第三节物质的量应用于化学方程式的计算教学设计讲解

1、第1页第三节物质的量应用于化学方程式的计算讲课方案讲课目的：知识目标：1深刻理解化学方程式的含义，能依据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。2在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等见解的基础上娴熟掌握它们之间的相交换算关系。3学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等见解运用于化学方程式的计算，逐渐健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络。技术目标：在审题、析题和解题过程中，提升自己的分析推理能力和运用化学知识分析问题、解决问题的能力。感情目标：1.经过计算格式和思想过程的的规范化训练，养成谨慎、仔细的学习习惯。2使学生明确化学知识与生产生活实质的

2、亲近联系，认识到学习化学知识是为了进行和发展社会生产，从而使学生形成自觉渴求新知识的意识，加强自我研究的动机。讲课要点：物质的量等见解运用于化学方程式的计算。讲课方法：指引发现、讨论、讲练联合等多种方法的综合。讲课过程：复习发问投影2与L标准情况下的CO所含的分子数相等，与gO所含的分子数2相等，与个SO2分子的物质的量相等。2以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)A在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB32g氧气所含有的原子数量为2NAC0.5L1mol/L硫酸钾溶液中含钾离子数为NA1第2页DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为8:13VL硫酸铁溶液中含有mgFe3

3、+离子，则溶液中SO42-的物质的量浓度为mol/L。学生练习、讨论、总结V(标况)板书VmVmMNAmnNMNAV(aq)V(aq)C（企图或说明：经过供给3个基本习题让学生练习，使学生复习有关物质的量的基本计算，从而理出以物质的量为中心的基本计算的网络关系。唤醒了学生已有的认知构造，为学习新知识作了铺垫，承前启后，并由此自然引入新课。）新课引入发问我们在初中化学中曾学过化学方程式的含义，化学方程式有两个方面的含义：其一是表示定性关系，即化学方程式表示了由什么反应物生成了什么生成物；其二是表示定量关系，请同学们以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)为例说明化学方程式中有什么定量关系？

4、（学生能够回答出粒子数量关系和质量关系）新课表达化学方程式这些粒子的数量关系也就是化学计量数（）的关系。讨论怎样从化学方程式中的粒子数关系推出物质的量关系？假如方程式中有气体，可否推出其体积之间的关系？板书2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)化学计量数之比2：1：22第3页扩大6.021023倍26.021023：16.021023：26.021023物质的量之比2mol：1mol：2mol气体的体积比（同温同压）2：1学生小结板书一、物质的量等见解运用于化学方程式的计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比=相应物质的粒子数之比=各物质的物质的量之比（若为气体还等于相应的体积之比）讨论依

5、据化学方程式，2molH2完满反应，需标准情况下的O2的体积是多少？生成的H2O质量是多少？（企图或说明：由此可得出化学方程式中有关物质之间量的混淆比率关系，为较复杂计算打基础。）板书2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2mol22.4L36g前言刚才我们研究了化学方程式中的有关物质之间的量的关系，能够说到此刻为止，对化学方程式中的量的关系的认识已比较圆满。下边我们就利用刚才得出的结论来进行有关计算，我们能够看到，物质的量等见解在化学计算中的运用，大大方便和简化了计算过程。板书二、物质的量等见解运用于化学方程式的计算1物质的量直接运用于化学方程式的计算投影例1完满中和0.10molNaOH

6、需要H2SO4的物质的量是多少？所需的H2SO4质量是多少？学生说题要修业生说明：试题供的条件是什么？求解的问题是什么？解题的依据是什么?怎样成立题示条件和求解问题之间的联系？3第4页（企图或说明：让学生说题，能够清楚解题思路，训练学生分析问题的能力和表达能力，同时能够裸露学生的思想过程，经过教师的点拨和指导，使学生养成优秀的思想习惯。）板书例1的解题过程略（见课本第80页）。主要目的是供给解题示范。边板书边重申：（1）成立量的关系和列比率式的规范；（2）用符号表示物理量的规范；（3）带单位运算的规范；依据化学方程式的化学计量数的关系小结已知物的物质的量求得待求物的物联合摩尔质量质的量从而求得

7、待求物的质量。板书二、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等综合运用于化学方程式的计算投影例2将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿与足量12mol/L浓盐酸完满反应（杂质不参加反应）。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）生成的Cl2的体积（标准情况）。学生说题要求同例1。板书学生和教师共同达成解题过程：由学生表达解题步骤，教师板书。板书的解题过程略（见课本第81页）。教师再次重申停题规范。小结已知物物质的量浓度溶液体积已知物摩尔质量化学计量数关系待求物的的物质的质量的量物质的量气体摩尔体积标况下气体体积4第5页投影练习题1：400mL某浓度的NaOH溶液恰巧与5.8LCl2（标

8、准情况）达成反应，计算：（1）生成的NaClO的物质的量。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。（企图或说明：将课本例3改为学生练习，学生在学习例1和例2的基础上已拥有解决例3的知能基础，教师能够经过学生练习反应的信息，调整下一步的讲课措施。）投影练习题2：工业上漂白粉是经过Cl2和石灰乳作用制成的。1molCl2完满被石灰乳汲取，计算：（1）求参加反应的Ca(OH)2的物质的量。（2）求生成的Ca(ClO)2的物质的量。（3）求制得的漂白粉的质量。练习题3：维生素C别名抗坏血酸，分子式为C6H8O6，每摩维生素C能跟1molOH-作用。测定某药片中维生素C的含量常用0.100mol/L的氢氧

9、化钠溶液。某药片0.4500g需用的氢氧化钠完满中和，试问该药片中维生素C的质量分数是多少？练习题4：过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂。某潜艇上有50人，每人每分钟耗费0.8LO2（标准情况），求该潜艇上一天所需过氧化钠的物质的量。练习题5：工业上用H2和Cl2合成HCl气体，从而溶于水即制得盐酸。若工业上生产质量分数为31%的盐酸（=1.15g/cm3）2000kg，理论上需标准情况下的氯气的体积为多少？讨论你以为物质的量等见解运用于化学方程式的计算，应注意什么问题？小结（1）明确计算依据：参加反应物质的物质的量之比等于化学计量数之比；（2）在综共计算中应擅长将其余物理量转变为物质的量来进行计算；（3）应注意物理量的规范化表示和计算过程的规范化。（企图或说明：设计一组内容奇异的与生产生活实质相联合的练习题，创办了模拟解决现实问题的情境，使学生认识到化学知识在生产生活中应用。）投影练习题5：模拟例2自编一道习题，同桌的学生沟通评判和解答。5第6页（企图或说明：经过自编习题，使学生从另一个角度来坚固有关的化学知识和计算技巧，在调节讲堂讲课气氛的同时，还能够激发学生的学习踊跃性，调换学生的学习兴趣。）讲堂小结略作业课本习题第83页：三、1，2，3。（说明：本讲课方案的讲课时间为两课时，请在参照时进行适合调整）6内容总结（1）第1页第三节物质的