16 分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：CO(g)+Hc(HN2(g)+3HT12.45 105“氨气-氧气 ”燃料电池，则通入氨气的电极是NOx4(g)+4N

8、O 2(g) 2(g)+2H 2O(g) 4(g)+4NO(g) 2(g)+2H 2O(g) NO。“Ag-SM-5”为NO 转化为 N2的转化率随温度变CO，温度超；的条件下，应控制的最佳温度CO(g)+Hc(HN2(g)+3HT12.45 105“氨气-氧气 ”燃料电池，则通入氨气的电极是NOx4(g)+4NO 2(g) 2(g)+2H 2O(g) 4(g)+4NO(g) 2(g)+2H 2O(g) NO。“Ag-SM-5”为NO 转化为 N2的转化率随温度变CO，温度超；的条件下，应控制的最佳温度。，。2O(g)2)=0.12mol2(g)300 1.88 103会污染空气。目前科学家探

9、索利用燃料气体中的甲H= 574kJmol1 H= 1160kJ mol2转率反应温度/K 无CO时NO转化为 N2的产率n(NO)/n(CO)=1 条件下 NO转化为N2的转化率CO2(g)+H 10L 密闭容L-1。则该温度下此反应的平2NH H”、“或“”制备铬单质，该反应的化学方程式液pH 3+xO4写操作Y 。出X Y2H2燃烧的热化学反应方程式A该过程的 H 0 B气体压强： P(a) P(b) = P(c) C平衡常数： (a) = (b) ”或 “ (3 分) 4，呈四分解为 Ni 和 CO，从而制得高纯度的，1molPG 与足新制 Cu(OH)C mol H(填序号 ) c含

10、有酚羟基(2分) 2(2分) 2(g)Ni 粉。2 2。d. 微溶于食用油+3CD 加成。高温2 Al2O3+3TiC (3 分) 组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是(5)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态面体构型。 423时，Ni(CO)试推测：四羰基镍的晶体类型是（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为32 （ 13 分 ）【 化 学 有 机 化 学 基 础 】 没 食 子 酸 丙 酯 简 称，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。PG 的分子式为量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化

11、钠的物质的量是PG 可发生如下转化：A NaOH 溶液，PG NaHCO3溶液B (没食子酸 ) A 的结构简式为上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）从分子结构或性质上看，a含有苯环反应的化学方程式为：B 有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；参考答案7A 8C 9A 10C 11D （2）4Al （3）Al(OH)（4）（ 2分）（5）2C2H224（15分）2O3 2O72，为铁氧体提供+；- 4e-=2H +)增大，使 421分）1分）1分）2SO441分）2.m(2分) (2分) 2转化为 33d能级由不稳定的 3

12、d6状态转变为较稳定的(2分) 4N12O5，羟基、酯基，3CH2CH2OH1分，错一个扣3CH2CHO 2O3 2O72，为铁氧体提供+；- 4e-=2H +)增大，使 421分）1分）1分）2SO441分）2.m(2分) (2分) 2转化为 33d能级由不稳定的 3d6状态转变为较稳定的(2分) 4N12O5，羟基、酯基，3CH2CH2OH1分，错一个扣3CH2CHO 21分）（各 1分）2Cr+Al 3分）Fe2（2分）0.5（2分）2O+O2，Cr (橙色)+H2O 平衡向右移动。（2分） (浓) 溶液或溴水（或其他合理答案）8cV3d5半充满状态转变为不稳定的3d5半充满状态。）(2

13、 分) (2分)4mol（各 1分）（1分）；1分。） 2Cu(OH)2O3（c(H2O72、品红溶液（各100%（3分）3d4状态（或 Fe2转化为3（1分）；CH Cu2O 2H2O CO2+ 2SO2+ 2H2O（3分）1分，共 2分）3CH2COOH （2）还原 Cr（3）6；1；14H 6；2；7（2分）（4）随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染（5）黄色 （1分）；橙色（ 1分）；阳极发生 4OH2CrO (黄色)+2H25. （15分）（1）常温下碳与浓硫酸不反应（2）铁碳在酸溶液中形成原电池（3）检验 SO2的存在（4）C + 2H（5）酸性 Mn

14、O品红溶液不褪色或无明显现象（6）250mL 容量瓶（ 1分）b（1分）不需要（ 1分）31（13分）（1）3d54S1 （2） sp3 （3）Mn Mn 时，3d 能级由较稳定的Fe3时，(4)ACE (2 分); ONC (5)分子晶体（ 1分）(6)Fe32（13分）C10HCH （2分。对一个给c（1分）CH（2分，不配平的给150分钟，满分 300分。H1 C -12 2 1题，每小题 6分，共 126分）1 3小题，每小题 6分，共150分钟，满分 300分。H1 C -12 2 1题，每小题 6分，共 126分）1 3小题，每小题 6分，共 78分，每小题的四个选项中，8Cl2N

15、aCl 溶液和淀粉胶体NaOH 溶液后过滤BaCO2O2Na2O 1molL-1 2和 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于即在上亿摄氏度的超高温条件下，162、D2、2）2的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，H2，发生氧化反应N- 14 只有一项符合题目要求。 ）3固体中少量的NA 2NA利用氢的同位素氘、36个1：2：3 a、b极O16 Ca40 BaSO4 Cu64 Au197 本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；时量以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：第I 卷（选择题共一、选择题（本大题包括7有些化学物质与我们的生活息息相关。下列说

16、法不正确的是A碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8下列说法正确的是A甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B卤代烃 C4H 有四种同分异构体C棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9下列说法正确的是A用盐析法分离B除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的C加足量的稀盐酸可除去D向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正

17、确的是A1mol 苯含有的 C=C 键数为 3NA B1mol Na 与水完全反应时转移的电子数为C含 NA 个Na+的 溶解于 1L 水中，Na+浓度为D1mol O 2mol SO11热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是AH、DT 与 O、17O、18O 构成双氧水分子的相对分子质量有BH、D、T 互为同素异形体CH T2在同条件下密度之比为D氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12电解尿素 CO（NH均为惰性电极）。下列说法正确的是A电解时， b极是阴极放出b 极移动224mL 氢气，则消耗尿素174分）22 题第 32 题为必做题，每个

18、试题考生都必须做答。4）是一种常用的氧化剂。，找出其中一个变化与”组成一个反应，写出该反应的离子方程式MnO2.8g，则硫元素与BrAC ）的方法有多种。BrAC ，曾用如下反应检测b 极移动224mL 氢气，则消耗尿素174分）22 题第 32 题为必做题，每个试题考生都必须做答。4）是一种常用的氧化剂。，找出其中一个变化与”组成一个反应，写出该反应的离子方程式MnO2.8g，则硫元素与BrAC ）的方法有多种。BrAC ，曾用如下反应检测BrAC ，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学。3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已3OCH 3（ 2O（直合成二甲醚：

19、2g _ 4）反应后的产物与MnOBrAC g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H 1）H=-1455J/mol ）。同时它也可以作为制冷剂。有关。4之间发生电子转移的数目为个。C龟解时， a极的电极反应式为：D若在 b极产生标况下13下列离子方程式的书写正确的是A硫氢化钠溶液中滴人硫酸铜溶液：B次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：C二氧化硫通入氯化铁溶液：D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：第卷 （非选择题，共三、非选择题：包括括必做题和选做题两部分占第第 33 题。第 40题为选做题，考生根据要求做答。（一）必做题（ 11题，共 129分）26（14分）高锰酸钾（ MnOI（1）有下列变化：

20、“（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：由此可知，高锰酸根离子（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：若上述反应前后固体的质量减少了酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断完成并配平上述反应。（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的浣粉溶液检测方程式为 _ 27（14分）二甲醚（ CH知：CH而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；合成气 CO 与 H2CH4 和 H20 为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：2（。在密闭容器中达CO 的转化率，可以采取的措施是

21、B加催化剂T）和压强（ P），反应混合物 CHT）和压强（填序号）。（填“不变”CH4 和 H20 为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：2（。在密闭容器中达CO 的转化率，可以采取的措施是B加催化剂T）和压强（ P），反应混合物 CHT）和压强（填序号）。（填“不变”、SO2气体还原 Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：Fe3+反应的主要产物是SO2的是3D铜与热浓 H2SO4 。g）、O2（g）反应生成 CO2（g）和 H2O（1）的热化学方程式_。C增加 CO 浓度3OH 。（填离子符号）。BNa2SO3固体与浓硫酸。 D分离出二甲醚（1）写出 CO（g）、H（2）方法中用甲醇

22、液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是（3）在反应室 2中，一定条件下发生反应到平衡后，要提高A低温高压（4）在反应室 3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：反应达到平衡时，改变温度（“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（P）的关系判断正确的是（5）反应室 1中发生反应：写出平衡常数的表达式：如果温度降低，该反应的平衡常数“变大”、“变小”）（6）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则 a电极的反应式为： _ 28（15分）某兴趣小组研究（1）SO2气体与 _、（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需ANa2SO3溶液与 HNOC固体硫

23、在纯氧中燃烧（3）装置 C 的作用是气体（已折算为标态）进入mol/L 才能达到目的。SO2为了验证MnOSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。BaCl，原因是SO2的现象是FeOCl2O3，还含有2Cr2O7）的流程图：（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH 5，其目的是2Cr2O7、干燥。III 发生反应的化学方程式是：Y 中氢氧化ng 样品，加入过量mg。计算祥品中氢氧化铝的C 装置中，则气体（已折算为标态）进入mol/L 才能达到目的。SO2为了验证MnOSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。BaCl，原因是SO2的现象是FeOCl2O3，还含有2Cr2O7

24、）的流程图：（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH 5，其目的是2Cr2O7、干燥。III 发生反应的化学方程式是：Y 中氢氧化ng 样品，加入过量mg。计算祥品中氢氧化铝的C 装置中，则 C 中，50mL NaOH 溶液的浓度至A 中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，他们取4溶液，紫红色褪去。2，产生白色沉淀。，写出有关离子方程式：MgO、AlpH 是否等于 45，应该使用。晶体的操作依次是：加入（填写试剂） 、溶解、过滤、再质量分数为（用A 中的溶。2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原Cl 固体、蒸发浓缩、少为（5）在上述装置中通入过量的液，分成三份，并设计了如下实验：方

25、案：往第一份试液中加入方案：往第一份试液加入方案：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的上述方案不合理的是（6）能表明 I的还原性弱于36（化学化学与技术） （15 分）铬铁矿的主要成分可表示为料制备重铬酸钾（根据题意回答下列问题：（1）固体中主要含有（填写仪器或试剂名称） 。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液（3）操作有多步组成，获得、过滤、（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作。该反应在溶液中能发生的理由是（5）副产品 Y 主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析铝含量的方法是称取（填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体（15分）CIGS （CIS 中掺人 Ga）等化合物薄膜太

26、阳能电池以及薄膜_ 3种（用元素符号表示） 。H ）。_ 。H3BOB（OH）4而体现一元弱酸的性质，则。Au 原子位于顶点， Cu 原子位于面Au 原子与 Cu（15分）CIGS （CIS 中掺人 Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜_ 3种（用元素符号表示） 。H ）。_ 。H3BOB（OH）4而体现一元弱酸的性质，则。Au 原子位于顶点， Cu 原子位于面Au 原子与 Cu 原子个数之比为lpm=10A 为原料；D ；反应。NaOH 溶液反应，最多可消耗。种。Si系太阳。2S_（填“强”或“弱”。3）B（OH）4中 B 的原子杂化类，若该晶胞的边长为-12m，只要求列算式，不必计算出数值

27、，阿伏加塞罗常数为。Bra pm，则合金的密度为NA）。2mol，NaOH mol。37（化学一物质结构与性质）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒能电池。（1）镓的基态原子的电子排布式是（2）硒为第 4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则元素的第一电离能从大到小顺序为（3）H2Se的酸性比气态 SeO3分子的立体构型为（4）硅烷（ SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（在水溶液中能与水反应生成

28、型为（6）金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 _，反应的离子方程式为（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，心，则该合金中gcm-3（已知38（化学一有机化学基础） （15分）迷迭香酸（ F）的结构简式为：它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以合成 F的路线如下：根据题意回答下列问题：（1）写出结构简式： A （2）写出反应类型：反应（3）反应的试剂： _ （4）lmol F 分别与足量的溴水和（5）E 在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反

29、应）（6）与 E 互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有NaHC03Na2C03 反应时，最多消耗NaHC03Na2C03 反应时，最多消耗 NaHCO Na 的量分别是 1mol 和4mol。3 2CO31mol 该物质分别与H 1 实验操作火焰呈黄色焰上灼烧AgBr 沉淀中滴入 Cl 溶液铁丝插入稀硝酸中向NaCN 溶液中滴加无色酚酞试液，符合该结构简式的的同分异构体种类共有（不考虑立B20 2Al + 2OH 2AlO + 3H2 4HCO 3 2溶液混合： 3 3S2H2O2BH 1 实验操作火焰呈黄色焰上灼烧AgBr 沉淀中滴入 Cl 溶液铁丝插入稀硝酸中向NaCN 溶液中滴加

30、无色酚酞试液，符合该结构简式的的同分异构体种类共有（不考虑立B20 2Al + 2OH 2AlO + 3H2 4HCO 3 2溶液混合： 3 3S2H2O2B电极经外电路流向则 A 电极的质量会减少A 电极的电极反应式是：8 mol NaOH 反应C 12 现象待测液不含钾元素有白色沉淀出现有无色气体产生溶液变红C25 Ba2OH BaCOH 2OH2Fe2+2Br + 2Cl 2Fe3+ BrA 电极ZnSO n N 14 O 16 解释或结论AgCl 比 AgBr 更难溶生成氢气HCN 是弱电解质D30 2H2O 2S 2 2+4Cl439 Ca 40 Cr 52 2CuSOSn 119

31、4可能用到的相对原子质量：7下列说法不正确的是A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外A B C D 9有机物的结构简式是体异构）A15 10能正确表示下列反应的离子方程式是A向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：BNH 溶液与足量 Ba(OH) HCO H2O C硫化钠溶液显碱性的原因：D向 FeBr 溶液中通入足量氯气：11某电化学装置如右图所示，下列说法正确的是A若是盐桥，则电子由B若是

32、盐桥，取出电流表指针仍然偏转C若是锌条，D若是铜条，则n2+ + 2e12下列有关绿原酸（结构简式如下图）的说法不正确的是A分子式为 C16H18O9B1 mol 绿原酸最多能与4mol H 反应Y 0.186 +1 H2TH2R T 的半径大xn1-xFe2O4)的主要流程如下试剂B试剂A除汞体KMnO4吸收_，_；Mn100去44602pH 对汞去除率影响的变化规律是：MnSO（填序号）；氨水2R 0.160 +2 2-21小时试剂A溶液pHMnSO42+、Hg2+、n2+。经 MnO溶液处于不同 pH80704；4和试剂T 0.143 +3 210煮沸4率HgMnMnO6A 的目的是 _

33、；NaOH 0.104 4mol H 反应Y 0.186 +1 H2TH2R T 的半径大xn1-xFe2O4)的主要流程如下试剂B试剂A除汞体KMnO4吸收_，_；Mn100去44602pH 对汞去除率影响的变化规律是：MnSO（填序号）；氨水2R 0.160 +2 2-21小时试剂A溶液pHMnSO42+、Hg2+、n2+。经 MnO溶液处于不同 pH80704；4和试剂T 0.143 +3 210煮沸4率HgMnMnO6A 的目的是 _；NaOH 0.104 +6、-2 调节溶液吸90时对应的2+2+28 NaHCO0.066 -2 加热Hg 去Hg2+MnO103后处理HgO212锌锰

34、铁氧定 pH 范围内的D能发生取代反应、消去反应、加成反应和氧化反应13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号原子半径 /nm 主要化合价下列说法正确的是A氢化物的沸点为BY2+的半径比C2R3不能在水溶液中存在D元素和 T 形成的化合物中不可能含有共价键26（14 分）铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锌锰铁氧体(Mn ,请回答下列问题：H2O2滤渣硫酸酸浸滤液吹出废电池（1）碱性锌锰电池负极的电极反应式为酸浸时二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为（2）经测定酸浸后的滤液中主要金属阳离子有除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽除收而实现的。如图是 Mn

35、O除率变化图， 图中物质为 Hg 与 MnO 在一主要产物，则 pH6时的离子反应方程式为0，根据该图，你认为（3）工艺流程中加入一定量的（4）用试剂 B调节 pH 为 10.5左右, 试剂 B最好是（5）当 x=0.2 时，所得到的锌锰铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的组合形式表示该锌锰铁氧体（ Fe 元素为 +3价）的组成 _。27（14分）研究碳氧化物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 2H2O(g) 3OH(g) + 3/2O 2(g) 2O(g) 2 2n(CHCH3OH(g)1molCO ，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，度0.21 230、250

36、和 270时， CO 的转化率与 n(HCO 转90 1mol，据此判断， Z 10 ； 2H2O(g) 3OH(g) + 3/2O 2(g) 2O(g) 2 2n(CHCH3OH(g)1molCO ，实验测得平衡时甲醇的物质的量和温度的关系如下表，度0.21 230、250和 270时， CO 的转化率与 n(HCO 转90 1mol，据此判断， Z 10 ；，当 6.4g甲醇完全反应mol 电子发生转移。2COONH 4)是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸NH2COONH H ，NH3和 CO2气体；图 II 装置制备氨基甲酸铵，图 II ， A 中的化学反应方程式

37、是H484 kJ mol-1 CO2(g) + 2H和 H 为原料合成甲醇的热化学方程式为3OH)/n(CO 2)H 则3000.17 2)/n(CO)X 化率a 0 n(H2)/n(CO) 4(s) 把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四；H677kJmol，增大的措施有4000.11 的起始Y 1 1 （任写一条）；5002 3 4 5 2H2(g) + O2(g) CH以 CO能使该合成平衡体系中（2）工业上以 CO 和 H2为原料合成甲醇化学方程式为：CO(g)2H2(g) 在容积为 1L 的密闭容器中充入该正反应的 H_0（填“ ”或“ =”）；温n(甲醇)/mol 在恒容容器中合成甲醇

38、，当温度分别为组成比的关系如右图所示。已知容器体积 1L，起始时 CO 的物质的量均为/% 50 在上述三种温度中，曲线对应的温度是利用图中 a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数（3）甲醇燃料电池在碱性介质中工作时的正极电极反应式为：时有28（15分）氨基甲酸铵 (NH铵的化学方程式如下： 2NH3(g)CO2(g)已知氨基甲酸铵有以下性质：a.常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；b. 59则可分解成用如图 I 装置制备干燥的氨气，氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。B A CaO 图 I

39、 请回答下列问题：（1）图 I 中，仪器 B 的名称；B过滤，和防止空气中水蒸气进入反应器使氨7.82 g，用足量10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为SnSO4Sn2+、Sn4+两种形式存在，碱性条件下溶液中主要以62-两种形式存在；2易水解生成难溶物；，CO；：Sn + 2HCl SnCl + HFeCl3 ；2Cr2O72O7 3 3 2O 0.1000 mol/L 。（计算结果精确至(15分) C分液玻璃管（计算结果精确至制备路线如下：；B过滤，和防止空气中水蒸气进入反应器使氨7.82 g，用足量10.0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为SnSO4Sn2+、Sn4+两种形式存在

40、，碱性条件下溶液中主要以62-两种形式存在；2易水解生成难溶物；，CO；：Sn + 2HCl SnCl + HFeCl3 ；2Cr2O72O7 3 3 2O 0.1000 mol/L 。（计算结果精确至(15分) C分液玻璃管（计算结果精确至制备路线如下：Sn(OH)Sn(OH)Cl （碱式氯化亚锡） 。；2，得到的沉淀是2；滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：2Cr2O7溶液0.01%）D结晶0.1%）42-、SnO，写出该反应的离子方程式（3）图 II 中液体石蜡鼓泡瓶的作用是（4）从图 II 反应后的混合物中分离出产品的方法是A蒸馏（5）图 II 装置中，尾气处理装置如右图所示，玻璃管的

41、作用浓硫酸的作用是基甲酸铵水解；（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为36【化学 选修 2：化学与技术】 (15 分) 硫酸亚锡（ SnSO4）主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计查阅资料： 酸性条件下，锡在水溶液中主要以Sn(OH) SnCl请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因（2）加入 Sn粉的作用有两个：（3）反应生成的气体为，该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全（4）多步操作包含的具体实验步骤的名

42、称是：（5）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）将试样溶于盐酸中，发生的反应为：加入过量的用已知浓度的6FeCl2 + 2Cr + 14HCl 6FeCl + 2Cl + 2CrCl +7H取1.226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去32.00 mL 。则该锡粉样品中锡的质量分数是37【化学 选修 3：物质结构与性质】GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳（Cu 的原子序数： 29）；947kJ ? mol-1)大于-1)，请从原子结构的角度加以解释AsH；3)在水溶液中易结合一个4C60分子的个数比为38电子稳定结构，则分子中(15 分) A 是石油化工的重要产品

43、且分子中所有原子；_；，IJ的反应类型是；F的同分异构体（含COO ；GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳（Cu 的原子序数： 29）；947kJ ? mol-1)大于-1)，请从原子结构的角度加以解释AsH；3)在水溶液中易结合一个4C60分子的个数比为38电子稳定结构，则分子中(15 分) A 是石油化工的重要产品且分子中所有原子；_；，IJ的反应类型是；F的同分异构体（含COO ；3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的OH生成中B 原子的杂化类型为；分子的价层电子对互斥理论模型为键的数目为；F）共有“砷镜”，这就是著名的 “马氏验B(OH) ，而显示弱酸性；，Si60分子中每个硅原子只

44、跟相邻的。（填数字）种，43个硅原子形成能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式为（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（碲 (941 kJ? mol（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，如果有砒霜，将生成无色气体砷法”。请用化学方程式表示检验原理：、（4）硼酸（ H3BOB(OH)（5）科学家把 C60和钾掺杂在一起得到一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体，该物质中原子和（6）NCl共价键，且每个硅原子最外层都满足38【化学 选修 5：有机化学基础】有机物 G 是一种医药中间体， 可通过下图所示路

45、线合成。在同一平面上， H 的分子式是 C7H8。已知：请回答以下问题：（1） A 的结构简式是（2）H的反应方程式 _，B与银氨溶液反应的化学方程式是（3）CD 的反应类型是（4）两个 E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是（5）满足以下条件的能与氯化铁溶液发生显色反应红外光谱等方法检测分子中有如下结构苯环上有两个取代基5个吸收峰的同分异构体的结。-=n(OH)4-+16H 2O Fe、Mn 元素的成分（其它合理答案也可）（5）MnO4nO5Fe2O32(g) 3OH(g) 272分，共 15 分）CaO+NHNH防止倒吸2分，共 15分）2防止 Sn2+被2+加入几滴

46、HNO 酸化的 AgNO（5）93.18% 2分，共 5个吸收峰的同分异构体的结。-=n(OH)4-+16H 2O Fe、Mn 元素的成分（其它合理答案也可）（5）MnO4nO5Fe2O32(g) 3OH(g) 272分，共 15 分）CaO+NHNH防止倒吸2分，共 15分）2防止 Sn2+被2+加入几滴 HNO 酸化的 AgNO（5）93.18% 2分，共 15分）或 Ar3d4s22p3,4 p 轨道处于半充满状态，比较稳定，所以气态原子失去一个电子需要3 2+ 3H2O (5) 31 2分，共 15 分）2=CH2FeBr3+ Br3CHO+2Ag(NH2+=5Hg2+2Mn 2+8H

47、H49kJmol-14 3H2O= Ca(OH) 2+ NH33 2吸收多余氨气Sn2+水解氧化32- 23 3,若没有白色沉淀生成，10 6nCl(6) 正四面体CH32 3)2OH MnO +2H 2O （3）O2+ 2H2O+4e-=4OH与CO 通入比例（其它合理答案也可） 79.8% 则沉淀洗涤完2AsH30Br CH + 3NH2+H2O2+H2SO4 = MnSO 4 +O2- 3= 2As+ 3H 2+HBr 3COONH 4+2Ag 3+ H2O 1.2 构简式为化学答案：713 （每小题 6分）A D B A C B C 26. （每空 2分，共 14分）（1）n-2e-+

48、2OH（2)5Hg+2MnO随 pH 的升高汞的去除率先降低后增加（其它合理答案也可）（3）调节溶液中（4）27. （每空 2分，共 14分）(1)CO 3H (g)= CH H2O(g) 增大压强或者降低温度等（其它合理答案也可）（2）0 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。2) ) 23H20.18 mol 电子C. 电解 MgCl 溶液： 2H2O2Cl =2OH Cl2D. Ba(OH) 溶液中滴入 NaHSO 溶液至 Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH =BaSO42H2O 8. 短周期主族元素、 Y、W 原子序数依次增大， 、Y 处于同一周期，原子最外层电子数是次外

49、层电子数的 3 倍，是地壳中含量最多的金属元素，(A. 原子半径： r()r(Y)r() B. 由 Y、W 形成的化合物是共价化合物C. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl( 熔融)NaOH AlNaAlOB. CuO HCu(OH) Cu2O C. Cl NH3 NHD. CaCl COCaCO CaSiO10. 下列说法正确的是 (A. 合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B. 铁质管道与锌用导线相连C. 5 mL 18 mol LD. 常温下，反应不定项选择题：本题包

50、括若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11. 化合物是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A. 分子中所有原子在同一平面上B. Y 与足量 H2的加成产物分子中有C. 可用 FeCl 溶液鉴别 Y 和D. 1 mol 最多能与 2 mol NaOH 反应12. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是3 mL 乙醇、 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，用酒2支均装有 5 mL 0.1 molL15 mL 0.1 mol L 稀硫酸(pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸反应 CO 3H2(g)3OH)l

51、g c(H )、3 mL 乙醇、 2 mL 浓硫酸和 2 mL 乙酸，用酒2支均装有 5 mL 0.1 molL15 mL 0.1 mol L 稀硫酸(pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸反应 CO 3H2(g)3OH)lg c(H )、lg c(OH )变化曲线，说明2 2 2O(3COONa 3COOH) 23COOH 3COOH) 3COO232 L 的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO H2(g)(10 min 建立平衡， 010 min 内，平均反应速率硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰1) 2(g)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数 说明 H2的燃烧热是) 盐酸至溶

52、液 pH7：c(CH13COOH) 3) 2(g) v(CO)0.04 mol L1minCH H2O(g)T1T3COOHa kJ mol1(a0) 13OH(g)2溶液与 0.1 molL Na2CO3 溶液等体积混合(无气体逸出)：1B. 制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C. 除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D. 探究温度对反应速率的影响：将水和热水中，再同时向试管中加入13. 根据下列图示所得出的结论正确的是A. 图甲表示 1 mL pH 2某一

53、元酸溶液加水稀释时，B. 图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，中 n(CHC. 图丙表示不同温度下水溶液中D. 图丁表示 1 mol H 和 0.5 mol O 反应生成 1 mol H 过程中的能量变化曲线，241.8 kJ mol14. 室温下，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. 20 mL 0.1 mol L CH 溶液中加入 0.1 mol L1 c(Cl) B. 向澄清石灰水中通入 Cl2至 Ca(OH) 恰好完全反应： c(Ca2)c(H )=c(OH )c(Cl )c(ClO ) C. 0.2 mol L CH 溶液与 0.1 mol L1 NaOH

54、溶液等体积混合 (pH7)：c(H)c(CHc(OH )c(CH ) D. 0.1 molL CHc(CO )c(CH c(H2CO15. 在三个容积均为CO(g)H2O(g)相关反应数据如下：下列说法正确的是A. 容器中反应经CO、H2O、CO H2各 0.1 mol，平衡将正向移动0.1a kJ n(CO)0.48 mol 2O3、_。_。3的离子方程式为_。HCl 气体，从而获得随。2、，检验溶液中铁元素AlCl 晶体的过程，溶液中通36H2O气Al时3和盐酸的浓间的CO、H2O、CO H2各 0.1 mol，平衡将正向移动0.1a kJ n(CO)7.6kJmol1。(1)已知： N2

55、(g)O2(g)=2NO(g)2NO(g)O2(g)=2NO4NH 5O2(g)=4NO(g) 6H2O(l)反应 8NH(2)水体中过量氨氮 (以 NH 表示)会导致水体富营养化。 用 次 氯 酸钠 除 去 氨 氮的 原 理 如 题 20 图 -1 所 示 。 写 出 该图 示 的 总 反 应 化 学 方 程式：的原因是 _ 。题 20图-1题 20图-2 取一定量的含氨氮废水，液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量变化情况如题时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是(3) 电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物利用电解产生的活性原子将写出该活性原子与2.24 L 气体，

56、理论上可除去分)【选做题】本题包括3)4(NO 3)2。Cu(NH3_。能抑制黑色酪氨酸酶的形成，在图 1 所示装置 (夹持与加热仪器未画出，下同170 2.24 L 气体，理论上可除去分)【选做题】本题包括3)4(NO 3)2。Cu(NH3_。能抑制黑色酪氨酸酶的形成，在图 1 所示装置 (夹持与加热仪器未画出，下同170 180 加热反应 1 h，冷却。NO3的物质的量为A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做。则按与液氨混合并加入3)42。与 NO3互为等电子体的 种分子为是高级防晒霜中不可少的成分)的三颈烧瓶内加入mol。A小题评分。Cu可制得一种黑绿色晶体。的结构可用示意图表示为(

57、填化学2CO3、苯甲醛_(用“”标出其中(油状物 )和21. (12A. 【物质结构与性质】室温下，Cu(NH(1) 基态 Cu2核外电子排布式是(2) 黑绿色晶体的晶胞如右图所示，写出该晶体的化学式：(3) 不考虑空间构型，的配位键 )。(4) NO 中 N 原子轨道的杂化类型是式)。(5) 液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是B. 【实验化学】肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤 1乙酸酐，混合均匀后，在图 1图向三颈烧瓶内分批加入在三颈烧瓶中加入活性炭，用图将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至将晶体在图 3所

58、示热水浴上加热干燥。3。、安全瓶及抽气泵等。_。10小题，每小题2. B5小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12. CD80 分2O320 mL 水和 Na2CO2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。pH图向三颈烧瓶内分批加入在三颈烧瓶中加入活性炭，用图将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至将晶体在图 3所示热水浴上加热干燥。3。、安全瓶及抽气泵等。_。10小题，每小题2. B5小题，每小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得0分。12. CD80 分2O320 mL 水和 Na2CO2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的

59、苯甲醛。pH3，析出大量晶_。2分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。3. A4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。213. B33固体，调节溶液4. A14. AD3H2O pH 约为 8。5. D15. BD 6. D7. A8. B9. C10. B 3 步骤 2步骤 3步骤 4体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5(1)图 1中仪器 A 的作用是(2)步骤 2中 Na2CO 需分批加入的原因是(3)水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是(4)步骤 4中，“趁热过滤”的目的是(5)抽滤时所需主要仪器有(6)与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是化学参考答案单项选择

60、题：本题包括1. C不定项选择题：本题包括若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得11. C非选择题：共16. (1) Al 6H=2Al3 3SCN 溶液，溶液不变红色Cl浓度增大，促进或Al3 3SCN 溶液，溶液不变红色Cl浓度增大，促进或Al 形成 AlCl或 CH3C(CHO)3336H2O晶体析出(2) Fe33HCO =Fe(OH) 3CO2静置，取少量上层清液于试管中，滴入(3) 盐酸浓度增大，溶液中(4) HCl( 或盐酸)(每空 2分，共 12分) 17. (1) 羧基、硝基(2) 取代反应(3) (4) 125.00