苏教版化学必修一11丰富多彩的化学物质-物质的量教案设计

1、文档编码 : CE3N4X8S10T1 HO10J6Z3T9W10 ZT2F4F6I4T5“ 物质的量” 教学设计 教材分析 : 所用教材为苏教版一般高中课程标准试验教材书（化学1（必修）,所讲内容为专题1 第一单元物质的量” ,物质的量在学习摩尔质量后它的引用将确定数目的原子、分子或 离子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来,它的运用贯 穿了整个高中阶段的学习,其重要性不言而喻；同学分析 : 在中学,同学学习了物质的质量,并能够用物质的质量 进行简洁的运算,而物质的量这个词对同学来说比较生疏、抽象、难懂,特殊简洁同物质的质量或物质的数量相混淆,；因此应当有针对性地进行教学【三维目标】学问与技

2、能：1、懂得“ 物质的量” 这个物理量,知道摩尔是物质的量的基本 单位；2、明白物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间 的关系；3、体会摩尔这一概念的重要作用,过程与方法：懂得阿伏加德罗常数的涵义；1、通过 物质的量及其相关量,在问题的解决过程中去体验解决 问题所用的方法和解题思路,培养同学分析问题,规律思维才能；2、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质,并将其进一步应用到化学问题的解决中；情感、态度与价值观：通过对概念的透彻懂得和运算题格式及思维过程的规范的训练,培养严谨认真的科学态度, 认真的学习态度, 使同学把握科学的学习 方法；体验引入“ 物质的量” 的概念在

3、化学争辩、学习中的重要性和 必要性；【教学重点 】物质的量及其单位；物质的量和微粒数之间的相互转化；【教学难点 】涉及物质的量的相关运算；【教具预备 】多媒体教学方法： 接受启示引导、对比、归纳总结相结合的方法【课时支配 】2 课时 物质的量（第一课时）【教学过程 】【引入新课 】【呈现】：一个盛有 36 毫升水的瓶子【问】：同学们,这瓶子里盛有 吗？【同学】：1、用天平称质量36 毫升水,你能知道它的质量是多少2、通过 m=p*v 得出 36 克【问】：那你们知道它含有多少水分子？多少氢原子和氧原子吗？【同学】：回答不知道【表达】通过今日这一节的学习, 你们就能知道这瓶水里存在的水分 子数；

4、那是什么把原子、离子、分子等微观粒子与可见、可称量宏观物质的质量联系起来呢？用的就是今日我们要学的 理量,它是国际单位制中的一个物理量；同学们,你们学过什么物理量？【同学】回答、观看、倾听【PPT】：呈现 国际单位制中的七个物理量【板书】物质的量“ 物质的量 ” 这个物【设计意图】从实际动身,以实际问题的形式引入新课,能引起同学的求知欲望,然后在同学头脑中第一植入一个“ 物质的量” 的名词；【讲解】“ 物质的量” 也是一个物理量,它的符号 n,它的含义：表示确定数目微粒的集合体；它的单位是：摩尔或摩,符号是：mol；“ 微粒的集合体” 中的微粒是指分子、原子、离子、中子、质子、电子等微观粒子,

5、不能是衣服、笔、头发、香蕉等宏观物质；“ 物质的量” 它是一个整体,不能拆开懂得,既不是物质的数量也不是物质的质量,它就表示确定数目微粒的集合体的一个物理量；下面同学们对几个说法做个判定；【PPT】呈现习题【同学】倾听、懂得、练习【板书】一 物质的量 符号： n 含义：表示确定数目微粒的集合体单位：摩尔 mol 【设计意图】 使同学对物质的量有一个清晰的懂得,通过对摩尔的三种说法的判定, 能加深对“ 物质的量”的懂得；这一物理量和它的单位 “ 摩尔”【设问】：那我们应当怎样正确使用这一物理量和它的单位呢？【讲解】：第一应留意它描述的是微观粒子或粒子的特定组合,例如 说 1 摩尔氧元素,就是错的

6、,元素是宏观概念；其次应正确表示出粒 子的种类, 例如 1 摩尔硫,没有说清是分子是原子仍是离子？所以通 常用化学式来表示更直观明白；【练习】 PPT【同学】同学做习题【板书】留意： 1、对象：微观粒子； 2、正确表示粒子种类；【设计意图】使同学能正确懂得和使用摩尔这个单位【引出问题】 我们已经知道怎么使用摩尔这个单位,那么多少个粒子 集体为 1mol 呢？其衡量基准是什么？化学家规定 0 012 12 C 中所含有的碳原子数为 1 摩尔物质中含的微粒数,那这个数有多大呢？同学们运算一下：已知一个碳原子的质量为 原子数？1.993 10-26kg , 那么 0.012kgC 中所含的碳【同学】

7、运算得出23 6.02 10【设问】这个数字到底有大呢？将 6.021023 个一毛硬币排起来,可来回地球和太阳间400 亿次之多；人 们 为 了 纪 念 意 大 利 物 理 学 家 阿 伏 加 德 罗 也 就 把0 012 12 C 中所含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；符号：NA；他的具体数值大约是6.02 10 23,单位是 mol-1 它的含义就是： 1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常 数个该粒子；【板书】二阿伏德加罗常数 符号 NA-1单位 mol 含义： 1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数NA=6.02 1023mol-1【PPT】习题【同学】观看、倾听、做练

8、习【设计意图】通过同学自己的运算和比如使他们更能真实的体会 到阿伏加德罗常数的之大,更能体会微观粒子之小；体验引入“ 物质 的量” 的概念在化学争辩、学习中的重要性和必要性；让同学在化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质；【问】：物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？【同学】争辩得出物质所含的微粒数与物质的物质的量有关,得出 N=n NA【设计意图】 为了使同学能够得出物质的量与粒子个数、阿伏加德罗 常数的关系；【板书】 N=n NA【讲解】依据关系式,三个量已知两个量就可求出第三个量,而且通 常阿伏加德罗常数作为已知值；【问】由于 NA 是一个常数,所以我们摸索物质中粒子个数

9、比与物质 的物质的量有什么关系？【同学】物质中粒子个数比等于物质的物质的量之比；【讲解】现在我们做几个练习【PPT】习题【同学】做练习【过渡】现在我们知道了 1 摩尔任何物质中都存在阿伏加德罗常数个粒子组成,而且知道了1 摩尔碳原子的质量是12 克,那 1 摩尔其它物质的质量是怎样的？现在看图片；【同学】观看图片【设问】我们看到同样是 呢？1 摩尔物质可是质量却不同,缘由是什么【讲解】由于每一个不同种类的原子或分子的质量是不同；【设问】如何求出 1mol 物质的质量呢？【PPT】呈现【同学】运算 X和 Y,【同学归纳总结】 1 摩尔任何原子或分子的质量假如以克为单位,在 数值上等于该原子的相对

10、原子质量或相对分子质量；【讲解】人们把单位物质的量的任何物质所具有的质量称为摩尔质 量；符号为 M,由定义得到三者的关系式为： M=m/n,质量的单位为克,物质的量单位为摩尔,所以摩尔质量的单位是 g/mol. 【板书】三 摩尔质量（ M）定义：单位物质的量的任何物质所具有的质量 公式： M=m/n 单位： g/mol 物质的摩尔质量【与同学归纳总结】 当物质的质量以克作为单位时,在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量；【呈现 PPT提问】比较一下摩尔质量、 相对原子质量或相对分子质量、1 摩尔物质的质量三个量的关系？【同学总结】数值相等,单位不同；【设计意图】使同学们能懂得摩尔质量的定义

11、,摩尔质量、相对原子 质量或相对分子质量、 1 摩尔物质的质量三个量的关系；培养同学分 析问题、归纳总结的才能；【提问】（拿起开头上课时盛水的瓶子）同学们,用刚学的学问怎样 来运算这水中的水分子数、氢原子数、氧原子数呢？【同学】让同学讲解自己思路和做法、做题、答案【讲评】讲评同学的做法【设计意图】 让同学联系今日所学学问能够学以致用；通过对运算题 格式及思维过程的规范的训练,培养严谨认真的科学态度；【小结】今日我们学习了用含有物质的量的这一物理量两个公式把宏观物质的质量和微观粒子的数目联系起来了,连接宏观和微观的一架比较重要的桥梁；【作业】课时练习题由此可见物质的量就像【摸索预习】物质的量是怎么样应用到化学反应中去的？板书设计一 、 物质的量 符号： n 含义：表示确定数目微粒的集合体 单位：摩尔 mol 留